Die sleutelverskil tussen kookpunt en verdamping is dat verdamping op die oppervlak van die vloeistof plaasvind, terwyl kookpunt die temperatuur is waarteen verdamping vanaf die vloeistofmassa plaasvind.
Verdamping van vloeistowwe om damp te produseer, kan op twee maniere plaasvind. Een manier is om damp by die kookpunt te produseer. In die ander metode vind die verdamping onder die kookpunt plaas; ons noem dit as verdamping. Alhoewel beide prosesse molekules in die damptoestand produseer, is die manier om dit te produseer anders.
Wat is Kookpunt?
Eenvoudig, die kookpunt beteken die temperatuur waarteen 'n vloeistof of 'n oplosmiddel sal begin kook. Ons kan dit definieer vir 'n vaste druk; normaalweg die atmosferiese druk. Met ander woorde, dit is die temperatuur waarteen 'n vloeistof begin verdamp. Daarom is die dampdruk by hierdie temperatuur gelyk aan die atmosferiese druk.
In die eerste plek word kookpunte van stowwe deur baie faktore beïnvloed. As eksterne faktore beïnvloed die atmosferiese temperatuur dit. Byvoorbeeld, 'n vloeistof in 'n vakuum het 'n laer kookpunt as wat dit in die normale atmosferiese druk is. Net so sal 'n vloeistof in 'n hoë druk 'n relatief hoër kookpunt hê.
Determinante
Boonop beïnvloed die chemiese en fisiese eienskappe van die vloeistof self ook die kookpunt. Byvoorbeeld, as die molekulêre gewig van die molekules in die vloeistof hoër is, sal dit 'n hoër kookpunt hê in vergelyking met 'n vloeistof met laer molekulêre gewig verbindings. Die chemiese bindings beïnvloed ook die kookpunt. Alkohol sal 'n hoër kookpunt hê in vergelyking met die ooreenstemmende alkaan. Hier is die rede hiervoor die teenwoordigheid van waterstofbindings tussen alkoholmolekules. Alkane het nie sterk waterstofbindings nie; hulle sal eerder swak Van der Waals-interaksies hê. Daarom is die energie wat benodig word om die sterk bindings te breek groter in alkohole, wat die kookpunt daarvan verhoog.
Figuur 01: Kookpunt van water
Behalwe dit is die kookpunte nuttig vir die skeiding van elke stof uit 'n mengsel. Die tegniek wat ons vir hierdie doel gebruik, is distillasie. Dit is ook die fundamentele agter die petroleumdistillasie. Daar bevat petroleum 'n groot aantal koolwaterstowwe met verskillende aantal koolstofstowwe. Sommige is reguit kettings, sommige vertakte, en sommige is aromaties. Daarom verskil die kookpunte van hierdie van mekaar. Dit is egter moeilik om elke molekule afsonderlik te isoleer aangesien hul kookpunte verskil met klein hoeveelhede. Dit is egter moontlik om hulle tot 'n mate te suiwer. In petroleumdistillasie kan ons dus molekules met nadere molekulêre gewigte in 'n temperatuurreeks skei.
Wat is verdamping?
Verdamping is die proses om 'n vloeistof in sy dampstadium te verander. Ons gebruik die woord "verdamping" spesifiek wanneer die verdamping vanaf die oppervlak van die vloeistof plaasvind. Vloeistofverdamping kan ook by die kookpunt plaasvind waar verdamping van die hele vloeistofmassa plaasvind. Maar dan noem ons dit nie verdamping nie.
Figuur 02: Verdamping is 'n oppervlakproses
Verder kan verdamping deur verskeie faktore beïnvloed word soos die konsentrasie van ander stowwe in die lug, oppervlakarea, druk, die temperatuur van die stof, digtheid, vloeitempo van lug, ens.
Wat is die verskil tussen kookpunt en verdamping?
Die kookpunt van 'n stof is die temperatuur waarteen die dampdruk van die vloeistof gelyk is aan die druk wat die vloeistof omring en die vloeistof in damp verander. Terwyl verdamping die proses is om 'n vloeistof in sy dampstadium te verander. Die belangrikste verskil tussen kookpunt en verdamping is dus dat verdamping op die oppervlak van die vloeistof plaasvind, terwyl verdamping by kookpunt vanaf die hele vloeistofmassa plaasvind. Hier vind verdamping van 'n bepaalde vloeistof onder die kookpunt plaas.
Boonop, by kookpunt vorm die vloeistof borrels en daar is geen borrelvorming tydens verdamping nie. Dit is dus 'n waarneembare verskil tussen kookpunt en verdamping. Verder, by kookpunt, word die hitte vir die molekules verskaf, en daardie energie word gebruik om dampe te vorm. Maar in verdamping word 'n eksterne hitte nie verskaf nie. Molekules kry eerder energie wanneer hulle met mekaar bots, en daardie energie word gebruik om na die damptoestand te ontsnap. Daarom is dit 'n beduidende verskil tussen kookpunt en verdamping.
Hieronder is 'n infografika oor die verskil tussen kookpunt en verdamping wat al hierdie verskille tabelle.
Opsomming – Kookpunt vs Verdamping
Kookpunt is die temperatuur waarteen verdamping plaasvind wanneer ons die vloeistof van eksterne hitte-energie voorsien. Verdamping is egter 'n spontane proses waarin ons geen eksterne energie verskaf nie. Samevattend, die belangrikste verskil tussen kookpunt en verdamping is dat verdamping op die oppervlak van die vloeistof plaasvind, terwyl kookpunt die temperatuur is waarteen verdamping van die hele vloeistofmassa plaasvind.
