Die sleutelverskil tussen valensie en lading is dat valensie die vermoë van 'n chemiese element aandui om met 'n ander chemiese element te kombineer, terwyl lading die aantal elektrone aandui wat deur 'n chemiese element verkry of verwyder word.
Valency en lading is nou verwante terme aangesien beide hierdie terme die reaktiwiteit van 'n chemiese element beskryf. Valensie is die samevoegingskrag van 'n element, veral soos gemeet aan die aantal waterstofatome waarmee dit kan verplaas of kombineer. Aan die ander kant is 'n lading van 'n atoom die aantal protone minus die aantal elektrone in 'n atoom.
Wat is Valency?
Valency is die samevoegingskrag van 'n element, veral soos gemeet aan die aantal waterstofatome waarmee dit kan verplaas of kombineer. Dit is 'n maatstaf van die reaktiwiteit van 'n chemiese element. Dit beskryf egter net die konnektiwiteit van atome en beskryf nie die geometrie van 'n verbinding nie.
Ons kan die valensie bepaal deur na die posisie van die chemiese element in die periodieke tabel te kyk. Die periodieke tabel het die chemiese elemente gerangskik volgens die aantal elektrone in die buitenste dop van die atoom. Die aantal elektrone in die buitenste dop bepaal ook die valensie van die atoom. Byvoorbeeld, groep 1-elemente in die periodieke tabel het een buitenste elektron. Daarom het hulle een elektron vir die verplasing of die kombinasie met 'n waterstofatoom. Die valensie is dus 1.
Figuur 01: Periodieke Tabel van Elemente
Ons kan ook die valensie bepaal deur die chemiese formule van 'n verbinding te gebruik. Die basis van hierdie metode is die oktetreël. Volgens die oktetreël is 'n atoom geneig om sy buitenste dop te voltooi deur óf die dop met elektrone op te vul óf deur die ekstra elektrone te verwyder. Byvoorbeeld, as ons die verbinding NaCl oorweeg, is die valensie van Na een omdat dit een elektron wat dit in die buitenste dop het, kan verwyder. Net so is die valensie van Cl ook een omdat dit geneig is om een elektron by te kry om sy oktet te voltooi.
Ons moet egter nie verwar word met die terme oksidasiegetal en valensie nie, want oksidasiegetal beskryf die lading wat 'n atoom saam met hom kan dra. Byvoorbeeld, die valensie van stikstof is 3, maar die oksidasiegetal kan wissel van -3 tot +5.
Wat is Charge?
'n Lading is die aantal protone minus die aantal elektrone in 'n atoom. Gewoonlik is hierdie twee getalle gelyk aan mekaar, en die atoom kom in neutrale vorm voor.
Figuur 02: Lading van 'n waterstofatoom
As 'n atoom egter 'n onstabiele elektronkonfigurasie het, is dit geneig om ione te vorm deur elektrone te verkry of te verwyder. Hier, as 'n atoom elektrone kry, kry dit 'n negatiewe lading aangesien 'n elektron 'n negatiewe lading het. Wanneer 'n atoom 'n elektron kry, is daar nie genoeg protone in die atoom om hierdie lading te balanseer nie; dus is die lading van die atoom -1. Maar, as die atoom 'n elektron verwyder, dan is daar een proton in ekstra; dus kry die atoom +1 lading.
Wat is die verskil tussen waarde en heffing?
Valency dui die reaktiwiteit van 'n atoom aan, terwyl lading aandui hoe 'n atoom gereageer het. Dus, die sleutelverskil tussen valensie en lading is dat valensie die vermoë van 'n chemiese element aandui om met 'n ander chemiese element te kombineer, terwyl lading die aantal elektrone aandui wat deur 'n chemiese element verkry of verwyder word.
Boonop het die waarde vir valensie geen plus- of minustekens nie, terwyl die lading plusteken het as die ioon gevorm het deur elektrone te verwyder en die minusteken het as die atoom elektrone bygekry het.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen valensie en heffing op.
Opsomming – Valency vs Charge
Valency gee die reaktiwiteit van 'n atoom terwyl lading beskryf hoe 'n atoom gereageer het. Ter opsomming, die sleutelverskil tussen valensie en lading is dat valensie die vermoë van 'n chemiese element aandui om met 'n ander chemiese element te kombineer, terwyl lading die aantal elektrone aandui wat 'n chemiese element bykry of verwyder.
