Die sleutelverskil tussen teenbinding en nie-binding is dat teenbindende orbitale die energie van 'n molekule verhoog, terwyl nie-bindende orbitale nie die energie van 'n molekule verander nie.
Die terme teenbinding en niebinding val onder die molekulêre orbita alteorie. Volgens hierdie teorie is hierdie orbitale hibriede orbitale wat vorm as gevolg van die oorvleueling van ander orbitale.
Wat is teenbinding?
Teenbindende molekulêre orbitale is orbitale wat elektrone buite die gebied tussen twee atoomkerne bevat. Elektrone in die teenbindende orbitale verminder die stabiliteit van 'n molekule aangesien hierdie elektrone die meeste van hul tyd buite die atoomkerne deurbring. Daarom is die elektrondigtheid van die teenbindende molekulêre orbitale minder in vergelyking met bindende molekulêre orbitale, en teenbindende molekulêre orbitale dui die elektrondigtheid buite die binding aan.
Teenbindende molekulêre orbitale het hoër energie as dié van atoomorbitale en bindende molekulêre orbitale. Dit is omdat die elektrone in hierdie orbitale nie bydra tot die vermindering van afstoting tussen twee atoomkerne nie. Daarom is die stabiliteit van verbindings met elektrone in die teenbindende molekulêre orbitale laer. In stabiele verbindings is die teenwoordigheid van elektrone in teenbindende molekulêre orbitale egter geen of minder nie. Boonop bepaal die ruimtelike rangskikking van teenbindende molekulêre orbitale nie die vorm of die geometrie van 'n molekule nie.
Volgens die beeld hierbo is die elektrondigtheid in bindingsmolekulêre orbitaal gelyk aan dié van die teenbindende molekulêre orbitaal. Daarom is dit 'n baie onstabiele molekule. He2-molekule bestaan dus nie. Die teenbindende molekulêre orbitaal word gegee as σ.
Wat is nie-binding?
Nie-bindende orbitaal is die molekulêre orbitaal waarin byvoeging of verwydering van elektrone nie die bindingsorde tussen atome verhoog of verlaag nie. Ons noem hierdie orbitaal dikwels met “n”. Hierdie orbitale lyk soos die eensame elektronpare in Lewis-strukture.
Verder is die energie van 'n nie-bindende orbitaal tussen anti-bindende orbitaalenergie en bindende orbitaal.
Wat is die verskil tussen antibinding en nie-binding?
Teenbindende en nie-bindende orbitale is molekulêre orbitale. Die belangrikste verskil tussen antibinding en nie-binding is dat anti-bindende orbitale die energie van 'n molekule verhoog, terwyl nie-bindende orbitale nie die energie van 'n molekule verander nie. Verder is die teenwoordigheid van anti-bindende orbitale geneig om die molekule te onsstabiliseer terwyl nie-bindende orbitale geen effek op die stabiliteit van die molekule het nie.
Opsomming – Teenbinding vs niebinding
Teenbindende en nie-bindende orbitale is molekulêre orbitale. Die sleutelverskil tussen teenbinding en nie-binding is dat teenbindende orbitale die energie van 'n molekule verhoog, terwyl nie-bindende orbitale nie die energie van 'n molekule verander nie.
