Die sleutelverskil tussen butaan en buteen is dat die butaan geen dubbel- of drievoudige bindings tussen koolstofatome het nie, terwyl die buteen 'n dubbelbinding tussen koolstofatome bevat.
Butaan en buteen is organiese verbindings wat vier koolstofatome per molekule het. Maar hulle het verskille in hul chemiese strukture soos hul chemiese binding en 'n aantal waterstofatome. Daarom het hulle ook verskillende chemiese en fisiese eienskappe.
Wat is Butaan?
Butaan is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C4H10 Dit is 'n alkaan; dus is dit 'n versadigde verbinding. Daarom is daar geen dubbel- of drievoudige bindings tussen die atome van hierdie molekule nie. Dit bestaan as 'n gas by kamertemperatuur en druk. Hierdie verbinding het vier koolstofatome en 10 waterstofatome. Hierdie atome rangskik in óf 'n lineêre struktuur óf 'n vertakte struktuur. Ons noem die lineêre struktuur as "n-butaan" en die vertakte struktuur as "isobuteen". Volgens die IUPAC-nomenklatuurstelsel verwys die term butaan egter na die lineêre vorm. Isobuteen het een metieltak wat aan 'n driekoolstof-ruggraat geheg is.
Figuur 01: Chemiese struktuur van n-butaan
Die molêre massa van hierdie gas is 58,12 g/mol. Dit is 'n kleurlose gas. Dit het 'n petrolagtige reuk. Die smelt- en kookpunte is −134 °C en 1 °C onderskeidelik. Daarbenewens is hierdie gas 'n hoogs vlambare en maklik vloeibare gas. Wanneer dit vloeibaar is, verdamp dit vinnig by kamertemperatuur. Wanneer daar genoeg suurstof is, brand hierdie gas, wat koolstofdioksied en waterdamp gee. Maar as die hoeveelheid suurstof beperk is, vorm dit koolstofroet en koolstofmonoksied ook; weens onvolledige verbranding.
Wanneer ons die gebruike van butaan oorweeg, kan ons dit gebruik vir petrolvermenging, as 'n brandstofgas, as 'n geurekstraksie-oplosmiddel, as grondstof vir die vervaardiging van etileen, as 'n bestanddeel vir die vervaardiging van sintetiese rubber, ens..
Wat is Buteen?
Buteen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C4H8 "Butileen" is 'n sinoniem vir dieselfde verbinding. Hierdie verbinding het vier koolstofatome en 8 waterstofatome. Daar is 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome. Daarom is dit 'n onversadigde verbinding. Dit val onder die kategorie van alkene. Dit is 'n kleurlose gas by kamertemperatuur en druk. Ons kan hierdie gas as 'n geringe bestanddeel in ru-olie vind. Dus kan ons hierdie verbinding verkry deur katalitiese kraking in 'n raffinadery.
Figuur 02: (2Z)-but-2-een isomeer van Buteen
As gevolg van die teenwoordigheid van die dubbelbinding, het hierdie verbinding isomere. Daar is vier groot isomere; hulle is But-1-een, (2Z)-but-2-een, (2E)-but-2-een en 2-metielprop-1-een (isobutileen). Al hierdie isomere bestaan as gasse. Ons kan hulle deur twee metodes vloeibaar maak; ons kan die temperatuur verlaag of die druk verhoog. Hierdie gasse het duidelike reuke. Boonop is hulle hoogs vlambaar. Die dubbelbinding maak hierdie verbindings meer reaktief as die alkane met 'n soortgelyke aantal koolstofatome. Wanneer ons die toepassings van hierdie verbinding oorweeg, kan ons dit as monomere gebruik in die vervaardiging van polimere, in die vervaardiging van sintetiese rubber, in die vervaardiging van HDPE en LLDPE, ens.
Wat is die verskil tussen butaan en buteen?
Butaan is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C4H10 en buteen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C 4H8 Beide hierdie is organiese verbindings wat vier koolstofatome en verskillende getalle waterstofatome bevat. Die belangrikste verskil tussen butaan en buteen is hoofsaaklik in hul chemiese strukture. Dit wil sê, 'n dubbelbinding is teenwoordig in die buteen, maar is afwesig in butaan. Verder maak dit buteen meer reaktief terwyl dit traagheid aan butaan gee. Boonop het buteen vier verskillende isomere terwyl butaan slegs twee isomere het.
Die infografika hieronder bied meer besonderhede oor die verskil tussen butaan en buteen in tabelvorm.
Opsomming – Butaan vs Buteen
Butaan en buteen is organiese verbindings wat as gasse by kamertemperatuur en -druk bestaan. Die sleutelverskil tussen butaan en buteen is dat die butaan geen dubbel- of drievoudige bindings tussen koolstofatome het nie, terwyl die buteen 'n dubbelbinding tussen koolstofatome bevat.
