Verskil tussen butaan en isobutaan

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Butane vs Isobutane

Organiese molekules is molekules wat uit koolstofstowwe bestaan. Koolwaterstowwe is organiese molekules, wat slegs uit koolstof- en waterstofatome bestaan. Koolwaterstowwe kan aromaties of alifaties wees. Hulle word hoofsaaklik in min tipes verdeel soos alkane, alkene, alkyne, sikloalkane en aromatiese koolwaterstowwe. Heksaan en n-heksaan is alkane of andersins, bekend as versadigde koolwaterstowwe. Hulle het die hoogste aantal waterstofatome, wat 'n molekule kan akkommodeer. Al die bindings tussen koolstofatome en waterstof is enkelbindings. As gevolg hiervan word die bindingsrotasie tussen enige atome toegelaat. Hulle is die eenvoudigste tipe koolwaterstowwe. Versadigde koolwaterstowwe het die algemene formule van C_nH_{2n+2 Hierdie toestande verskil effens vir die sikloalkane omdat hulle sikliese strukture het.}

Butaan

Soos hierbo genoem, is butaankoolwaterstof 'n versadigde alkaan. Dit het vier koolstofatome; het dus die molekulêre formule van C₄H₁₀ Molêre massa van butaan is 58,12 g mol^{−1 Smeltpunt van butaan is 133-139 K, en die kookpunt is 272-274 K. Butaan is die algemene naam wat gebruik word om al die molekules met hierdie formule aan te dui. Daar is twee strukturele isomere wat ons kan teken om by hierdie formule te pas, maar in IUPAC-nomenklatuur gebruik ons butaan spesifiek om onvertakte molekule aan te dui, wat ook bekend staan as n-butaan. Dit het die volgende struktuur.}

Ander strukturele isomeer is soos gemetileerde propaanmolekule. Dit staan bekend as isobutaan. Butaan is 'n kleurlose gas. Dit kan maklik vloeibaar gemaak word. Die butaangas is hoogs vlambaar. Butaan is 'n komponent van aardgas, en dit word geproduseer wanneer petrol verfyn word. By volledige verbranding produseer butaan koolstofdioksied en water. As daar egter nie genoeg suurstofgas vir die verbranding is nie, produseer dit koolstofmonoksied en water uit gedeeltelike verbranding. Butaan word as brandstof gebruik. By die vervaardiging van LP-gas word butaan met propaan en ander koolwaterstowwe gemeng. Dit word gebruik vir kookdoeleindes by die huishouding. Dit word ook in aanstekers gebruik.

Isobutaan

Isobutaan is 'n strukturele isomeer van butaan. Dit het dieselfde molekulêre formule as butaan, maar die struktuurformule is anders. Dit staan ook bekend as metielpropaan. Dit het die volgende struktuur.

Isobutaan het 'n tersiêre koolstof, en dit is die eenvoudigste molekule met 'n tersiêre koolstof. Isobutaan is 'n kleurlose, reuklose, deursigtige gas. Smeltpunt van isobutaan is 40-240 K, en die kookpunt is 260-264 K. Dit word hoofsaaklik as 'n koelmiddel gebruik. Suiwer vorm van isobutaan word in yskaste gebruik. Verder word dit as 'n dryfmiddel in aërosolbespuitings gebruik.

Wat is die verskil tussen Butaan en Isobutaan?

• Isobutaan is 'n strukturele isomeer van butaan.

• Butaan is onvertakt, en isobutaan is vertakt.

• Albei het dieselfde molekulêre formule, maar die struktuurformule is anders.

• Butaan het vier koolstofatome in die reguit ketting, terwyl isobutaan net drie koolstofatome in die reguit ketting het.

• Fisiese eienskappe van butaan en isobutaan verskil. Hulle het byvoorbeeld verskillende smeltpunte, kookpunte, digtheid, ens.

• Suiwer isobutaan word hoofsaaklik as 'n koelmiddel gebruik