Die sleutelverskil tussen valensie en oksidasiegetal is dat valensie die maksimum aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor, verkry of deel om stabiel te word, terwyl oksidasiegetal die aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor of bykry om te vorm 'n binding met 'n ander atoom.
Die terme oksidasiegetal en valensie hou verband met die valenselektrone van 'n atoom. Valenselektrone is die elektrone wat die buitenste orbitale van 'n atoom beset. Hierdie elektrone het 'n swak aantrekkingskrag na die atoomkern; dus kan atome hierdie elektrone maklik verwyder of met ander atome deel. Hierdie verlies, wins of deling van elektrone veroorsaak dat 'n spesifieke atoom 'n oksidasiegetal en valensie het, en uiteindelik vorm dit 'n chemiese binding tussen die twee atome.
Wat is Valency?
Valency is die maksimum aantal elektrone wat 'n atoom verloor, kry of deel om stabiel te word. Vir metale en nie-metale beskryf die oktetreël die mees stabiele vorm van 'n atoom. Hier, as die nommer van die buitenste dop van 'n atoom heeltemal gevul is (benodig agt elektrone vir hierdie voltooiing), is daardie elektronkonfigurasie stabiel. Met ander woorde, as die s- en p-suborbitale heeltemal gevul is met ns2np6 konfigurasie, is die atoom stabiel.
Natuurlik het edelgasatome hierdie elektronkonfigurasie. Daarom moet ander elemente elektrone óf verloor, verkry óf deel om die oktetreël te gehoorsaam. Die maksimum aantal elektrone wat 'n atoom nodig het om te verloor of te verkry of in hierdie stabilisering te deel, is die valensie van daardie atoom.
Kom ons kyk byvoorbeeld na silikon. Die elektronkonfigurasie van silikon is 1s22s22p63s2 3p2 Die buitenste dop is n=3, en dit het 4 elektrone. Daarom behoort dit nog vier elektrone te verkry om die oktet te voltooi. Oor die algemeen kan Silikon 4 elektrone met ander elemente deel om die oktet te voltooi. Dus, die valensie van silikon is 4.
Vir verskillende chemiese elemente verskil die valensie. Dit is omdat elektrone tot by die orbitale gevul word volgens die energievlakke van daardie orbitale. Die meeste oorgangsmetale het egter dieselfde valensie; dikwels is dit 2. Maar sommige elemente kan verskilvalensies hê omdat die atoom in verskillende elektronkonfigurasies gestabiliseer kan word deur elektrone te verwyder.
Byvoorbeeld, in Yster (Fe), is die elektronkonfigurasie [Ar]3d64s2 Daarom is die valensie van yster is 2 (2 elektrone in 4s2). Maar soms word die valensie van yster 3. Dit is omdat die 3d5 elektronkonfigurasie meer stabiel is as 3d6 Dus, die verwydering van nog een elektron saam met 4s elektrone sal Yster meer stabiliseer.
Wat is oksidasienommer?
Die oksidasiegetal is die aantal elektrone wat 'n atoom kan verloor of bykry om 'n binding met 'n ander atoom te vorm. Soms gebruik ons die terme oksidasietoestand en oksidasiegetal uitruilbaar, maar hulle het geringe verskille.
Figuur 01: Sommige chemiese elemente kan verskillende oksidasiegetalle wys
Meeste van die kere word die term oksidasiegetal vir koördinasiekomplekse toegepas. In koördinasiekomplekse is die oksidasiegetal die lading van die sentrale atoom van 'n koördinasieverbinding as alle bindings rondom daardie atoom ioniese bindings was. Koördinasiekomplekse bestaan byna altyd uit oorgangsmetaalatome in die middel van die kompleks. Hierdie metaalatoom het chemiese groepe in sy omgewing, wat ons as ligande noem. Hierdie ligande het eensame elektronpare wat met metaalatome gedeel kan word om koördinasiebindings te vorm.
Na die vorming van die koördinasiebinding is dit soortgelyk aan 'n kovalente binding. Dit is omdat die twee atome in die koördinasiebindings 'n paar elektrone deel, net soos 'n kovalente binding. Ons moet egter die oksidasiegetal van die sentrale metaalatoom bereken met inagneming van die koördinasiebindings as ioniese bindings.
Wat is die verskil tussen waardigheid en oksidasienommer?
Die terme oksidasiegetal en valensie hou verband met die valenselektrone van 'n atoom. Die sleutelverskil tussen valensie en oksidasiegetal is dat valensie die maksimum aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor, kry of deel om stabiel te word, terwyl oksidasiegetal die aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor of verkry om 'n binding met 'n ander atoom te vorm. Boonop word die term valensie vir enige chemiese element toegepas, maar die term oksidasiegetal word hoofsaaklik met betrekking tot koördinasiekomplekse toegepas.
Infografika hieronder som die verskil tussen valensie en oksidasiegetal op.
Opsomming – Waardigheid teenoor oksidasienommer
Beide oksidasiegetal en valensie is terme wat verband hou met die valenselektrone van 'n atoom. Die sleutelverskil tussen valensie en oksidasiegetal is dat valensie die maksimum aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor, kry of deel om stabiel te word, terwyl oksidasiegetal die aantal elektrone is wat 'n atoom kan verloor of bykry om 'n binding met 'n ander atoom te vorm.
