Elektronpaar Meetkunde vs Molekulêre Meetkunde
Die geometrie van 'n molekule is belangrik om sy eienskappe soos kleur, magnetisme, reaktiwiteit, polariteit, ens. te bepaal. Daar is verskeie metodes om die meetkunde te bepaal. Daar is baie soorte geometrieë. Lineêr, gebuig, trigonaal plat, trigonaal piramidaal, tetraëdraal, oktaëdraal is sommige van die geometrie wat algemeen gesien word.
Wat is molekulêre meetkunde?
Molekulêre meetkunde is die driedimensionele rangskikking van atome van 'n molekule in die ruimte. Atome word op hierdie manier gerangskik om die binding-binding-afstoting, binding-een-paar-afstoting en alleen-paar-een-paar afstoting tot die minimum te beperk. Molekules met dieselfde aantal atome en elektronpare is geneig om dieselfde geometrie te akkommodeer. Daarom kan ons die geometrie van 'n molekule bepaal deur 'n paar reëls te oorweeg. VSEPR-teorie is 'n model wat gebruik kan word om die molekulêre geometrie van molekules te voorspel deur die aantal valenselektronpare te gebruik. As die molekulêre geometrie egter deur die VSEPR-metode bepaal word, moet slegs die bindings in ag geneem word, nie die alleenpare nie. Eksperimenteel kan die molekulêre geometrie waargeneem word deur verskeie spektroskopiese metodes en diffraksiemetodes te gebruik.
Wat is elektronpaarmeetkunde?
In hierdie metode word die geometrie van 'n molekule voorspel deur die aantal valenselektronepare rondom die sentrale atoom. Valensiedop-elektronpaarafstoting of VSEPR-teorie voorspel die molekulêre geometrie deur hierdie metode. Om die VSEPR-teorie toe te pas, moet ons 'n paar aannames maak oor die aard van binding. In hierdie metode word aanvaar dat die geometrie van 'n molekule slegs afhang van elektron-elektron interaksies. Verder word die volgende aannames gemaak deur die VSEPR-metode.
• Atome in 'n molekule word deur elektronpare aan mekaar gebind. Dit word bindingspare genoem.
• Sommige atome in 'n molekule kan ook elektronpare besit wat nie by binding betrokke is nie. Dit word alleenpare genoem.
• Die bindingspare en alleenpare rondom enige atoom in 'n molekule neem posisies in waar hul onderlinge interaksies geminimaliseer word.
• Eensame pare neem meer spasie in beslag as bindingspare.
• Dubbelbindings beslaan meer spasies as 'n enkelbinding.
Om die meetkunde te bepaal, moet eers die Lewis-struktuur van die molekule geteken word. Dan moet die aantal valenselektrone rondom die sentrale atoom bepaal word. Alle enkelgebonde groepe word as gedeelde elektronpaarbindingtipe toegeken. Die koördinasiegeometrie word slegs deur die σ-raamwerk bepaal. Die sentrale atoomelektrone wat by die π-binding betrokke is, moet afgetrek word. As daar 'n algehele lading aan die molekule is, moet dit ook aan die sentrale atoom toegeken word. Die totale aantal elektrone wat met die raamwerk geassosieer word, moet deur 2 gedeel word om die aantal σ elektronpare te gee. Dan, afhangende van daardie getal, kan geometrie aan die molekule toegeken word. Hier volg 'n paar van die algemene molekulêre geometrieë.
As die aantal elektronpare 2 is, is meetkunde lineêr.
Aantal elektronpare: 3 Meetkunde: driehoekige vlak
Aantal elektronpare: 4 Meetkunde: tetraëdraal
Aantal elektronpare: 5 Meetkunde: trigonaal tweepiramidaal
Aantal elektronpare: 6 Meetkunde: oktaëdraal
Wat is die verskil tussen elektronpaar en molekulêre geometrieë?
• Wanneer die elektronpaargeometrie bepaal word, word alleenpare en bindings in ag geneem en by die bepaling van molekulêre geometrie word slegs gebonde atome in ag geneem.
• As daar nie enige alleenpare rondom die sentrale atoom is nie, is die molekulêre meetkunde dieselfde as die elektronpaargeometrie. As daar egter enige alleenpare betrokke is, is beide geometrieë anders.
