Die sleutelverskil tussen sigma- en pi-molekulêre orbitale is dat sigma-molekulêre orbitale vorm vanaf die oorvleueling van atoomorbitale in 'n kop-tot-kop-rigting langs die binnekern-as, terwyl pi-molekulêre orbitale vorm uit die oorvleueling van atoomorbitale in 'n parallelle rigting.
Sigma- en pi-molekulêre orbitale is twee tipes molekulêre orbitale wat bydra tot die werklike struktuur van 'n chemiese verbinding. Die molekulêre orbitale is verantwoordelik vir die vorming van onderskeidelik enkel- en dubbel- of drievoudige bindings.
Wat is molekulêre orbitale?
Atome verbind saam om molekules te vorm. Wanneer twee atome nader aan mekaar beweeg om 'n molekule te vorm, oorvleuel atoomorbitale en kombineer om molekulêre orbitale te word. Die aantal nuutgevormde molekulêre orbitale is gelyk aan die aantal gekombineerde atoomorbitale. Verder omring die molekulêre orbitaal die twee kerne van die atome, en elektrone kan om beide kerne beweeg. Soortgelyk aan atoomorbitale, bevat molekulêre orbitale maksimaal 2 elektrone, wat teenoorgestelde spins het.
Boonop is daar twee tipes molekulêre orbitale soos bindende molekulêre orbitale en antibindende molekulêre orbitale. Bindingmolekulêre orbitale bevat elektrone in die grondtoestand, terwyl teenbindende molekulêre orbitale geen elektrone in die grondtoestand bevat nie. Verder kan elektrone teenbindende orbitale beset as die molekule in 'n opgewekte toestand is.
Wat is Sigma Molekulêre Orbitale?
Sigma molekulêre orbitale is tipes hibriede orbitale wat gevorm word deur die oorvleueling van twee atoomorbitale van kop-tot-kop langs die binnekern-as. Tipies is die eerste kovalente binding tussen twee atome altyd 'n sigma-binding. Oorvleueling van twee atoomorbitale in die interkern-as vorm 'n sigma-kovalente binding. In 'n sigma molekulêre orbitaal is die elektrondigtheid in die middel van die molekulêre orbitaal hoog as die twee atome waaruit die atoomorbitale oorvleuel identies is.
Figuur 01: Waterstofmolekule
Wanneer waterstof as 'n voorbeeld oorweeg word, vorm sigma-molekulêre orbitaal uit die oorvleueling van twee 1s-atoomorbitale wat vanaf elke waterstofatoom kom. Ons kan hierdie sigma-binding as σ afkort. Hier vind die gedeelde elektrondigtheid direk tussen die bindingsatome langs die bindingsas plaas. Dit maak 'n meer stabiele interaksie tussen twee gebonde atome saam met die bindingselektrone in vergelyking met die stabiliteit van die afsonderlike atome. Tipies is 'n sigma-binding die eerste binding wat tussen twee atome vorm.
Wat is Pi-molekulêre orbitale?
Pi-molekulêre orbitale is tipes hibriede orbitale wat gevorm word uit die oorvleueling van twee atoomorbitale in die parallelle rigting. Hier vind die bindingselektrondigtheid bo en onder die interne-kern-as plaas. Verder kan ons nie elektrone by die bindingsas waarneem nie. Hierdie tipe interaksie tussen twee atome vorm 'n meer stabiele rangskikking as die stabiliteit van geskeide vrye atome. Gewoonlik is elektrone geneig om hierdie tipe molekulêre orbitale te beset wanneer genoeg elektrone in die atome teenwoordig is. Pi-molekulêre orbitale vorm altyd as tweede of derde molekulêre orbitaalvorming met betrekking tot die binding van twee atome omdat sigma molekulêre orbitaal die eerste molekulêre binding is wat tussen twee atome vorm.
Figuur 02: Pi-molekulêre orbitale
Boonop is die aantal atome wat bydra tot 'n p-atoomorbitaal van die pi-stelsel altyd gelyk aan die aantal pi-molekulêre orbitale teenwoordig in 'n chemiese binding. Tipies het die laagste pi-molekulêre orbitaal geen vertikale nodusse wat bestaan nie. Hier kry die opeenvolgende pi-molekulêre orbitale een bykomende vertikale knoop wanneer die energie verhoog word. Ons kan 'n pi-molekulêre orbitaal as π afkort.
Wat is die verskil tussen Sigma- en Pi-molekulêre orbitale?
Sigma- en pi-molekulêre orbitale is twee tipes molekulêre orbitale wat bydra tot die werklike struktuur van 'n chemiese verbinding. Die sleutelverskil tussen sigma- en pi-molekulêre orbitale is dat sigma-molekulêre orbitale vorm uit die oorvleueling van atoomorbitale in 'n kop-tot-kop-rigting langs die binnekern-as, terwyl pi-molekulêre orbitale vorm uit die oorvleueling van atoomorbitale in 'n parallelle rigting.
Die volgende infografika lys die verskille tussen sigma- en pi-molekulêre orbitale in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Sigma vs Pi-molekulêre orbitale
'n Molekulêre orbitaal is 'n tipe orbitaal wat gevorm word uit die oorvleueling van atoomorbitale. Die sleutelverskil tussen sigma- en pi-molekulêre orbitale is dat sigma-molekulêre orbitale vorm uit die oorvleueling van atoomorbitale in 'n kop-tot-kop-rigting langs die binnekern-as, terwyl pi-molekulêre orbitale vorm uit die oorvleueling van atoomorbitale in 'n parallelle rigting.
