Die sleutelverskil tussen etanol en metanol is dat etanol relatief minder giftig is, sodat ons dit in drankies kan gebruik, terwyl metanol giftig is en dus nie in drankies gebruik nie.
Etanol en metanol is alkoholiese verbindings aangesien hulle 'n –OH-groep het. Dit is die kleinste alkohole in die reeks alkohole. Die OH-groep van hierdie verbindings heg aan met 'n sp3 gehibridiseerde koolstof. Boonop is albei polêre vloeistowwe en het die vermoë om waterstofbindings te vorm. Daarom het albei ietwat soortgelyke fisiese en chemiese eienskappe. As u die twee misgis, kan dit egter tot noodlottige ongelukke lei as gevolg van hul verskille in toksisiteite.
Wat is Etanol?
Etanol is 'n eenvoudige alkohol met die molekulêre formule C2H5OH. Dit is 'n helder, kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk. Verder is etanol 'n vlambare vloeistof. Die smeltpunt van hierdie alkohol is -114.1 oC, en die kookpunt is 78.5 oC. Etanol is 'n polêre verbinding. Daarbenewens kan dit waterstofbindings vorm as gevolg van die teenwoordigheid van –OH-groep.
Boonop is etanol nuttig as 'n drankie. Volgens die etanolpersentasie is daar verskillende soorte drankies soos wyn, bier, whisky, brandewyn, arak, ens. Etanol kan maklik verkry word deur die suikerfermentasieproses met behulp van simase-ensiem. Hierdie ensiem kom natuurlik voor in gis; dus, in die anaërobiese respirasie, kan gis etanol produseer.
Figuur 01: Etanolstruktuur
Etanol, teen lae persentasies, is relatief minder giftig as metanol. Dit is egter giftig vir die liggaam, en dit omskep in asetaldehied in die lewer, wat ook giftig is. Behalwe vir die gebruik daarvan as drank, kan ons ook etanol as 'n antiseptiese middel gebruik om oppervlaktes van mikroörganismes skoon te maak. Dit is ook nuttig as brandstof en brandstoftoevoeging in voertuie. Boonop is etanol mengbaar met water, en dit dien as 'n goeie oplosmiddel.
Wat is metanol?
Methanol is die eenvoudigste lid van die alkoholfamilie. Dit het die molekulêre formule CH3OH, en die molekulêre gewig is 32 g mol-1 Metanol is 'n uiters ligte, vlambare, vlugtige en kleurlose vloeistof. Nog belangriker, dit is hoogs giftig. Dit het 'n kenmerkende reuk en 'n brandsmaak. Die smeltpunt van metanol is -98 oC, en die kookpunt is 65 oC.
Figuur 02: Metanolstruktuur
Verder reageer metanol met suurstofgas om koolstofdioksied en water te produseer. Ook die anaërobiese respirasie van sommige bakterieë variëteite produseer natuurlik metanol. Afgesien daarvan kan ons dit industrieel vervaardig uit fossielbrandstowwe soos aardgas of steenkool. Metanol word hoogs gebruik as 'n oplosmiddel in laboratoriums vir die oplos van polêre opgeloste stowwe. Verder is dit nuttig as brandstof in voertuie, vriesmiddel in motorverkoelers, en as denaturant. Ons kan dit ook as 'n voorloper in baie ander sinteseproses gebruik.
Wat is die verskil tussen etanol en metanol?
Etanol en metanol is alkoholiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen etanol en metanol is dat etanol relatief minder giftig is, sodat ons dit in drankies kan gebruik, terwyl metanol giftig is en ons dit dus nie in drankies gebruik nie. Metanol is ook die eenvoudigste alkohol in die alkoholfamilie.
Boonop het etanol twee koolstofstowwe, en metanol het net een koolstof. Daarom is die molekulêre gewig van etanol hoër as dié van metanol. Dit is dus ook 'n verskil tussen etanol en metanol. Verder het metanol 'n laer kookpunt as etanol. Daarom kan ons hierdie twee skei deur distillasietegniek, wanneer dit in 'n oplossing gemeng word.
As nog 'n beduidende verskil tussen etanol en metanol, is etanol 'n hernubare vloeistof, aangesien dit van suikerriet of enige soortgelyke gewasse gemaak word, maar metanol is nie hernubaar nie aangesien dit van fossielbrandstowwe gemaak word.
Opsomming – Etanol vs Metanol
Etanol en metanol is die eenvoudigste alkoholiese verbindings. Die sleutelverskil tussen etanol en metanol is dat die etanol relatief minder giftig is, sodat ons dit in drankies kan gebruik, terwyl metanol giftig is en daarom gebruik ons dit nie in drankies nie.
