Die sleutelverskil tussen elektroliet en elektrolise is dat elektroliet 'n stof is wat ione kan produseer, terwyl elektrolise 'n proses is waarin 'n elektriese stroom gebruik word om 'n chemiese reaksie aan te dryf.
Ons gebruik hoofsaaklik die terme elektroliet en elektrolise in elektrochemie, waar ons die verband tussen elektrisiteit en chemie ondersoek.
Wat is 'n elektroliet?
'n Elektroliet is 'n stof wat ione kan produseer. Elektroliete verskaf ione wanneer hulle in die gesmelte stadium is of wanneer hulle in 'n oplosmiddel (water) opgelos word. Hierdie ione maak die elektroliete in staat om elektrisiteit te gelei. Daar is egter ook 'n paar vastestof elektroliete. Verder produseer sommige gasse soos koolstofdioksied ione (waterstof- en bikarbonaatione) wanneer hulle in water oplos.
Ons kan elektroliete in twee verskillende groepe kategoriseer: sterk elektroliete en swak elektroliete. Onder hulle produseer sterk elektroliete maklik ione wanneer hulle oplosbaar is. Byvoorbeeld, ioniese verbindings is sterk elektroliete. Gesmelte natriumchloried of waterige NaCl-oplossings ondergaan volledige dissosiasie (in Na+ en Cl– ione); daarom is hulle goeie elektrisiteitsgeleiers. Sterk sure en basisse is ook goeie elektroliete. Aan die ander kant produseer swak elektroliete min ione wanneer hulle oplosbaar is in water. Boonop is swak sure soos asynsuur en swak basisse swak elektroliete.
Figuur 01: Geleidingsvermoë van sommige elektroliete vir elektrolitiese kapasitors
Elektroliete kom ook in die liggaam voor. Ons het hierdie elektroliete nodig om die ioniese balans binne selle en bloedvloeistowwe in 'n gesonde liggaam te handhaaf. Elektrolietbalans is baie belangrik om die osmotiese balans en bloeddruk binne die liggaam te handhaaf. Na+, K+ en Ca2+ is belangrik in senuwee-impulsoordrag en spiersametrekkings.
Wat is elektrolise?
Elektrolise is die proses om 'n direkte elektriese stroom te gebruik om 'n nie-spontane chemiese reaksie aan te dryf. Elektrolise kan met behulp van 'n elektrolitiese sel gedoen word. Hierdie tegniek is baie belangrik om 'n verbinding in sy ione of ander komponente te skei.
Figuur 02: Die proses van eenvoudige elektrolise
In die proses van elektrolise gaan 'n elektriese stroom deur 'n oplossing vir die mobiliteit van ione in daardie oplossing. Tipies bestaan 'n elektrolitiese sel uit twee elektrodes wat in dieselfde oplossing gedompel is. Ons noem hierdie oplossing die elektroliet. 'n Belangrike kenmerk in die regulering van die elektrolitiese sel is "oor potensiaal." Ons moet 'n hoër spanning verskaf om 'n nie-spontane reaksie uit te voer. Hier kan 'n inerte elektrode ook gebruik word om die oppervlak te verskaf vir die reaksie wat plaasvind.
Daar is baie nuttige toepassings van elektrolise. Een algemene toepassing is die elektrolise van water. Hier is water die elektroliet. Dan word die reaksie van die afbreek van watermolekules in waterstof- en suurstofgasse gedoen met behulp van die elektriese stroom wat deur die elektroliet gevoer word.
Wat is die verskil tussen elektroliet en elektrolise?
Die sleutelverskil tussen elektroliet en elektrolise is dat elektroliet 'n stof is wat ione kan produseer, terwyl elektrolise 'n proses is waarin 'n elektriese stroom gebruik word om 'n chemiese reaksie aan te dryf. Met ander woorde, in 'n elektroliet produseer die gesmelte of opgeloste stof ione wat in die vloeibare toestand of in 'n waterige oplossing kan beweeg, terwyl in elektrolise die ontbinding van 'n elektroliet deur 'n elektriese stroom plaasvind. Elektroliet en elektrolise is op verskillende maniere verwant aan mekaar. Elektrolise kan byvoorbeeld in die teenwoordigheid van 'n elektroliet plaasvind.
Opsomming – Elektroliet vs Elektrolise
Daarom is die belangrikste verskil tussen elektroliet en elektrolise dat elektroliet 'n stof is wat ione kan produseer, terwyl elektrolise 'n proses is waarin 'n elektriese stroom gebruik word om 'n chemiese reaksie aan te dryf. Met ander woorde, elektroliete is stowwe, terwyl elektrolise 'n proses is.
