versadigde vs onversadigde oplossings
Die term versadiging het verskillende definisies in verskeie takke van Chemie. Terwyl die idee van versadiging in Fisiese Chemie verskil van hoe versadiging in Organiese Chemie beskou word. Nietemin het die woord versadiging 'n Latynse oorsprong, en dit beteken letterlik 'om te vul'. Daarom is die basiese idee van versadiging om die totale kapasiteit te vul, terwyl onversadigdheid beteken dat daar nog 'n bietjie meer spasie oor is om die hele kapasiteit te vul.
Wat is versadigde oplossing?
'n Oplossing word gemaak deur 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel op te los. Die resulterende mengsel is waarna ons verwys as 'n oplossing. By enige gegewe temperatuur en druk is daar 'n beperking op die hoeveelheid opgeloste stof wat in 'n spesifieke oplosmiddel opgelos kan word sodat die opgeloste stof in die oplossingsfase opgelos kan bly. Hierdie limiet staan bekend as die versadigingspunt. In die poging om meer opgeloste stof op te los wat die versadigingspunt oorskry, sal die oormaat opgeloste stof 'n neerslag aan die onderkant vorm, wat homself in 'n vaste fase skei. Dit gebeur om die limiet van opgeloste stowwe te handhaaf wat die oplossing by 'n gegewe temperatuur en druk kan hou.
Daarom staan enige oplossing wat sy versadigingspunt bereik het bekend as 'n 'versadigde oplossing'. In beginsel kan daar twee tipes versadigde oplossings wees; ten volle versadig en byna versadig. Wanneer dit ten volle versadig is, sal ons gewoonlik 'n gevormde neerslag aan die onderkant sien as gevolg van die onvermoë van verdere oplos van opgeloste stof in die oplosmiddel. Namate dit byna versadig is, sal die oplossing byna die presiese hoeveelheid opgeloste stowwe bevat wat nodig is vir versadiging; dus kan 'n bietjie bygevoegde opgeloste stof in 'n bietjie neerslag aan die onderkant uitbars. Daarom, wanneer 'n oplossing amper versadig is, alhoewel ons dit as 'n versadigde oplossing beskou, sal ons nie 'n neerslag aan die onderkant sien nie. Die versadigingspunt van 'n gegewe hoeveelheid oplossing wissel na gelang van temperatuur en druk. Dieselfde volume oplosmiddel sal 'n groter hoeveelheid opgeloste stof in die oplossingsfase kan hou wanneer dit by 'n hoër temperatuur is. Daarom, hoër die temperatuur, hoe groter is die hoeveelheid opgeloste stowwe wat nodig is vir versadiging. Daarteenoor, wanneer druk verhoog word, word versadiging maklik bereik.
Wanneer die opgeloste stof in die oplosmiddel opgelos word, is dit belangrik om dit te doen met gereelde vermenging. Dit word gedoen om plaaslike superversadiging te vermy ('n klein hoeveelheid volume oplosmiddel wat sy versadigingspunt verbysteek). Daarom moet die opgeloste stowwe eweredig oor die hele volume versprei word en moet nie op dieselfde plek neergegooi word nie.
Wat is onversadigde oplossing?
Onversadigde oplossings is oplossings wat die vermoë het om meer opgeloste stowwe daarin op te los. Hierdie oplossings moet nog hul versadigingspunt slaag en sal dus nooit 'n neerslag aan die onderkant dra nie. Onversadigde oplossings en byna versadigde oplossings, soos hierbo beskryf, sal van buite amper soortgelyk lyk, maar hulle kan maklik onderskei word deur 'n vinnige stap uit te voer. Dit wil sê, met die oplossing van 'n bietjie opgeloste molekules, sal die byna versadigde oplossing in 'n neerslag bars wat byna onmiddellik verby die versadigingspunt gaan, terwyl daar vir 'n onversadigde oplossing geen verskil in voorkoms sal wees nie, aangesien die opgeloste stowwe ten volle sal oplos aangesien daar genoeg is ruimte om hulle in die oplossingsfase te akkommodeer.
Oor die algemeen kan 'n oplossing wat by 'n laer temperatuur versadig was, onversadig gemaak word by 'n hoër temperatuur aangesien die toename in temperatuur die dravermoë van opgeloste stowwe in die oplossingsfase verhoog.
Wat is die verskil tussen versadigde en onversadigde oplossings?
• Versadigde oplossings is nie in staat om opgeloste stowwe verder in die oplossingsfase op te los nie, terwyl onversadigde oplossings kan.
• Gewoonlik dra versadigde oplossings 'n neerslag aan die onderkant, maar onversadigde oplossings nie.
• Met toenemende temperatuur neem versadiging af, maar onversadigdheid neem toe.
