Die sleutelverskil tussen smeltwarmte en kristallisasie is dat smeltwarmte verwys na die verandering in energie wanneer 'n vaste toestand van 'n spesifieke stof in die vloeibare toestand omskakel, terwyl kristallisasiewarmte verwys na die hitte wat óf geabsorbeer word of ontwikkel wanneer een mol van 'n gegewe stof kristallisasie ondergaan.
Chemiese reaksies vind tipies plaas deur absorpsie of vrystelling van energie. Hier word die energie hoofsaaklik in die vorm van hitte ontwikkel of geabsorbeer. Daarom kan die verandering in energie vir 'n spesifieke reaksie genoem word as hitte van daardie reaksie of as die entalpie van daardie reaksie.
Wat is Heat of Fusion?
Die hitte van samesmelting of entalpie van samesmelting is die energie wat verander tydens die omskakeling van 'n stof se fase van vaste toestand na vloeibare toestand. Tipies vind energieveranderinge plaas in die vorm van hitte, en die reaksie moet in 'n konstante druk plaasvind om 'n behoorlike smeltwarmte te definieer. Die hitte van stolling is die gelyke en teenoorgestelde term vir die hitte van samesmelting.
Die hitte van samesmelting word gedefinieer vir die smelt van 'n stof. Hierdie energieverandering word as latente hitte genoem omdat die temperatuur konstant bly tydens die omskakelingsproses. As ons die energieverandering per hoeveelheid stof in mol in ag neem, dan kan die term vir hierdie proses gegee word as molêre hitte van samesmelting.
Oor die algemeen het die vloeistoffase van 'n stof hoë interne energie in vergelyking met sy vaste fase omdat sy kinetiese energie hoër is as potensiële energie. Daarom moet ons 'n bietjie energie aan 'n vaste stof verskaf om dit af te smelt. Daarteenoor stel 'n stof energie vry wanneer 'n vloeistof 'n vaste stof word of vries. Dit is hoofsaaklik as gevolg van die molekules in die vloeistof wat swakker intermolekulêre interaksies ervaar as molekules in die vaste fase.
Wat is hitte van kristallisasie?
Die hitte van kristallisasie of entalpie van kristallisasie is die energie wat verander tydens die kristallisasie van 'n stof. Kristallisasie kan as 'n natuurlike proses of as 'n kunsmatige proses plaasvind. In die vaste fase van 'n stof is die molekules of atome hoogs georganiseer in 'n kristallyne struktuur. Ons noem dit 'n kristalstruktuur. 'n Kristal kan op verskillende maniere vorm soos neerslag uit 'n oplossing, bevriesing, afsetting direk vanaf 'n gas (selde), ens.
Daar is twee hoofstappe van kristallisasie: kernvorming ('n kristallyne fase verskyn óf in 'n onderverkoelde vloeistof óf 'n oorversadigde oplosmiddel), en kristalgroei (die toename in die grootte van deeltjies en lei tot 'n krist altoestand).
Wat is die verskil tussen hitte van samesmelting en kristallisasie?
'n Chemiese reaksie vind plaas deur absorpsie of ontwikkelende energie in die vorm van hitte. Die hitte van samesmelting en hitte van kristallisasie is twee voorbeelde van hierdie tipe reaksies. En die belangrikste verskil tussen hitte van samesmelting en kristallisasie is dat hitte van samesmelting verwys na die verandering in energie wanneer 'n vaste toestand van 'n spesifieke stof omskakel na 'n vloeibare toestand, terwyl hitte van kristallisasie verwys na die hitte wat óf geabsorbeer óf ontwikkel word. wanneer een mol van 'n gegewe stof kristallisasie ondergaan.
Hieronder is 'n opsommende tabel van die verskil tussen hitte van samesmelting en kristallisasie.
Opsomming – Hitte van samesmelting vs kristallisasie
'n Chemiese reaksie vind plaas deur absorpsie of ontwikkelende energie in die vorm van hitte. Die hitte van samesmelting en hitte van kristallisasie is twee voorbeelde van hierdie tipe reaksies. Die belangrikste verskil tussen smeltwarmte en kristallisasie is dat smeltwarmte verwys na die verandering in energie wanneer 'n vaste toestand van 'n spesifieke stof omskakel na die vloeibare toestand, terwyl kristallisasiewarmte verwys na die hitte wat óf geabsorbeer óf ontwikkel word wanneer 'n mens mol van 'n gegewe stof ondergaan kristallisasie.
