Die sleutelverskil tussen atoomgewig en massagetal is dat atoomgewig die gemiddelde massa is wat bereken word met inagneming van al die isotope, terwyl massagetal die massa van 'n spesifieke isotoop is.
Ons kan atome deur hul atoomgetalle en massagetalle karakteriseer. In die periodieke tabel word atome volgens hul atoomgetal gerangskik. Massagetal van 'n element is verwant aan sy massa. Dit gee egter nie die presiese massa van die atoom nie. Atoomgewig is 'n ander manier om die gewig van atome uit te druk, maar dit verskil van die atoommassa. Dit is egter belangrik om die betekenis van hierdie terminologieë afsonderlik te identifiseer, want dit kan groot verskille in metings maak as ons dit uitruilbaar gebruik.
Wat is atoomgewig?
Atome bevat hoofsaaklik protone, neutrone en elektrone. Atoommassa is bloot die massa van 'n atoom. Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde hoeveelheid protone en elektrone. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa. Atoomgewig is die gemiddelde gewig wat ons bereken met inagneming van al die massas isotope. Elke isotoop is teenwoordig in die omgewing, in verskillende persentasies. Wanneer ons die atoomgewig bereken, moet ons beide isotoopmassa en hul relatiewe oorvloede in ag neem.
Figuur 01: Standaard Atoomgewig van Koper
Boonop is die massas atome uiters klein, so ons kan hulle nie in normale massa-eenhede soos gram of kilogram uitdruk nie. Die gewigte wat in die periodieke tabel gegee word, word soos hierbo bereken en word as relatiewe atoommassa gegee.
Die IUPAC-definisie vir atoomgewig is egter soos volg:
“’n Atoomgewig (relatiewe atoommassa) van’n element van’n gespesifiseerde bron is die verhouding van die gemiddelde massa per atoom van die element tot 1/12 van die massa van’n atoom van 12C.”
Die massa van die volopste isotoop dra meer by tot die atoomgewig. Byvoorbeeld, die natuurlike oorvloed van Cl-35 is 75,76%, terwyl die oorvloed van Cl-37 24,24% is. Die atoomgewig van Chloor is 35.453 (amu), wat nader aan die massa van die Cl-35-isotoop is.
Wat is massanommer?
Massagetal is die totale aantal neutrone en protone in die kern van 'n atoom. Ons noem gewoonlik die versameling van neutrone en protone as nukleone. Daarom kan ons die massagetal ook definieer as die aantal nukleone in die kern van 'n atoom.
Gewoonlik dui ons hierdie waarde in die linker boonste hoek van die element (as boskrif) as 'n heelgetalwaarde aan. Verskillende isotope het verskillende massagetalle omdat hul neutrone verskil. Dus, die massagetal van 'n element gee die massa van die element in heelgetalle. Die verskil tussen massagetal en atoomgetal van 'n element gee die getal van sy neutrone.
Wat is die verskil tussen atoomgewig en massanommer?
Die sleutelverskil tussen atoomgewig en massagetal is dat atoomgewig die gemiddelde massa is wat bereken word met inagneming van al die isotope, terwyl massagetal die massa van die spesifieke isotoop gee. Meeste van die tyd verskil die massagetal aansienlik van die atoomgewig. Broom het byvoorbeeld twee isotope. Die massagetal van een isotoop is 79, terwyl die massagetal van die ander isotoop 81 is. Verder is die atoomgewig van broom 79,904, wat verskil van beide die isotoopmassas.
Opsomming – Atoomgewig vs Massanommer
Atoomgewig en massagetal is twee verskillende konsepte in chemie. Die sleutelverskil tussen atoomgewig en massagetal is dat atoomgewig die gemiddelde massa is wat bereken word met inagneming van al die isotope, terwyl massagetal die massa van die spesifieke isotoop gee.
