Elektrode vs. Elektroliet
Elektroliet en elektrode is twee baie belangrike konsepte wat in die velde van elektrochemie bespreek word. 'n Elektroliet is basies 'n oplossing van ione. 'n Elektrode is 'n toestel wat gebruik word om 'n elektriese verbinding tussen 'n geleier en 'n nie-geleier te skep. Beide hierdie konsepte word wyd gebruik in velde soos elektrolise, metaalplatering, fisiese chemie, termodinamika en verskeie ander velde. In hierdie artikel gaan ons bespreek wat elektrode en elektroliet is, hul definisies, ooreenkomste van elektrode en elektroliet, en laastens die verskil tussen die elektrode en elektroliet.
Elektroliet
Elektroliet is 'n konsep wat noodsaaklik is in baie chemiese stelsels. 'n Elektroliet is 'n oplossing wat vrye positiewe en negatiewe ione het. Eerstens sal ons sien wat 'n ioon is. 'n Molekule bestaan uit atome. Elke atoom het 'n gelyke aantal elektrone en protone. Wanneer 'n elektron van 'n atoom verwyder word, word die netto lading van die atoom positief. Dit staan bekend as 'n katioon. Wanneer 'n elektron by 'n atoom gevoeg word, word die netto lading van die atoom negatief; dus skep 'n anioon. Onder normale toestande het elke oplossing 'n gelyke hoeveelheid katione en anione. Óf vry elektrone óf vry ione word benodig om elektrisiteit te gelei. 'n Elektroliet sal altyd elektrisiteit gelei. Daar is twee tipes elektroliete. Ioniese oplossings soos natriumchloried of kaliumchloried word sterk elektroliete genoem. Dit is omdat hierdie bindings totaal geskei word in waterige oplossings. Verbindings soos asynsuur en ammoniumhidroksied staan bekend as swak elektroliete. Dit is omdat slegs sommige van die molekules in ione breek. Suiwer water is 'n baie swak elektroliet en gelei amper geen stroom nie. Die meeste van die elektroliete is in oplossingsvorm, maar vaste en gesmelte elektroliete is ook teenwoordig.
Elektrode
Die term elektrode word gebruik om die kontakmeganisme te verwys wat gebruik word om 'n metaaldeel elektries te kombineer met 'n nie-metaaldeel van 'n elektriese stroombaan. Die materiale wat in die elektrodes gebruik word, is baie belangrik. Die elektrodes speel 'n groot rol in die elektrochemiese sel ook bekend as die Galvani-sel. 'n Elektrochemiese sel word gemaak van 'n elektroliet en twee elektrodes van verskillende materiale. Die metale in die periodieke tabel word gerangskik in 'n lys wat die aktiwiteitsreeks genoem word. Metale met hoë aktiwiteit is aan die hoë kant van die reeks en die metale met lae aktiwiteit word aan die lae kant van die reeks geplaas. Hierdie reeks is gebaseer op die elektrochemiese sel.
Wat is die verskil tussen elektrode en elektroliet?
• Elektroliet is basies 'n medium vir die stroomvloei. Elektrode is die verbinding tussen die geleidende deel van die stroombaan en nie-metaaldeel van die stroombaan.
• Die spanning wat deur 'n elektrochemiese sel gegenereer word, hang af van die twee metale wat gebruik word en die konsentrasie van die elektrolie-ione. As die twee metale ver uitmekaar is in die aktiwiteitsreeks, sal 'n elektrochemiese sel met hierdie elektrodes 'n hoë spanning skep.
• Vir elektroliete hang die spanning net af van die ioonkonsentrasie van die oplossing.
