Die sleutelverskil tussen latente smeltwarmte en stolling is dat latente smeltwarmte die hoeveelheid hitte is wat benodig word om 'n vaste fase in 'n vloeibare fase van dieselfde stof om te skakel, terwyl latente hitte van stolling die hoeveelheid hitte benodig om die fase van 'n stof van vloeibare fase na vaste fase om te skakel.
Latente hitte van samesmelting en stolling is twee entalpiewaardes wat onder die subonderwerp "latente hitte" in termodinamika val. Die latente hitte staan ook bekend as latente energie of hitte van transformasie. Hierdie term verwys na die hoeveelheid hitte wat óf vrygestel of geabsorbeer word deur 'n termodinamiese stelsel tydens 'n proses wat by 'n konstante temperatuur plaasvind. Gewoonlik is hierdie reaksieprosesse eerste-orde fase-oorgange.
Latente hitte gee die energie verborge in 'n stof wat uit daardie stof onttrek kan word wanneer dit sy fase van materie teen 'n konstante temperatuur verander. Enkele voorbeelde wat onder die veld van latente hitte val, sluit in die latente hitte van samesmelting, latente hitte van verdamping, latente hitte van stolling en latente hitte van kristallisasie.
Wat is Latente Heat of Fusion?
Latente hitte van samesmelting is die hoeveelheid hitte wat 'n vaste stof nodig het om sy fase van vaste fase na vloeistoffase te verander by 'n konstante temperatuur, aangedui deur Hf. Met ander woorde, 'n eenheidsmassa van 'n stof benodig hitte-energie wat gelyk is aan die latente smeltwarmte (van daardie spesifieke stof) by sy smeltpunt om in sy vloeistoffase om te skakel. Fusie is om 'n vaste stof te smelt of vloeibaar te maak deur hitte te verskaf. Verskillende stowwe het verskillende smeltpunte; dus verskillende waardes vir Hf.
Vergelyking van Latente Hitte van Fusie
Die vergelyking vir Hf is soos volg:
Hf=ΔQf/ m
Hier is ΔQf die verandering in die energie van die stof, en m is die massa van die stof.
Wat is latente hitte van stolling?
Latente hitte van stolling is die hoeveelheid hitte wat 'n vaste stof nodig het om sy fase van vloeistoffase na vaste fase teen 'n konstante temperatuur te verander. Ons kan hierdie latente hitte aandui met Hs. Tipies het die molekules in 'n vloeistoffase van 'n bepaalde stof hoë interne energie in vergelyking met die vaste fase van dieselfde stof. Daarom, tydens die stollingsproses, word energie uit die reaksiemengsel vrygestel.
Figuur 01: Latente hittewaardes vir water
Wat is die verskil tussen latente hitte van samesmelting en stolling?
Die sleutelverskil tussen latente smeltwarmte en stolling is dat latente smeltwarmte die hoeveelheid hitte is wat benodig word om 'n vaste fase in 'n vloeibare fase van dieselfde stof om te skakel, terwyl latente hitte van stolling die hoeveelheid hitte wat benodig word om die fase van 'n stof van vloeibare fase na vaste fase om te skakel. Daarom behels latente hitte van samesmelting die omskakeling van die vaste fase na sy vloeistoffase, terwyl latente hitte van stolling die omskakeling van die vloeistoffase na sy vaste fase behels.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen latente hitte van samesmelting en stolling in tabelvorm vir sy-aan-sy-vergelyking.
Opsomming – Latente hitte van samesmelting vs stolling
Latente hitte van samesmelting en latente hitte van stolling is teenoor mekaar in terme van faseverandering. Die sleutelverskil tussen latente smeltwarmte en stolling is dat latente smeltwarmte die hoeveelheid hitte is wat benodig word om 'n vaste fase in 'n vloeibare fase van dieselfde stof om te skakel, terwyl latente hitte van stolling die hoeveelheid hitte is wat benodig word om die fase van 'n stof van vloeibare fase na vaste fase.
