Die sleutelverskil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van 'n vloeistof plaasvind by 'n temperatuur wat onder die kookpunt van daardie vloeistof is, terwyl verdamping by die kookpunt van die vloeistof plaasvind.
Beide verdamping en verdamping verwys na prosesse waarin 'n vloeistof in sy gasfase omskakel. Alhoewel verdamping slegs in vloeistowwe plaasvind, kan verdamping ook in vaste stowwe plaasvind; ons noem dit sublimasie (omskakeling van vaste fase direk in die gasfase sonder om deur 'n vloeistoffase te gaan).
Wat is verdamping?
Verdamping is die omskakeling van 'n vloeistof in sy gasfase by 'n temperatuur wat onder die kookpunt van die vloeistof is. Die molekules in 'n vloeistof het verskillende kinetiese energieë. Wanneer ons energie van buite aan die vloeistof verskaf (soos hitte), neem die kinetiese energie van hierdie vloeistofmolekules toe. Wanneer die energie genoeg is vir die molekules in die oppervlak om die intermolekulêre kragte tussen hulle te oorkom, is die molekules geneig om die oppervlak te ontsnap en in gastoestand om te skakel.
Figuur 01: Verdamping vind plaas by die oppervlak van die water
Sommige van die molekules wat die gasfase deur verdamping binnegaan, kan egter weer by die vloeistof aansluit deur kondensasie. Dit vorm 'n ewewig tussen die verdampingstempo en die kondensasietempo. Boonop word konstante dampdruk in hierdie stadium gevestig. As ons die temperatuur van die vloeistof op hierdie punt verhoog, lei dit tot 'n toename in die verdampingstempo aangesien die kinetiese energie van die molekules toeneem. Daarom neem die hoeveelheid molekules wat die spasie bokant die vloeistof in beslag neem toe.
Wat is verdamping?
Verdamping is die omskakeling van 'n vloeistoffase in 'n gasfase by die kookpunt van die vloeistof. Daarom vind verdamping by die kooktemperatuur van die vloeistof plaas.
Figuur 02: Kookwater
Om 'n vloeistof te kook, moet die dampdruk van die vloeistof gelyk wees aan die eksterne druk wat die vloeistof omring. Dit beteken die molekules aan die oppervlak van die vloeistof moet 'n kinetiese energie hê wat voldoende is om die intermolekulêre kragte tussen die vloeistofmolekules te oorkom; daarom kan hierdie molekules die vloeistof verlaat deur in die gasfase om te skakel.
Wat is die verskil tussen verdamping en verdamping?
Verdamping en verdamping is prosesse waar 'n vloeibare stof in sy gasfase omgeskakel word. Die belangrikste verskil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van 'n vloeistof plaasvind by 'n temperatuur wat onder die kookpunt van daardie vloeistof is, terwyl verdamping by die kookpunt van die vloeistof plaasvind. Verder vind verdamping plaas wanneer die dampdruk van die vloeistof laer is as die eksterne druk wat die vloeistof omring, terwyl verdamping plaasvind wanneer die dampdruk van die vloeistof gelyk is aan die eksterne druk.
Verder, tydens verdamping, verlaat die molekules by die oppervlak van die vloeistof eerste terwyl verdamping op enige plek van die vloeistof kan plaasvind (dit is hoekom ons kan sien borrel van water aan die onderkant van die houer wanneer dit verhit word).
Opsomming – Verdamping vs Verdamping
Beide verdamping en verdamping verwys na prosesse waarin 'n vloeibare stof in sy gasfase omskakel. Die sleutelverskil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van 'n vloeistof plaasvind by 'n temperatuur wat onder die kookpunt van daardie vloeistof is, terwyl verdamping by die kookpunt van die vloeistof plaasvind.
