Die sleutelverskil tussen etanol en metoksimetaan is dat etanol voorkom as 'n kleurlose vloeistof wat hoogs vlugtig is by kamertemperatuur, terwyl metoksimetaan as 'n kleurlose gas by kamertemperatuur voorkom.
Etanol en metoksimetaan het dieselfde chemiese formule maar verskillende chemiese strukture, wat die verskillende chemiese eienskappe van hierdie verbindings bepaal. Etanol of etielalkohol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OH. Metoksimetaan is 'n eterverbinding met die chemiese formule C2H6O.
Wat is Etanol?
Etanol of etielalkohol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OH. Dit is nuttig as brandstof. Dit is egter dieselfde verbinding wat ons in alkoholiese drankies vind. Meestal word hierdie brandstof as 'n motorbrandstof gebruik, as 'n biobrandstofbymiddel vir petrol.
Figuur 01: 'n Bottel etanol
Dit is moontlik om etanol op biologiese of chemiese wyse te vervaardig. Die belangrikste stappe van die vervaardiging van etanol via biologiese middele sluit in fermentasie, distillasie en dehidrasie. Tydens fermentasie werk mikrobes op suiker om dit in etanol om te skakel. Die distillasiestap behels die verwydering van mikrobes en die meeste van die water. Daar word die produk van fermentasie verhit, sodat die etanolfraksie verdamp. Daarna moet ons die eindproduk van distillasie dehidreer om 'n hoogs suiwer fraksie etanol te kry. Daarbenewens sluit die produksie van etanol deur middel van chemiese middele die reaksie van eteen met stoom in.
Wat is Metoksimetaan?
Methoxymethane is 'n eterverbinding met die chemiese formule C2H6O. Die algemene naam van hierdie verbinding is dimetieleter. Hierdie verbinding is bekend vir sy oplosmiddel eienskappe. Dit het twee metielgroepe gebind via 'n suurstofatoom; die twee metielgroepe is aan dieselfde suurstofatoom gebind.
Die molêre massa van metoksimetaan is 46,07 g/mol. Die smeltpunt van hierdie stof is -141 Celsius grade terwyl die kookpunt -24 Celsius grade is. Dit kom voor as 'n kleurlose gas by kamertemperatuur en het 'n eteragtige reuk. Verder is dimetieleter nie wateroplosbaar nie.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van metoksimetaan
Dimetieleter is 'n nie-polêre verbinding. Dit beteken dimetieleter het geen polariteit nie. Dit is as gevolg van sy simmetriese molekulêre struktuur. Daarom is dit 'n goeie oplosmiddel vir nie-polêre verbindings. Dit is egter chemies onreaktief in vergelyking met ander organiese verbindings.
Wat is die verskil tussen etanol en metoksimetaan?
Etanol en metoksimetaan het dieselfde chemiese formule maar verskillende chemiese strukture, wat die verskillende chemiese eienskappe van hierdie verbindings bepaal. Die sleutelverskil tussen etanol en metoksimetaan is dat etanol voorkom as 'n kleurlose vloeistof wat hoogs vlugtig is by kamertemperatuur, terwyl metoksimetaan as 'n kleurlose gas by kamertemperatuur voorkom.
Boonop is etanol 'n alkohol met 'n kenmerkende alkoholiese reuk, terwyl metoksimetaan 'n eter is met 'n eteragtige reuk. Verder het etanol en metoksimetaan soortgelyke chemiese formules wat in verskillende strukture gerangskik is; etanol het byvoorbeeld 'n hidroksielgroep (OH-groep) terwyl metoksimetaan geen hidroksielgroepe het nie.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen etanol en metoksimetaan in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Etanol vs Metoksimetaan
Etanol of etielalkohol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OH. Metoksimetaan is 'n eterverbinding met die chemiese formule C2H6O. Die sleutelverskil tussen etanol en metoksimetaan is dat etanol voorkom as 'n kleurlose vloeistof wat hoogs vlugtig is by kamertemperatuur, terwyl metoksimetaan as 'n kleurlose gas by kamertemperatuur voorkom.
