Die sleutelverskil tussen gram-ekwivalent en ekwivalente gewig is dat gram-ekwivalent beskryf dat die massa van een ekwivalent in die eenheid van gram gegee word, terwyl ekwivalente gewig die massa van een ekwivalent in enige maateenheid beskryf.
Gram-ekwivalent en ekwivalente gewig is twee terme wat in algemene chemie vir chemiese berekeninge gebruik word. Hierdie terme het ook gebruike in analitiese chemie (in volumetriese en gravimetriese analise) en in polimeerchemie.
Wat is Gram-ekwivalent?
Gram-ekwivalent is die massa van 'n ekwivalent in die eenheid van gram. Dit beskryf die massa in gram van 'n element, groep of 'n verbinding. Hierdie term verskil egter van die term ekwivalente gewig gebaseer op die eenheid van meting. Dit is omdat die massa in verskillende eenhede gemeet kan word en 'n ekwivalent beteken enige beskoubare deel van 'n materiaal. Dan word die massa van daardie deel uitgedruk in die maateenheid vir die massa van daardie spesifieke materiaal.
Wat is ekwivalente gewig?
Ekwivalente gewig verwys na die massa van een ekwivalent van 'n materiaal wat oorweeg word. Dit kan met 'n element, 'n groep elemente of 'n verbinding gebruik word. Hierdie term kan ook gedefinieer word as die massa van 'n bekende stof wat 'n vaste hoeveelheid van 'n ander stof kan kombineer of verplaas. Byvoorbeeld, die ekwivalente gewig van 'n element is die massa wat kombineer met of verplaas 1,008 gram waterstof, 8,0 gram suurstof of 35,5 gram chloor. Hierdie waardes word verkry deur die atoommassa van die mees algemene valensiewaarde te deel; e.g. ekwivalente gewig met betrekking tot suurstof word verkry deur 16gmol-1/2=8.0g.
Vir suur-basis-reaksies verwys die ekwivalente gewig egter na die massa wat met 'n mol waterstofione reageer. Die eenheid van ekwivalente gewig is die eenheid van massa. Daarom is dit nie 'n dimensielose waarde nie. Mees algemeen is gram die eenheid wat gebruik word om die ekwivalente gewig te meet. Oorspronklik word die waarde van die ekwivalente gewig eksperimenteel bepaal. Maar ons kan dit ook bereken deur die molêre massas te gebruik. Die ekwivalente gewig kan byvoorbeeld bereken word deur die molêre massa te deel van positiewe of negatiewe elektriese ladings wat gevorm word uit die ontbinding van die verbinding.
Figuur 1: 'n Suur-Basis-titrasie (die berekeninge in hierdie titrasietegnieke gebruik die ekwivalente gewigte van sure en basisse om probleme met berekeninge te vermy)
In algemene chemiese berekeninge kan ons die ekwivalente gewig bepaal deur die molêre massa van die verlangde stof te deel van die aantal mol waterstofione wat deur hierdie verbinding geproduseer word wanneer dit in water oplos. Byvoorbeeld, die molêre massa van swaelsuur is 98 g/mol. Dit produseer twee mol waterstofione by ontbinding. Daarom is die ekwivalente gewig 98/2=49geq-1
Wat is die verskil tussen Gram-ekwivalent en Ekwivalente gewig?
Gram-ekwivalent en ekwivalente gewig is belangrike terme wat ons in chemiese berekeninge gebruik. Die sleutelverskil tussen gram-ekwivalent en ekwivalentgewig is dat gram-ekwivalent beskryf dat die massa van een ekwivalent in die eenheid van gram gegee word, terwyl ekwivalente gewig die massa van een ekwivalent in enige maateenheid beskryf.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen gram-ekwivalent en ekwivalente gewig op.
Opsomming – Gram-ekwivalent vs ekwivalente gewig
Gram-ekwivalent en ekwivalente gewig is belangrike terme wat ons in chemiese berekeninge gebruik. Die sleutelverskil tussen gram-ekwivalent en ekwivalentgewig is dat gram-ekwivalent beskryf dat die massa van een ekwivalent in die eenheid van gram gegee word, terwyl ekwivalente gewig die massa van een ekwivalent in enige maateenheid beskryf.
