Die sleutelverskil tussen verdamping en kristallisasie is dat verdamping die vorming van damp uit 'n vloeistof is, terwyl kristallisasie die vorming van soliede kristalle uit 'n vloeistof is.
Verdamping en kristallisasie is fisiese prosesse wat teenoor mekaar is. Verdamping is die fisiese proses van omskakeling van 'n vloeistof in sy gasfase by 'n sekere hoë temperatuur. Kristallisasie is die fisiese proses van die vorming van kristalle. Dit kan as 'n natuurlike proses of as 'n kunsmatige proses voorkom.
Wat is verdamping?
Verdamping is die fisiese proses van omskakeling van 'n vloeistof in sy gasfase by 'n sekere hoë temperatuur. Dit is gewoonlik onder die kookpunt van die vloeistof. Die molekules in 'n vloeistof het verskillende waardes vir kinetiese energie. Wanneer ons energie van buite aan die vloeistof verskaf (soos hitte), neem die kinetiese energie van hierdie vloeistofmolekules toe. Wanneer die energie genoeg is vir die molekules op die oppervlak om die intermolekulêre kragte tussen hulle te oorkom, is die molekules geneig om die oppervlak te ontsnap en in 'n gastoestand om te skakel.
Figuur 01: Verdamping
Sommige van die molekules wat die gasfase deur verdamping binnegaan, kan egter weer by die vloeistof aansluit deur kondensasie. Dit vorm 'n ewewig tussen die verdampingstempo en die kondensasietempo. Boonop word konstante dampdruk in hierdie stadium gevestig. As ons die temperatuur van die vloeistof op hierdie punt verhoog, lei dit tot 'n toename in die tempo van verdamping aangesien die kinetiese energie van die molekules toeneem. Daarom neem die hoeveelheid molekules wat die spasie bokant die vloeistof in beslag neem toe.
Wat is kristallisasie?
Kristallisasie is die fisiese proses om kristalle te vorm. Dit kan as 'n natuurlike proses of as 'n kunsmatige proses voorkom. In die vaste fase van 'n stof is die molekules of atome hoogs georganiseer in 'n kristallyne struktuur. Ons noem dit 'n kristalstruktuur. 'n Kristal kan op verskillende maniere vorm, soos neerslag uit 'n oplossing, bevriesing, afsetting direk vanaf 'n gas (selde), ens. Die hitte van kristallisasie of entalpie van kristallisasie is die energie wat verander tydens die kristallisasie van 'n stof.
Figuur 02: Kristallisasie van natriumasetaat
Daar is twee hoofstappe van kristallisasie: kernvorming ('n kristallyne fase verskyn óf in 'n onderverkoelde vloeistof óf 'n oorversadigde oplosmiddel) en kristalgroei of deeltjiegroei (die toename in die grootte van deeltjies en lei tot 'n krist altoestand).
Wat is die verskil tussen verdamping en kristallisasie?
Verdamping en kristallisasie is fisiese prosesse wat teenoor mekaar is. Die belangrikste verskil tussen verdamping en kristallisasie is dat verdamping die vorming van damp uit 'n vloeistof is, terwyl kristallisasie die vorming van soliede kristalle uit 'n vloeistof is. Boonop kan verdamping 'n meer vlugtige stof uit 'n vloeistofmengsel verwyder, terwyl kristallisasie 'n vaste stof uit 'n vloeistof kan verwyder.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen verdamping en kristallisasie in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Verdamping vs Kristallisasie
Verdamping en kristallisasie is fisiese prosesse wat teenoor mekaar is. Verdamping is die omskakeling van 'n vloeistof in sy gasfase by 'n sekere hoë temperatuur. Kristallisasie is die vorming van kristalle en kan as 'n natuurlike proses of as 'n kunsmatige proses plaasvind. Die sleutelverskil tussen verdamping en kristallisasie is dat verdamping die vorming van damp uit 'n vloeistof is, terwyl kristallisasie die vorming van soliede kristalle uit 'n vloeistof is.
