Die sleutelverskil tussen ware en potensiële elektroliete is dat ware elektroliete heeltemal in ione dissosieer terwyl potensiële elektroliete gedeeltelik in ione dissosieer.
Ons kan alle verbindings in twee groepe kategoriseer as elektroliete en nie-elektroliete, afhangende van hul vermoë om ione te produseer en elektrisiteit te gelei. Elektrolise is die proses om 'n stroom deur 'n elektrolitiese oplossing te laat loop en positiewe en negatiewe ione te dwing om na hul onderskeie elektrodes te beweeg. Nie-elektroliete kan nie aan elektroliseprosesse deelneem nie.
Wat is Ware Elektroliet?
Ware elektroliete is die stof wat heeltemal in sy ione kan dissosieer. Dit word ook as sterk elektroliete genoem. Hierdie verbindings produseer maklik hul ioniese vorms wanneer dit in water of 'n ander oplossing opgelos word. Daar is beide katione en anione in die oplossing nadat die verbinding gedissosieer is; dus kan hierdie ione elektriese stroom deur die elektrolitiese oplossing dra. Dit is die rede vir sy naam "elektroliet", wat beteken "vermoë om elektrisiteit te gelei".
'n Gekonsentreerde oplossing van 'n ware elektroliet het 'n lae dampdruk as suiwer water by 'n soortgelyke temperatuur. Sterk sure, sterk basisse, oplosbare ioniese soute wat nie swak sure is nie en basisse kan as ware elektroliete geklassifiseer word.
Figuur 01: Volledige Dissosiasie
Wanneer ons die chemiese reaksie vir die ionisasie van 'n ware elektroliet skryf, kan ons 'n enkele pyl in een rigting gebruik om die volledige ionisasiereaksie in teenstelling met potensiële of swak elektroliete te wys. Hierdie enkele pyl beteken dat die reaksie heeltemal plaasvind. Ware elektroliete kan slegs elektrisiteit gelei wanneer dit in gesmelte of oplossingstoestand is. Aangesien die ionisasie hoog is, is die spanning wat 'n ware elektroliet kan produseer baie hoog.
Wat is potensiële elektroliet?
Potensiele elektroliete is die stowwe wat gedeeltelik in sy ione kan dissosieer. Dit beteken dit kan nie heeltemal dissosieer in sy ione in 'n waterige oplossing nie. Daarom sal die waterige oplossing van 'n potensiële elektroliet beide ioniese spesies en ongedissosieerde molekules bevat. Gewoonlik is die dissosiasie van 'n potensiële elektroliet ongeveer 1-10%. Dit word ook as swak elektroliete genoem. Enkele algemene voorbeelde van swak elektroliete sluit in asynsuur, koolsuur, ammoniak, fosforsuur, ens. Dit is óf swak sure óf swak basisse.
Figuur 02: Chemiese reaksie vir die dissosiasie van asynsuur
Wanneer ons die chemiese reaksie vir die dissosiasie van 'n swak elektroliet skryf, gebruik ons twee halwe pyle wat na teenoorgestelde rigtings wys. Hierdie pyl beteken daar is 'n ewewig tussen die ioniese spesies en geünioniseerde molekules in die waterige oplossing.
Wat is die verskil tussen ware en potensiële elektroliet?
Afhangende van hul vermoë om ione te produseer en elektrisiteit te gelei, kan ons alle verbindings in twee groepe kategoriseer as elektroliete en nie-elektroliete. Elektroliete word weer in twee dele verdeel as ware en potensiële elektroliete. Die belangrikste verskil tussen ware en potensiële elektroliete is dat ware elektroliete heeltemal in ione dissosieer terwyl potensiële elektroliete gedeeltelik in ione dissosieer. Boonop is die dissosiasiesterkte van ware elektroliete 100% terwyl die dissosiasiesterkte van potensiële elektroliete van 1 tot 10% wissel.
Die volgende tabel som die verskil tussen ware en potensiële elektroliet op.
Opsomming – Waar vs potensiële elektroliet
Ware elektroliete is die stof wat heeltemal in sy ione kan dissosieer terwyl potensiële elektroliete die stowwe is wat gedeeltelik in sy ione kan dissosieer. Daarom is die sleutelverskil tussen ware en potensiële elektroliete dat ware elektroliete heeltemal in ione dissosieer, terwyl potensiële elektroliete gedeeltelik in ione dissosieer.
