Latente hitte vs spesifieke hitte
Latente Heat
Wanneer 'n stof 'n faseverandering ondergaan, word die energie geabsorbeer of as hitte vrygestel. Latente hitte is die hitte wat tydens 'n faseverandering van 'n stof geabsorbeer of vrygestel word. Hierdie hitteveranderinge veroorsaak nie temperatuurveranderinge nie, aangesien dit geabsorbeer of vrygestel word. Die twee vorme van latente hitte is latente hitte van samesmelting en latente hitte van verdamping. Latente hitte van samesmelting vind plaas tydens smelt of vries, en latente hitte van verdamping vind plaas tydens kook of kondenseer. Die faseverandering stel hitte (eksotermies) vry wanneer gas na vloeistof of vloeistof na vastestof omgeskakel word. Die faseverandering absorbeer energie/hitte (endotermies) wanneer dit van vastestof na vloeistof of vloeistof na gas gaan. Byvoorbeeld, in die damptoestand is watermolekules hoogs energiek, en daar is geen intermolekulêre aantrekkingskragte nie. Hulle beweeg rond as enkele watermolekules. In vergelyking hiermee het vloeibare toestand watermolekules lae energieë. Sommige watermolekules is egter in staat om na die damptoestand te ontsnap as hulle hoë kinetiese energie het. By normale temperatuur sal daar ewewig wees tussen die damptoestand en vloeistoftoestand van die watermolekules. By verhitting sal die meeste van die watermolekules by kookpunt na die damptoestand vrygestel word. Dus, wanneer watermolekules verdamp, moet die waterstofbindings tussen die watermolekules verbreek word. Hiervoor is energie nodig, en hierdie energie staan bekend as die latente hitte van verdamping. Vir water vind hierdie faseverandering plaas by 100 oC (kookpunt van water). Wanneer hierdie faseverandering egter by hierdie temperatuur plaasvind, word hitte-energie deur watermolekules geabsorbeer om die bindings te breek, maar dit sal nie die temperatuur meer verhoog nie.
Spesifieke latente hitte beteken die hoeveelheid hitte-energie wat nodig is om 'n fase heeltemal om te skakel na 'n ander fase van 'n eenheidsmassa van 'n stof.
Spesifieke hitte
Hittekapasiteit is afhanklik van die hoeveelheid stof. Spesifieke hitte of spesifieke hittekapasiteit(e) is die hittekapasiteit wat onafhanklik is van die hoeveelheid stowwe. Dit kan gedefinieer word as "die hoeveelheid hitte wat nodig is om die temperatuur van een gram van 'n stof met een graad Celsius (of een Kelvin) teen 'n konstante druk te verhoog." Die eenheid van spesifieke hitte is Jg-1oC-1 Die spesifieke hitte van water is baie hoog met die waarde van 4,186 Jg -1oC-1 Dit beteken om die temperatuur te verhoog met 1 oC van 1 g water, 4,186 J hitte-energie word benodig. Hierdie hoë waarde ontmoetings vir die rol van water in termiese regulering. Om die hitte te vind wat nodig is om die temperatuur van t1 na t2 van 'n sekere massa van 'n stof te verhoog, kan die volgende vergelyking gebruik word.
q=m x s x ∆t
q=vereiste hitte
m=massa van die stof
∆t=t1-t2
Bogenoemde vergelyking is egter nie van toepassing as die reaksie 'n faseverandering behels nie. Dit geld byvoorbeeld nie wanneer die water na die gasfase (by die kookpunt) gaan of wanneer die water vries om ys te vorm (by die smeltpunt) nie. Dit is omdat die hitte wat tydens die faseverandering bygevoeg of verwyder word nie die temperatuur verander nie.
Wat is die verskil tussen Latente Hitte en Spesifieke Hitte?
• Latente hitte is die energie wat geabsorbeer of vrygestel word wanneer 'n stof 'n faseverandering ondergaan. Spesifieke hitte is die hoeveelheid hitte wat benodig word om die temperatuur van een gram van 'n stof met een graad Celsius (of een Kelvin) teen 'n konstante druk te verhoog.
• Spesifieke hitte geld nie wanneer 'n stof faseverandering ondergaan nie.
• Spesifieke hitte veroorsaak temperatuurverandering waar by latente hitte geen temperatuurverandering betrokke is nie.
