Die sleutelverskil tussen etanol en dimetieleter is dat die etanol 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur is wat hoë vlugtigheid het, terwyl dimetieleter 'n kleurlose gas by kamertemperatuur is. Verdere etanol (algemene naam is etielalkohol) is 'n alkohol terwyl dimetieleter 'n eter is.
'n Alkohol is 'n organiese verbinding wat saamgestel is uit 'n hidroksielgroep (-OH) as die funksionele groep. 'n Eter is ook 'n organiese verbinding, maar dit het twee alkielgroepe wat aan dieselfde suurstofatoom geheg is.
Wat is Etanol?
Etanol is 'n alkohol met die chemiese formule C2H5OH. Die algemene naam van hierdie verbinding is etielalkohol. Die funksionele groep van hierdie verbinding is 'n hidroksielgroep (-OH). Etanol is hoogs vlambaar; dus word dit ook as brandstof gebruik. Boonop is dit 'n hoogs vlugtige verbinding. By kamertemperatuur is dit egter 'n kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk.
Figuur 1: Chemiese struktuur van etanol
Sommige chemiese feite oor etanol
- Chemiese formule=C2H6O
- molêre massa=07 g/mol
- Smeltpunt=-114.1 °C
- Kookpunt=78.37 °C
- Fisiese toestand=by kamertemperatuur bestaan dit as 'n kleurlose vloeistof
- Reuk=kenmerkende alkoholiese reuk
- Wateroplosbaarheid=mengbaar met water
Etanol is mengbaar met water omdat dit waterstofbindings met watermolekules kan vorm (die –OH-groepe kan waterstofbindings met H2O-molekules vorm). Daarom het die gebruikte oplossings 'n hoë viskositeit. Boonop neem die vlugtigheid af wanneer etanol met water gemeng word.
Etanol is 'n polêre verbinding aangesien dit 'n terminale hidroksielgroep het. Dit maak etanol 'n goeie oplosmiddel vir polêre verbindings. Daar is twee maniere om etanol te produseer: chemiese prosesse en biologiese prosesse. Die mees algemene chemiese proses is die hidrasie van etileen. Die mees algemene biologiese pad is die fermentasie van suikers deur mikroörganismes.
Die gebruike van etanol sluit in industriële toepassings, mediese toepassings, as brandstof, as 'n oplosmiddel, ens. Etanol het ook 'n ander gebruik as 'n antiseptiese middel omdat dit sommige mikroörganismes kan doodmaak. Verder is etanol 'n teenmiddel vir metanol. Etanol kan direk as brandstof of as brandstofbymiddel gebruik word.
Wat is dimetieleter?
Dimetieleter is 'n eterverbinding met die chemiese formule C2H6O. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is Metoksimetaan. Hierdie verbinding is bekend vir sy oplosmiddel eienskappe. Dit het twee metielgroepe gebind via 'n suurstofatoom; die twee metielgroepe is aan dieselfde suurstofatoom gebind.
Figuur 2: Skeletstruktuur van dimetieleter
Sommige chemiese feite oor dimetieleter
- Chemiese formule=C2H6O
- Molêre massa=46,07 g/mol
- Smeltpunt=−141 °C
- Kookpunt=−24°C
- Fisiese toestand=by kamertemperatuur is dit 'n kleurlose gas
- Reuk=eteragtige reuk
- Wateroplosbaarheid=nie oplosbaar in water
Dimetieleter is 'n nie-polêre verbinding. Dit beteken dimetieleter het geen polariteit nie. Dit is as gevolg van sy simmetriese molekulêre struktuur. Daarom is dit 'n goeie oplosmiddel vir nie-polêre verbindings. Dit is egter chemies onreaktief in vergelyking met ander organiese verbindings.
Wat is die ooreenkomste tussen etanol en dimetiel-eter?
- Etanol en dimetieleter is organiese verbindings.
- Beide etanol en dimetieleter het dieselfde molêre massa
- Albei is goeie oplosmiddels
- Etanol en dimetieleter word gemaak van C-, H- en O-atome.
Wat is die verskil tussen etanol en dimetiel-eter?
Etanol vs Dimethyl Ether |
|
| Etanol is 'n alkohol met die chemiese formule C2H5OH. | Dimetieleter is 'n eterverbinding met die chemiese formule C2H6O. |
| Kategorie | |
| Etanol is 'n alkohol. | Dimetiel-eter is 'n eter. |
| Smeltpunt | |
| Die smeltpunt van etanol is -114,1 °C. | Die smeltpunt van dimetieleter is −141 °C. |
| Kookpunt | |
| Kookpunt van etanol is 78,37 °C | Kookpunt van dimetieleter is −24°C |
| Fisiese toestand | |
| Etanol is 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur met hoë wisselvalligheid. | Dimetieleter is 'n kleurlose gas by kamertemperatuur. |
| Reuk | |
| Etanol het 'n kenmerkende alkoholiese reuk. | Dimetieleter het 'n tipiese eteragtige reuk. |
| Teenwoordigheid van Hydroxyl Group | |
| Etanol het 'n hidroksielgroep (-OH). | Dimetieleter het geen hidroksielgroepe nie. |
Opsomming – Etanol vs Dimethyl Ether
Etanol en dimetieleter is organiese verbindings met dieselfde molêre massa maar verskillende chemiese strukture. Die belangrikste verskil tussen etanol en dimetieleter is dat etanol 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur is, terwyl dimetieleter 'n kleurlose gas by kamertemperatuur is.
