Die sleutelverskil tussen nitriet en stikstofdioksied is dat die nitriet 'n anioon is terwyl die stikstofdioksied 'n molekule is.
Beide nitriet en stikstofdioksied het dieselfde aantal stikstof- en suurstofatome; een stikstofatoom en twee suurstofatome. Selfs die struktuur van die verbinding is soortgelyk. Maar hulle verskil van mekaar volgens die elektriese lading wat hulle op hulle dra. Kom ons bespreek meer besonderhede daaroor.
Wat is Nitriet?
Nitriet is 'n anioon met die chemiese formule NO–2 Hierdie verbinding het twee kovalente chemiese bindings met gelyke bindingslengtes. Boonop is hierdie anioon 'n simmetriese ioon. Daarom kan dit óf oksidasie óf reduksie ondergaan. Gevolglik kan dit as beide 'n reduseermiddel en 'n oksideermiddel optree.
Figuur 01: Struktuur van nitrietioon
Die molêre massa van hierdie anioon is 46,01 g/mol. By protonasie vorm hierdie anioon salpetersuur wat 'n onstabiele swak suur is. Hierdie anioon kan ook soute en koördinasie komplekse vorm. Boonop is daar organiese nitriete wat uit esters van salpetersuur bestaan.
Wat is stikstofdioksied?
Stikstofdioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NO2. Boonop is dit 'n neutrale verbinding met 'n nul elektriese lading. Die molêre massa van hierdie verbinding is 46,05 g/mol. Dit kom voor as 'n gas wat in 'n oranje kleur voorkom. Dit het egter 'n skerp reuk soos in chloorgas.
Figuur 02: Chemiese struktuur van stikstofdioksied
Boonop is hierdie verbinding paramagneties. Die bindingslengtes tussen stikstofatoom en suurstofatome is gelyk; die verbandlengte van elke verband is 119.7 nm. Dit is 'n sterk oksideermiddel. Dit kan ook 'n vermindering ondergaan.
Wat is die verskil tussen nitriet en stikstofdioksied?
Nitriet is 'n anioon met die chemiese formule NO–2 Dit is 'n anioon. Die molêre massa van hierdie anioon is 46,01 g/mol. Die stikstofatoom van hierdie anioon het +3 oksidasietoestand. Dit kan soute, koördinasiekomplekse vorm of kom in minerale voor. Aan die ander kant is stikstofdioksied 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NO2, en dit is 'n neutrale verbinding met 'n nul elektriese lading. Die molêre massa van hierdie verbinding is 46,05 g/mol. Dit kom voor as 'n gas met 'n oranje kleurvoorkoms. Boonop het die stikstofatoom van hierdie molekule +4 oksidasietoestand. Dit is die sleutelverskille tussen nitriet en stikstofdioksied.
Opsomming – Nitriet vs stikstofdioksied
Beide nitriet en stikstofdioksied het dieselfde molekulêre formule, maar hulle het baie verskille soos hierbo genoem. Die sleutelverskil tussen nitriet en stikstofdioksied is dat die nitriet 'n anioon is terwyl die stikstofdioksied 'n molekule is.
