Die sleutelverskil tussen toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is dat toestandsvergelyking vir beide vloeistof- en gasfases toegepas kan word, terwyl die aktiwiteitskoëffisiënt slegs vir gasse toegepas word.
Toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is belangrike chemiese konsepte. Toestandsvergelyking kan gedefinieer word as 'n termodinamiese vergelyking wat verband hou met toestandsveranderlikes wat die toestand van materie by sekere fisiese toestande beskryf. Aktiwiteitskoëffisiënt is 'n faktor wat nuttig is in termodinamika vir die verantwoording van afwykings wat afkomstig is van ideale gedrag in 'n mengsel van chemiese stowwe.
Wat is Staatsvergelyking?
Toestandsvergelyking kan gedefinieer word as 'n termodinamiese vergelyking wat verband hou met die toestandsveranderlikes wat die toestand van materie by sekere fisiese toestande beskryf. Die fisiese toestande wat gespesifiseer kan word, sluit in druk, volume, temperatuur en interne energie. Hierdie vergelyking is baie belangrik om die eienskappe van vloeistowwe, vloeistofmengsels, vaste stowwe, ens. te verduidelik.
Daar is geen toestandsvergelykings wat die eienskappe van alle stowwe akkuraat beskryf onder alle toestande nie. Daarom beskryf ons die eienskappe deur die ideale toestand van stowwe te gebruik. Ideale gaswet is byvoorbeeld 'n tipe toestandsvergelyking. Hierdie vergelyking is ongeveer akkuraat vir swak polêre gasse wanneer lae druk en matige temperature oorweeg word.
Die algemene vorm van die toestandsvergelyking kan soos volg gegee word:
f(p, V, T)=0
Hier is p absolute druk, V is volume, en T is die absolute temperatuur. Klassieke ideale gaswet, kwantum-ideale gaswet, kubieke toestandsvergelykings, nie-kubieke toestandsvergelykings, viriale toestandsvergelykings, SAFT toestandsvergelykings, multiparameter toestandsvergelykings, ens., is 'n paar soorte toestandsvergelykings.
Wat is aktiwiteitskoëffisiënt?
Aktiwiteitskoëffisiënt is 'n faktor wat in termodinamika gebruik word vir die verantwoording van afwykings wat afkomstig is van ideale gedrag in 'n mengsel van chemiese stowwe. Wanneer 'n ideale mengsel oorweeg word, is die mikroskopiese interaksies tussen pare chemiese spesies gewoonlik soortgelyk. Daarom kan ons die eienskappe van die mengsels direk uitdruk in terme van eenvoudige konsentrasies of parsiële druk van die stowwe wat teenwoordig is.’n Voorbeeld hiervan is Raoult se wet. Ons kan die afwykings van idealiteit gee deur die konsentrasie te wysig deur 'n aktiwiteitskoëffisiënt te gebruik. Die teenoorgestelde van die aktiwiteitskoëffisiënt is die fugasiteitskoëffisiënt.
Figuur 01: Aktiwiteitskoëffisiënt vir 'n mengsel van chloroform en metanol
Tipies kan ons die aktiwiteitskoëffisiënt deur eksperimentele metodes bepaal. Dit word gedoen deur metings op nie-ideale mengsels te maak. Die twee hoofmetodes is die radiochemiese metodes en die oneindige verdunningsmetode. Byvoorbeeld. Ons kan die aktiwiteitskoëffisiënt vir binêre mengsels kry by die oneindige verdunning van elke komponent.
Wat is die verskil tussen toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt?
Toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is belangrike chemiese konsepte. Toestandsvergelyking is 'n termodinamiese vergelyking wat verband hou met die toestandsveranderlikes wat die toestand van materie by sekere fisiese toestande beskryf, terwyl aktiwiteitskoëffisiënt 'n faktor is wat in termodinamika gebruik word vir die verantwoording van afwykings wat afkomstig is van ideale gedrag in 'n mengsel van chemiese stowwe. Die sleutelverskil tussen toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is dat toestandsvergelyking vir beide vloeistof- en gasfases toegepas kan word, terwyl die aktiwiteitskoëffisiënt slegs vir gasse toegepas word. Boonop is die toestandsvergelyking ingewikkeld om te gebruik, terwyl die aktiwiteitskoëffisiënt relatief eenvoudig is om te gebruik.
Die volgende infografika lys die verskille tussen toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt in tabelvorm vir sy-aan-sy-vergelyking.
Opsomming – Toestandsvergelyking vs Aktiwiteitskoëffisiënt
Toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is belangrike chemiese konsepte. Die sleutelverskil tussen toestandsvergelyking en aktiwiteitskoëffisiënt is dat toestandsvergelyking vir beide vloeistof- en gasfases toegepas kan word, terwyl die aktiwiteitskoëffisiënt slegs vir gasse toegepas word.
