Die sleutelverskil tussen glas en kristal is dat die glas 'n amorfe struktuur het terwyl die kristal 'n kristalstruktuur het.
Glas en kristalle het baie belangrike gebruike vanweë hul spesiale chemiese en fisiese eienskappe. Hulle het baie hoë smeltpunte en unieke optiese eienskappe. Albei is baie rigiede materiaal en het komplekse strukture.
Wat is glas?
Glas is 'n soliede anorganiese materiaal. Hierdie materiaal het 'n lang geskiedenis, wat strek oor die tydperk van 3000 vC. Daar is bewyse dat die Egiptenare omstreeks 2500 vC hierdie materiaal gebruik het. Hulle het destyds glas gebruik om krale, spieëls en vensters te maak, en selfs nou is dit 'n materiaal met 'n groot aantal toepassings.
Boonop is glas 'n harde materiaal, maar broos, so dit breek in skerp stukke wanneer dit val. Bo alles word dit hoofsaaklik gemaak met sand (silika/SiO2), en basisse soos natriumkarbonaat en kalsiumkarbonaat. By hoë temperature smelt hierdie materiale saam en wanneer ons die mengsel afkoel, vorm rigiede glas vinnig. Met ander woorde, wanneer ons die mengsel afkoel, rangskik die atome op 'n ongeordende manier om glas te produseer; daarom noem ons dit as 'n amorfe materiaal.
Figuur 01: Kleurvolle glasbekers
Aome kan egter 'n kortafstand-orde hê as gevolg van chemiese bindingseienskappe. Normaalweg smelt silika teen ongeveer 2000 oC, maar die byvoeging van natriumkarbonaat verlaag sy smeltpunt tot 1000 oC. Afhangende van die bygevoegde chemikalieë, wissel die tipe glas. Gewoonlik is glas deursigtig, en dit kan kleure hê volgens die bygevoegde materiaal in die sintetiseringsproses. Boonop kan dit lig breek, weerkaats of deurlaat, dus word dit gebruik om lense en vensters te maak. Glas gelei nie elektrisiteit nie, maar dit kan hitte gelei. Die reaktiwiteit van glas met verskillende materiale is minimaal, wat dit dus 'n goeie berg- en verpakkingsmateriaal maak. Dit loog ook nie chemikalieë uit nie. Verder kan hierdie materiaal relatief hoë of lae temperature weerstaan. Met baie hoë hitte kan ons dit weer smelt, so dit is maklik om te herwin.
Wat is Crystal?
Kristalle is vaste stowwe wat geordende strukture en simmetrie het. Die atome, molekules of ione in kristalle wat op 'n spesifieke manier gerangskik is, het dus 'n langafstand-orde. Oor die algemeen kom hierdie materiale natuurlik op aarde voor as groot kristallyne gesteentes, soos kwarts, graniet. Lewende organismes vorm ook kristalle. Kalsiet vorm byvoorbeeld as 'n produk van weekdiere.
Figuur 02: 'n Natuurlik voorkomende kristal
Boonop is die watergebaseerde materiale soos sneeu, ys of gletsers ook kristalle. Ons kan kristalle kategoriseer volgens hul fisiese en chemiese eienskappe; soos kovalente kristalle (bv. diamant), metaalkristalle (bv. piriet), ioniese kristalle (bv. natriumchloried) en molekulêre kristalle (bv. suiker). Afgesien daarvan kan hierdie materiale verskillende vorms en kleure hê; dus het hulle 'n estetiese waarde. Daar word ook geglo dat dit genesende eienskappe het; dus gebruik mense dit om juweliersware te maak.
Wat is die verskil tussen glas en kristal?
Glas is 'n soliede anorganiese materiaal wat ons in ons daaglikse lewe gebruik, terwyl kristalle vaste stowwe is wat geordende strukture en simmetrie het. Die belangrikste verskil tussen glas en kristal is dat glas 'n amorfe struktuur het, terwyl kristal 'n kristallyne struktuur het. Verder het glas slegs 'n kortafstandorde van atome terwyl kristalle 'n langafstandorde het. Nog 'n belangrike verskil tussen glas en kristal is dat glas 'n mensgemaakte produk is, terwyl kristalle natuurlik op aarde kan voorkom.
Opsomming – Glas vs Kristal
Kristal is die geordende struktuur van glas. Met ander woorde, glas het 'n ongeordende atoomrangskikking. Die belangrikste verskil tussen glas en kristal is dus dat glas 'n amorfe struktuur het, terwyl kristal 'n kristalstruktuur het.
