Die belangrikste verskil tussen hitte van vorming en hitte van reaksie is dat die hitte van vorming die verandering in entalpie is tydens die vorming van 'n mol van 'n stof by standaard toestande, terwyl die reaksie hitte die verandering in entalpie is tydens 'n chemiese reaksie wat by 'n konstante druk plaasvind.
Warmte van vorming en hitte van reaksie is belangrike entalpiewaardes met betrekking tot chemiese reaksies. Ons definieer hierdie terme vir standaardtoestande, dit wil sê standaarddruk en standaardtemperatuur. Hier is hitte of entalpie die energie wat óf uit 'n sisteem vrygestel word óf deur 'n sisteem geabsorbeer word tydens die chemiese reaksie.
Wat is hitte van vorming?
Warmte van vorming is die verandering van entalpie tydens die vorming van 'n mol van 'n stof uit suiwer elemente onder standaard toestande. Hier is die standaard toestande 1 atm druk en 298.15 Kelvin temperatuur. Aangesien ons die vorming van een mol oorweeg, is die eenheid vir hierdie energie kJ/mol. Hierdie energie is óf die energie wat die formasiereaksie vrystel óf die energie wat die reaksie tydens die progressie verbruik. Die vergelyking vir hierdie entalpie is soos volg;
Hier is ∆ 'n simbool wat 'n verandering in entalpie aandui, H is die hoeveelheid energie en f dui op 'n formasiereaksie. in hierdie reaksie is alle bestanddele in standaardtoestande, anders is dit nie die hitte van vorming nie. Byvoorbeeld, die vorming van koolstofdioksied is soos volg.
Die suiwer elementêre vorm van koolstof is grafiet en die bron van suurstof is diatomiese suurstofmolekule. Wanneer ons hierdie formasiereaksie onder standaardtoestande doen en die verandering in entalpie meet, noem ons dit die hitte van formasie.
Wat is hitte van reaksie?
Reaksiehitte is die verandering van entalpie van 'n reaksie wat by 'n konstante druk plaasvind. Ons meet hierdie energieverskil in die eenheid van kJ/mol. Dit gee die energie wat óf vrygestel óf geabsorbeer word tydens 'n chemiese reaksie. Die simbool vir hierdie entalpieverandering is ∆H. As die waarde 'n positiewe waarde is, noem ons dit 'n endotermiese reaksie. As die waarde negatief is, noem ons dit 'n eksotermiese reaksie.die vergelyking vir hierdie entalpieverandering is soos volg;
Wat is die verskil tussen hitte van vorming en hitte van reaksie?
Warmte van vorming is die verandering van entalpie tydens die vorming van 'n mol van 'n stof uit suiwer elemente onder standaard toestande. Die simbool vir hierdie entalpieverandering is, ∆Hf Reaksiehitte is die verandering van entalpie van 'n reaksie wat by 'n konstante druk plaasvind. Die simbool vir hierdie entalpieverandering is, ∆H.
Opsomming – Hitte van vorming vs. hitte van reaksie
Entalpie is die energie-inhoud. Die verandering van entalpie dui aan hoeveel energie tussen reaktante, produkte en die omgewing uitruil. Die verskil tussen hitte van vorming en hitte van reaksie is dat die hitte van vorming die verandering in entalpie is tydens die vorming van 'n mol van 'n stof by standaard toestande, terwyl die hitte van reaksie die verandering in entalpie is tydens 'n chemiese reaksie wat plaasvind by 'n konstante druk.
