Die sleutelverskil tussen kookpunt en smeltpunt is dat kookpunt die temperatuur is waarby 'n vloeibare toestand na sy gasvormige toestand verander, terwyl smeltpunt die temperatuur is waarby 'n vaste toestand in 'n vloeibare toestand verander.
Daar is drie toestande van materie: vaste toestand, vloeibare toestand en gasvormige toestand. Stowwe kan van een spesifieke toestand na 'n ander verander as ons die temperatuur van daardie stof verander. By verhitting verander gewoonlik 'n vaste stof na sy vloeibare toestand; en by verdere verhitting verander dit in sy gasvormige toestand. Daarenteen, as ons 'n gasvormige verbinding afkoel, verander dit in die vloeibare toestand, gevolg deur 'n vaste toestand na verdere afkoeling. Daar is egter 'n paar vaste stowwe wat direk na die gasvormige toestand kan gaan sonder om deur die vloeibare toestand te gaan (ons noem dit sublimasie), en omgekeerd.
Wat is Kookpunt?
Kookpunt is 'n eienskap van 'n vloeistof. Die kookpunt is die temperatuur waarby die dampdruk van die vloeistof gelyk is aan die eksterne druk op die vloeistof. Druk is 'n groot faktor wat die kookpunt beïnvloed; hoër die eksterne druk op 'n stof, hoër die kookpunt. Dit is dus die eenvoudige teorie agter drukkokers. 'n Drukkoker is 'n stoof wat die damp van die verhitte water daarin vasvang. Die hoë hoeveelheid damp binne die houer maak eksterne druk op die vloeistof hoër. Gevolglik lei hierdie hoë druk tot 'n hoër kookpunt. Hierdie teorie is ook baie nuttig, veral in hoër hoogtes. Gewoonlik kook water teen 1000C. Aangesien die atmosferiese druk laer is op hoër hoogtes, sal water tussen 80 0C – 90 0C kook. En dit sal ondergaar ma altye veroorsaak.
Figuur 01: Water kook by kookpunt
'n Vloeistof kook wanneer dit sy versadigingstemperatuur teen die ooreenstemmende versadigingsdruk oorskry. Die versadigingstemperatuur is die temperatuur wat ooreenstem met die hoogste termiese energie wat die vloeistof kan hou sonder om sy toestand te verander na damp by die gegewe druk. Die versadigingstemperatuur is ook gelykstaande aan die kookpunt van die vloeistof. Kook vind plaas wanneer die termiese energie van die vloeistof genoeg is om die intermolekulêre bindings te breek. Die normale kookpunt is die versadigingstemperatuur by atmosferiese druk. Boonop wissel die kookpunt slegs tussen die drievoudige punt en die kritieke punt van die vloeistof.
Wat is Smeltpunt?
Smeltingspunt is 'n eienskap van 'n vaste stof. Die smeltpunt is die temperatuur waarteen die vaste stof in 'n vloeistof verander. Meer presies, die smeltpunt is die temperatuur wanneer die vloeibare toestand en die vaste toestand in termiese ewewig met mekaar bly.
Figuur 2: Smeltende ys
Die smeltpunt en die vriespunt van 'n stof is dalk nie dieselfde nie. Byvoorbeeld, agar smelt by 85 0C, maar dit stol terug by 31 0C tot 40 0 C. Intermolekulêre bindings en molekulêre gewig definieer meestal die smeltpunt. Sommige vaste stowwe soos glas het nie 'n spesifieke smeltpunt nie. Hulle ondergaan eenvoudig 'n gladde oorgang van vaste stof na vloeistof.
Wat is die verskil tussen kookpunt en smeltpunt?
Kookpunt en smeltpunt is eienskappe van stowwe. Die sleutelverskil tussen kookpunt en smeltpunt is dat kookpunt die temperatuur is waarby 'n vloeibare toestand na sy gasvormige toestand verander, terwyl smeltpunt die temperatuur is waarby 'n vaste toestand in 'n vloeibare toestand verander. Daarom word die kookpunt gedefinieer vir 'n vloeibare toestand terwyl die smeltpunt vir 'n vaste toestand gedefinieer word.
Die onderstaande inligtingsgrafika bied meer besonderhede oor die verskil tussen kookpunt en smeltpunt.
Opsomming – Kookpunt vs Smeltpunt
Beide kookpunt en smeltpunt is eienskappe van materie. Hulle speel 'n baie belangrike rol wanneer dit kom by die beskrywing van 'n materiaal. Die sleutelverskil tussen kookpunt en smeltpunt is dat kookpunt die temperatuur is waarby 'n vloeibare toestand na sy gasvormige toestand verander, terwyl smeltpunt die temperatuur is waarby 'n vaste toestand in 'n vloeibare toestand verander.
