Die sleutelverskil tussen versadigde en onversadigde bindings is dat 'n versadigde binding geen pi-bindings het nie, terwyl onversadigde bindings altyd pi-bindings het.
Chemiese bindings is die skakels tussen atome. Hierdie bindings veroorsaak die vorming van molekules. Daar is twee hooftipes verbande; hulle is die kovalente bindings en ioniese bindings. Die bindings in metale is egter metaalbindings. Kovalente bindings vorm wanneer twee atome hul valenselektrone deel. Hierdie kovalente bindings kan óf versadig óf onversadig wees, afhangende van die aantal en tipe binding wat tussen twee atome bestaan.
Wat is versadigde effekte?
Versadigde bindings is enkelbindings. Dit is kovalente chemiese bindings. Daar bind twee atome met mekaar via 'n sigma-binding, en dus is daar geen pi-bindings nie - die binding vorm wat twee elektrone behels; een elektron van elk van die twee atome wat hierdie binding vorm. Hierdie elektrone is die valenselektrone van die atome. Die bindingssterkte van hierdie tipe binding is relatief swak. Die twee gedeelde elektrone bestaan tussen die atome, en die meer elektronegatiewe atoom sal die elektrone na homself aantrek.
Figuur 01: Metaan is 'n versadigde verbinding omdat dit vier versadigde bindings het
Boonop het hierdie tipe verband die vermoë om rotasies te ondergaan. Daar tree hierdie binding op as die rotasie-as. 'n Versadigde binding vorm wanneer die volgende orbitale met mekaar oorvleuel.
- Twee se orbitale
- Twee pz orbitale
- S en pz orbitaal
- Twee dz2 orbitale
- Lineêre oorvleueling van hibriede orbitale.
Wat is onversadigde effekte?
Onversadigde bindings is dubbelbindings en drievoudige bindings tussen twee atome. Dit is kovalente bindings. Daarom word elektrone tussen atome gedeel. Boonop is daar ook sigma-bindings en pi-bindings. In 'n dubbelbinding is daar 'n sigma-binding en 'n pi-binding tussen twee atome. In 'n drievoudige binding is daar 'n sigma-binding en twee pi-bindings. 'n Sigma-binding vorm as gevolg van lineêre oorvleueling van atoomorbitale terwyl die pi-bindings vorm as gevolg van parallelle oorvleueling.
Figuur 02: Vorming van 'n dubbelbinding
'n dubbelbinding het ook vier bindende elektrone tussen atome terwyl die drievoudige binding ses elektrone daar het. As gevolg van hierdie groot aantal elektrone tussen atome in onversadigde bindings, is hierdie bindings geneig om meer reaktief te wees. Boonop is hierdie bindings sterker en korter in vergelyking met enkelbindings.
Wat is die verskil tussen versadigde en onversadigde effekte?
Versadigde bindings is enkelbindings, en onversadigde bindings is dubbelbindings en drievoudige bindings tussen twee atome. Die belangrikste verskil tussen versadigde en onversadigde bindings is dat 'n versadigde binding geen pi-bindings het nie, terwyl onversadigde bindings altyd pi-bindings het. 'n Verdere verskil tussen versadigde en onversadigde bindings is dat daar een elektronpaar tussen twee atome in 'n versadigde binding is terwyl daar twee of drie elektronpare tussen atome in onversadigde bindings is.
Verder is 'n belangrike verskil tussen versadigde en onversadigde bindings dat die versadigde bindings relatief swak, lank en minder reaktief is, terwyl die onversadigde bindings sterk, kort en meer reaktief is. Boonop kan versadigde bindings rotasies ondergaan terwyl onversadigde bindings nie kan nie.
Die onderstaande infografika is 'n vergelykende opsomming van verskil tussen versadigde en onversadigde bindings.
Opsomming – Versadigde vs Onversadigde effekte
Opsommend, versadigde bindings is enkelkovalente bindings terwyl onversadigde bindings dubbel- en drievoudige bindings is. Daarom is die sleutelverskil tussen versadigde en onversadigde bindings dat 'n versadigde binding geen pi-bindings het nie, terwyl onversadigde bindings altyd pi-bindings het.
