Die sleutelverskil tussen molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante is dat die molêre oplosbaarheid die oplossing van 'n stof per liter van 'n oplossing beskryf, terwyl die produkoplosbaarheidskonstante die oplossing van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing beskryf.
Beide molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante is chemiese konsepte wat die oplos van stowwe in oplossings beskryf. Ons kan molêre oplosbaarheid uit produkoplosbaarheidskonstante bereken. Daarom is hulle verwant aan mekaar.
Wat is molêre oplosbaarheid?
Molêre oplosbaarheid is die aantal mol van 'n stof wat per liter van 'n oplossing voor versadiging oplos. Dit beteken; die molêre oplosbaarheid gee die hoeveelheid van 'n stof wat ons in 'n oplossing kan oplos voordat die oplossing van daardie spesifieke stof versadig raak. Ons kan hierdie hoeveelheid bereken deur die produkoplosbaarheidskonstante of Ksp en die stoïgiometrie te gebruik. Die eenheid vir die molêre oplosbaarheid is mol/L. Ons kan hierdie term as "M" aandui. Ons kan die molêre oplosbaarheid met Ksp bereken, maar ons moet die ione ken wat deur die dissosiasie geproduseer word tydens die oplos van die stof in die oplossing.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld; as AB in 'n waterige oplossing opgelos word, dissosieer dit in A- en B-ioniese produkte. Die vergelyking vir hierdie ontbinding is soos volg:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Volgens die stoïgiometrie van hierdie reaksie, as die finale konsentrasie van A “x” is, dan is die finale konsentrasie van B ook “x”. Dan is die oplosbaarheidsprodukvergelyking vir hierdie reaksie;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Hier is x die molêre oplosbaarheid. As ons dus die Ksp van die reaksie ken, kan ons die x, molêre oplosbaarheid van die reaksie bereken.
Wat is produkoplosbaarheid konstant?
Produkoplosbaarheidskonstante of oplosbaarheidsprodukkonstante is die ewewigskonstante vir die oplos van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing. Daarom beskryf dit die oplossing van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing, en dit verteenwoordig die vlak waarop 'n opgeloste stof in 'n oplossing oplos. Ons kan dit aandui as Ksp. Oor die algemeen word Ksp bereken deur die konsentrasies van ioniese produkte na die oplos van die stof te vermenigvuldig. Vir die ontbinding van AB2, is die reaksie soos volg:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Vir die bogenoemde reaksie is die produkoplosbaarheidskonstante of Ksp soos volg:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Wat is die verskil tussen molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheid konstant?
Albei, die molêre oplosbaarheid en produk oplosbaarheid konstante, beskryf die oplos van 'n stof in 'n oplossing. Die sleutelverskil tussen molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante is egter dat die molêre oplosbaarheid die oplossing van 'n stof per liter van 'n oplossing beskryf, terwyl die produkoplosbaarheidskonstante die oplossing van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing beskryf.
Boonop is die molêre oplosbaarheid die aantal mol van 'n stof wat per liter van 'n oplossing voor versadiging oplos. Intussen is die produkoplosbaarheidskonstante, of oplosbaarheidsprodukkonstante is die ewewigskonstante vir die oplos van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing. Ons kan molêre oplosbaarheid as “M” en produkoplosbaarheidskonstante as “Ksp” aandui.
Infografika hieronder som die verskil tussen molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante op.
Opsomming – Molêre Oplosbaarheid vs Produk Oplosbaarheid Konstante
Opsommend beskryf beide die molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante die oplossing van 'n stof in 'n oplossing. Die sleutelverskil tussen molêre oplosbaarheid en produkoplosbaarheidskonstante is egter dat die molêre oplosbaarheid die oplossing van 'n stof per liter van 'n oplossing beskryf, terwyl die produkoplosbaarheidskonstante die oplossing van 'n vaste stof in 'n waterige oplossing beskryf.
