Die sleutelverskil tussen atoomgetal en atoomgetal is dat atoomgetal na die aantal protone in die kern van 'n atoom verwys, terwyl atomisiteit verwys na die aantal atome waaruit 'n spesifieke molekule bestaan.
Atoomgetal en atomisiteit is twee verskillende terme wat twee verskillende verskynsels beskryf. Atoomgetal is die aantal protone wat in die kern van 'n atoom bestaan, terwyl atomisiteit die totale aantal atome in 'n molekule is.
Wat is atoomnommer?
Atoomgetal is die aantal protone wat in die kern van 'n atoom bestaan. Daarom staan dit ook bekend as die protongetal. Die atoomgetal is uniek aan 'n spesifieke chemiese element. Dit maak dit maklik om 'n chemiese element te identifiseer deur die protongetal te gebruik. Hierdie waarde is identies aan die ladingnommer van die kern. Verder, as ons 'n ongelaaide atoom beskou, is die aantal elektrone ook soortgelyk aan die atoomgetal.
Die massagetal van 'n atoom is soortgelyk aan die som van die aantal protone en neutrone van 'n atoom. Tipies het protone en neutrone byna soortgelyke massas. Die massadefek van nukleonbinding is altyd klein in vergelyking met die nukleonmassa. Daarom kom die atoommassa van enige atoom voor binne 1% van die hele getal wat in verenigde atoommassa-eenhede uitgedruk word.
Wat is Atomicity?
Atomisiteit is die totale aantal atome teenwoordig in 'n molekule. Die molekules kan monoatomies, diatomies, triatomies of polyatomies wees. Monoatomiese molekules het slegs een atoom as die molekule. Dit is meestal die edelgasse waarvan hul elektronkonfigurasies voltooi is. Diatomiese molekules het twee atome per molekule. Net so het triatomiese molekules drie atome per molekule. Boonop het poliatomiese molekules meer as drie atome per molekule. Die volgende is 'n paar voorbeelde van hierdie verskillende molekuletipes.
Monoatomies: Hy, Ne, Ar, Kr, ens.
Diatomies: H2, N2, O2, F2 en Cl2.
Triatomic: O3
Polyatomies: P4, S8
Soms word atomiteit in dieselfde sin as valensie gebruik. Ons kan hierdie term gebruik om te verwys na die maksimum aantal valensies wat vir 'n element waargeneem word. Tipies het alle metale en sommige ander elemente, insluitend koolstof, komplekse strukture, waar 'n groot, oneindige aantal atome aan mekaar gebind is. Daarom druk ons gewoonlik hul atomiteit uit as 1.
In enige homonukleêre molekule kan die atomisiteit bepaal word as 'n verhouding van molekulêre gewig en atoomgewig. Bv. molekulêre gewig van 'n suurstofmolekule is ongeveer 31.999. Die atoomgewig van een suurstofmolekule is ongeveer 15,999. Deur 31.999 van 15.999 te deel, kry ons die antwoord 2, wat beteken dat die atomiteit van die suurstofmolekule 2 is.
Wat is die verskil tussen atoomgetal en atomisiteit?
Atoomgetal en atomisiteit is twee verskillende terme wat twee verskillende verskynsels beskryf. Die sleutelverskil tussen atoomgetal en atomisiteit is dat atoomgetal na die aantal protone in die atoomkern verwys, terwyl atomisiteit verwys na die aantal atome waaruit 'n bepaalde molekule bestaan.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen atoomgetal en atomisiteit in tabelvorm vir sy-aan-sy-vergelyking.
Opsomming – Atoomgetal vs Atomicity
Atoomgetal en atomisiteit is twee verskillende terme wat twee verskillende verskynsels beskryf. Die sleutelverskil tussen atoomgetal en atoomgetal is dat atoomgetal na die aantal protone in die atoomkern verwys, terwyl atomisiteit verwys na die aantal atome waaruit 'n spesifieke molekule bestaan.
