Atoomnommer vs Atoomgewig
Atome word gekenmerk deur hul atoomgetalle. In die periodieke tabel word atome volgens hul atoomgetal gerangskik. Atoomgetal verskaf 'n verskeidenheid inligting rakende die atoom en sy aard. Atoomgewig is ook belangrik om 'n idee van die elemente te kry.
Wat is atoomnommer?
Atome bestaan hoofsaaklik uit protone, neutrone en elektrone. Kern van die atoom bevat protone en neutrone. Daarbenewens is daar elektrone wat om die kern in orbitale sirkel. Atoomgetal van 'n element is die aantal protone wat dit in die kern het. Die simbool om die atoomgetal aan te dui is Z. Wanneer die atoom neutraal is, het dit dieselfde aantal elektrone as protone. Dus, atoomgetal is gelyk aan die aantal elektrone in hierdie geval. Dit is egter altyd betroubaar om die aantal protone as die atoomgetal te kry. Die elemente in die periodieke tabel is gerangskik volgens die toenemende atoomgetal. Hierdie rangskikking het hulle die meeste van die tyd outomaties in verhoogde atoomgewig gerangskik. Elke element het afsonderlike atoomgetal, en geen element het dieselfde atoomgetal nie. Daarom is atoomgetal 'n goeie manier om verskillende elemente te onderskei. Deur na die atoomgetal self te kyk, kan baie inligting oor die element onttrek word. Dit vertel byvoorbeeld die groep en die tydperk waartoe die element in die periodieke tabel behoort. Verder gee dit inligting oor oksidasietoestande, lading van die ioon, bindingsgedrag, kernlading, ens.
Wat is atoomgewig?
Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde proton- en elektronhoeveelheid. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa. Atoomgewig is die gemiddelde gewig wat bereken word met inagneming van al die massas isotope. Elke isotoop is teenwoordig in die omgewing, in verskillende persentasies. By die berekening van die atoomgewig word beide isotoopmassa en hul relatiewe abundansies in ag geneem. Boonop is die massas atome uiters klein, so ons kan hulle nie in normale massa-eenhede soos gram of kilogram uitdruk nie. Vir ons doeleindes gebruik ons 'n ander eenheid-oproep atoommassa-eenheid (amu) om die atoomgewig te meet.
IUPAC definieer die atoomgewig soos volg:
“’n Atoomgewig (relatiewe atoommassa) van’n element van’n gespesifiseerde bron is die verhouding van die gemiddelde massa per atoom van die element tot 1/12 van die massa van’n atoom van 12C.”
Die gewigte wat in die periodieke tabel gegee word, word so bereken, en hulle word as relatiewe atoommassa gegee.
Wat is die verskil tussen atoomgetal en atoomgewig?
• Atoomgetal van 'n element is die aantal protone wat dit in die kern het. Atoomgewig is die gemiddelde gewig wat bereken word met inagneming van al die massas isotope.
• Aantal protone en neutrone dra grootliks by tot die atoomgewig. (Dit is omdat die massa van 'n elektron baie klein is in vergelyking met 'n proton of 'n neutron).
• Elemente in die periodieke tabel is gerangskik volgens die toenemende atoomgetal, nie die atoomgewig nie, maar dikwels kan atoomgewigtoename ook tussen die opeenvolgende elemente gesien word wanneer hulle volgens hul atoomgetalle gerangskik is.
