Latente hitte vs sinvolle hitte
Wanneer die energie van 'n stelsel verander as gevolg van 'n temperatuurverskil tussen die stelsel en sy omgewing, sê ons dat energie as hitte oorgedra is (q). Hitte-oordrag vind plaas van hoë temperatuur na lae temperatuur, wat volgens 'n temperatuurgradiënt is.
Latente Heat
Wanneer 'n stof 'n faseverandering ondergaan, word die energie geabsorbeer of as hitte vrygestel. Latente hitte is die hitte wat tydens 'n faseverandering van 'n stof geabsorbeer of vrygestel word. Hierdie hitteveranderinge veroorsaak nie temperatuurveranderinge nie, aangesien dit geabsorbeer of vrygestel word.'n Faseverandering beteken 'n vaste stof wat na die gasfase gaan of 'n vloeistof wat na 'n vaste fase gaan of omgekeerd. Dit is 'n spontane omskakeling en vind plaas by 'n kenmerkende temperatuur vir 'n gegewe druk. Dus is die twee vorme van latente hitte latente hitte van samesmelting en latente hitte van verdamping. Latente hitte van samesmelting vind plaas tydens smelting of vriesing. En latente hitte van verdamping vind plaas tydens kook of kondenseer. Die faseverandering stel hitte (eksotermies) vry wanneer gas na vloeistof of vloeistof na vastestof omgeskakel word. Die faseverandering absorbeer energie/hitte (endotermies) wanneer dit van vastestof na vloeistof of vloeistof na gas gaan. Byvoorbeeld, in die damptoestand is watermolekules hoogs energiek. En daar is geen intermolekulêre aantrekkingskragte nie. Hulle beweeg rond as enkele watermolekules. In vergelyking hiermee het vloeibare toestand watermolekules lae energieë. Sommige watermolekules is egter in staat om na die damptoestand te ontsnap as hulle hoë kinetiese energie het. By normale temperatuur sal daar ewewig wees tussen die damptoestand en vloeibare toestand watermolekules. Maar wanneer dit by die kookpunt verhit word, sal die meeste van die watermolekules na die damptoestand vrygestel word. Dus, wanneer watermolekules verdamp, moet die waterstofbindings tussen die watermolekules verbreek word. Hiervoor is energie nodig, en hierdie energie staan bekend as die latente hitte van verdamping. Vir water vind hierdie faseverandering plaas by 100°C (kookpunt van water). Wanneer hierdie faseverandering egter by hierdie temperatuur plaasvind, word hitte-energie deur watermolekules geabsorbeer om die bindings te breek, maar dit sal nie die temperatuur meer verhoog nie.
Spesifieke latente hitte beteken die hoeveelheid hitte-energie wat nodig is om 'n fase na 'n ander fase van 'n eenheidmassa van 'n stof heeltemal om te skakel.
Sensible Heat
Sinbare hitte is 'n vorm van energie wat tydens 'n termodinamiese reaksie oorgedra word, wat veroorsaak dat die temperatuur verander. Die aanvoelbare hitte van 'n stof kan deur die volgende formule bereken word.
Q=mc∆T
Q=sinvolle hitte
M=massa van die stof
C=spesifieke hittekapasiteit
∆T=temperatuurverandering veroorsaak deur die hitte-energie
Wat is die verskil tussen Latente Hitte en Sensible Heat?
• Latente hitte beïnvloed nie die temperatuur van 'n stof nie, terwyl aanvoelbare hitte die temperatuur beïnvloed en dit laat styg of afneem.
• Latente hitte word geabsorbeer of vrygestel by 'n faseverandering. Aanvoelbare hitte is die hitte wat vrygestel of geabsorbeer word tydens enige termodinamiese proses behalwe faseveranderings.
• Byvoorbeeld, wanneer die water teen 25°C tot 100°C verhit word, het die verskafde energie 'n temperatuurverhoging veroorsaak. Daarom word daardie hitte sinvolle hitte genoem. Maar wanneer water by 100°C verdamp, veroorsaak dit nie 'n temperatuurstyging nie. Die hitte wat op hierdie oomblik geabsorbeer word, word die latente hitte genoem.
