Die belangrikste verskil tussen hitte van oplossing en hitte van reaksie is dat hitte van oplossing die hoeveelheid hitte-energie is wat vrygestel of geabsorbeer word deur 'n chemiese sisteem by vorming van 'n oplossing, terwyl reaksiehitte die verskil is tussen totale reaktant en totale produk molêre entalpieë wat vir chemiese stowwe in die standaardtoestand bereken word.
Hitte van oplossing en hitte van reaksie is belangrike entalpiewaardes in fisiese chemie wat nuttig is in die bepaling van eienskappe van oplossings en chemiese reaksies.
Wat is Warmte van Oplossing?
Warmte van oplossing of entalpie van oplossing is die hoeveelheid hitte-energie wat vrygestel of geabsorbeer word deur 'n chemiese sisteem by vorming van 'n oplossing. Hierdie entalpiewaarde hou verband met die oplossing van 'n stof in 'n oplosmiddel wat in konstante druk is, wat 'n oneindige verdunning tot gevolg het.
Meestal word die hitte van oplossing gegee vir 'n konstante temperatuur in KJ/mol. Daar is drie dele van hierdie energieverandering: endotermiese afbreek van chemiese bindings wat in die oplosmiddel bestaan, afbreek van chemiese bindings binne die opgeloste stof, en die vorming van aantrekkingskragte tussen die opgeloste stof en die oplosmiddel. Verder kan ons sê dat 'n ideale oplossing gewoonlik 'n nul-entalpie van vermenging bevat terwyl 'n nie-ideale oplossing 'n oormaat molêre hoeveelheid het.
Wanneer die meeste gasse oorweeg word, is die oplossing eksotermies. Wanneer 'n gas in 'n vloeistof oplos, word energie as hitte vrygestel deur beide die oplossing en die omgewing te verhit. Die temperatuur van die oplossing is geneig om uiteindelik af te neem, wat ooreenstem met die temperatuur van die omgewing. Verder, as ons 'n versadigde oplossing van 'n gas verhit, is die gas geneig om uit die oplossing te kom.
Wat is hitte van reaksie?
Die hitte van reaksie of reaksie-entalpie is die verskil tussen totale reaktant- en totale produk molêre entalpieë wat vir chemiese stowwe in die standaardtoestand bereken word. Hierdie entalpiewaarde is nuttig om die totale chemiese bindingsenergie te voorspel wat tydens die chemiese reaksie vrygestel of gebind word. Hier moet ons ook rekening hou met die entalpie van vermenging.
In die bepaling van die reaksiehitte kan die standaardtoestand vir enige temperatuur- en drukwaarde gedefinieer word, en die waarde moet gespesifiseer word vir daardie spesifieke temperatuur en druk, maar die waardes word tipies by 25 Celsius grade gegee temperatuur en 1 atm druk.
Wanneer ons die ione in 'n waterige oplossing oorweeg, kan ons die standaardtoestand kies, in ag genome dat die waterige H+-ioonkonsentrasie van presies 1 mol/L 'n nul-standaard-entalpie van vorming het. Dit maak dit moontlik om die standaard entalpieë vir katione en anione by 'n soortgelyke standaardkonsentrasie te tabelle.
Wat is die verskil tussen hitte van oplossing en hitte van reaksie?
Die hitte van oplossing en hitte van reaksie is belangrike entalpiewaardes in fisiese chemie wat nuttig is in die bepaling van eienskappe van oplossings en chemiese reaksies. Die sleutelverskil tussen oplossingshitte en reaksiehitte is dat oplossingshitte die hoeveelheid hitte-energie is wat vrygestel of geabsorbeer word deur 'n chemiese sisteem by die vorming van 'n oplossing, terwyl reaksiehitte die verskil is tussen totale reaktant en totale produk molêre entalpieë. wat bereken word vir chemiese stowwe in die standaardtoestand.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen hitte van oplossing en hitte van reaksie in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Warmte van oplossing vs hitte van reaksie
Oplossingswarmte en reaksiehitte is belangrike entalpiewaardes in fisiese chemie wat nuttig is in die bepaling van eienskappe van oplossings en chemiese reaksies. Die sleutelverskil tussen oplossingshitte en reaksiehitte is dat oplossingshitte die hoeveelheid hitte-energie is wat vrygestel of geabsorbeer word deur 'n chemiese sisteem by die vorming van 'n oplossing, terwyl reaksiehitte die verskil is tussen totale reaktant en totale produk molêre entalpieë. wat bereken word vir chemiese stowwe in die standaardtoestand.
