Oplosbaarheid vs Ontbinding
Albei hierdie terme gaan hand aan hand en verwys na dieselfde chemiese scenario met twee verskillende standpunte in definisie. As agtergrond tot die konsep is dit belangrik om eers die drie basiese komponente wat hier betrokke is te verstaan; naamlik opgeloste stof, oplosmiddel en oplossing. Opgeloste stof is die verbinding wat in die oplosmiddel opgelos word. Oplosmiddel is gewoonlik 'n vloeistof wat gebruik word om die opgeloste stof op te los. Daar word na oplossing verwys as die mengsel wat ontstaan wanneer die opgeloste stof in oplosmiddel opgelos word. Opgeloste stowwe kan vaste stowwe, vloeistowwe of gasse wees, en alhoewel oplosmiddels oor die algemeen vloeistowwe is, kan daar ook vaste en gasvormige oplosmiddels wees. Bv. 'n Metaallegering kan beskou word as 'n vaste oplossing waar 'n vaste stof met 'n vaste oplosmiddel gemeng word. 'Oplosbaarheid' is 'n kenmerkende eienskap van die opgeloste stof en 'Ontbinding' is die proses waarin 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te verkry. Daarom is oplosbaarheid per definisie 'n termodinamiese faktor en dissolusie 'n kinetiese faktor.
Oplosbaarheid
Oplosbaarheid is 'n eienskap van 'n opgeloste stof wat bepaal hoe ver die opgeloste stof in 'n oplosmiddel sal oplos om 'n bepaalde oplossing te vorm. Die chemiese en fisiese eienskappe van die opgeloste stof speel 'n groot rol in die bepaling van die oplosbaarheidsvlakke daarvan. Wanneer ons na die konsentrasie van 'n oplossing verwys, verwys ons na die vlak van oplosbaarheid van 'n bepaalde opgeloste stof in die oplosmiddel. Daar is 'n beperking op die hoeveelheid opgeloste stowwe wat 'n spesifieke oplosmiddel in 'n oplossing kan hou, in die oplossingsfase. Oorkant hierdie limiet sou opgeloste stowwe verder opgelos word, sal dit aan die onderkant begin presipiteer. Die dinamiese ewewig tussen hierdie twee toestande definieer die mate van oplosbaarheid. Daarom vind oplosbaarheid plaas wanneer die tempo van oplossing gelyk is aan die tempo van neerslag. Oplosbaarheid kan gekwantifiseer word en dra die eenheid mol/kg.
Oor die algemeen volg ons 'n duimreël in oplosbaarheid bekend as 'soos oplos soos'. Hierdie idee dui daarop dat polêre verbindings 'n groter neiging het om in polêre oplosmiddels op te los en omgekeerd. Wanneer 'n opgeloste stof heeltemal oplosbaar is, sê ons dit is mengbaar. Dit is meer dikwels waar vir die geval van twee vloeistowwe (wanneer 'n vloeistof in 'n ander vloeistof gemeng word). Wanneer die oplosbaarheid laag is, sê ons dat die verbinding swak oplosbaar of onoplosbaar is. Die oplosbaarheid van een stof in 'n ander hang af van die mate van intermolekulêre kragte tussen die opgeloste stof en oplosmiddelmolekules, en verskeie fisiese en termodinamiese faktore beïnvloed die mate van oplosbaarheid. Bv. temperatuur, druk, polariteit van oplosmiddel, die oormaat of tekort aan 'n algemene ioon in oplossing, ens. Oor die algemeen wanneer die temperatuur hoog is, is die oplosbaarheid van 'n bepaalde opgeloste stof hoër as wanneer dit koeler is. Soms kan ontbinding plaasvind as gevolg van 'n chemiese reaksie en nie as gevolg van die suiwer oplosbaarheid van die opgeloste stof nie. Dit moet nie verwar word oor oplosbaarheid nie. Wanneer 'n opgeloste stof suiwer oplosbaar is, moet 'n mens die opgeloste stof weer kan terugkry na die verdamping van die oplosmiddel.
Ontbinding
Oplossing is die proses waar 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te vorm. Daarom het dit 'n kinetiese effek. Oplossing kan teen verskillende tempo's plaasvind en soms kan dit nogal 'n lang tyd neem vir 'n opgeloste stof om heeltemal in 'n oplosmiddel op te los. Tydens die proses van ontbinding word die strukturele integriteit van die opgeloste stof afgebreek in individuele komponente, molekules of atome, en die uitkoms van ontbinding word na verwys as oplosbaarheid. Ontbinding word ook beheer deur soortgelyke fisiese beginsels as vir oplosbaarheid, maar ontbinding self is 'n kinetiese proses. Ioniese verbindings kan maklik in water opgelos word en soos hierbo genoem kan die 'soos oplos soos'-beginsel ook hier getel word. Die tempo van ontbinding hang van verskeie faktore af; meganiese vermenging, aard van oplosmiddel en opgeloste stof, massa van opgeloste materiaal, temperatuur, ens. Ontbinding kan gekwantifiseer word deur die eenheid mol/s.
Wat is die verskil tussen oplosbaarheid en ontbinding?
• Ontbinding is die proses waar 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te vorm, terwyl oplosbaarheid die uitkoms van ontbinding is.
• Oplosbaarheid is 'n termodinamiese entiteit terwyl ontbinding kineties is.
• Oplosbaarheid word gemeet in mol/kg en oplos word gemeet in mol/s.
