Die sleutelverskil tussen kaliumchloried en kaliumfosfaat is dat kaliumchloried 'n chloriedanioon het wat aan kaliumkation gebind is, terwyl kaliumfosfaat een, twee of drie fosfaatanione aan kaliumkatioon gebind het.
Kaliumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule KCl. Kaliumfosfaat, aan die ander kant, is 'n generiese naam wat gebruik word vir soute van kalium en fosfaatione, wat monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat insluit.
Wat is Kaliumchloried?
Kaliumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule KCl. Hierdie verbinding is 'n metaalhalied wat 'n kaliumkatioon bevat wat deur ioniese binding aan 'n chloriedanioon gebind is. Kaliumchloried verskyn as wit of kleurlose glasagtige kristalle, en dit is reukloos. Kaliumchloried los in water op en vorm 'n oplossing met 'n soutagtige smaak.
Figuur 01: Kaliumchloried
Daar is baie verskillende gebruike van kaliumchloried; dit is nuttig as 'n kunsmis bekend as potas en as 'n medikasie om lae bloedkaliumvlakke te behandel omdat kalium noodsaaklik is vir die menslike liggaam. Dit is ook nuttig as 'n soutvervanger vir voedsel en is belangrik as 'n chemiese grondstof in die chemiese industrie.
Kaliumchloried word hoofsaaklik uit minerale soos sylviet, karnaliet en potas onttrek. Ons kan ook hierdie verbinding uit soutwater onttrek en dit deur kristallisasieprosesse vervaardig. In die laboratorium kan ons kaliumchloried vervaardig uit die reaksie tussen kaliumhidroksied en soutsuur.
Wat is Kaliumfosfaat?
Kaliumfosfaat is 'n generiese naam wat gebruik word vir soute van kalium en fosfaatione, wat monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat insluit.
KH2PO4 is die chemiese formule van monokaliumfosfaat. Dit staan ook bekend as MKP, kaliumdihydrogenfosfaat, KDP, of monobasiese kaliumfosfaat. Dit is 'n anorganiese verbinding wat dikwels as kunsmis saam met dikaliumfosfaat gebruik word. Die drie hoofgebruike van KH2PO4 is die vervaardiging van kunsmis, as 'n voedselbymiddel in die voedselindustrie, en as 'n buffermiddel. Verder kan ons waarneem dat hierdie sout kokristallisasie ondergaan met dikaliumsout en met fosforsuur. Ons kan egter sien daar is enkelkristalle van KH2PO4 wat para-elektries by kamertemperatuur is. Hulle kan ferro-elektries word by lae temperature. In sy kommersieel beskikbare vorm, is KH2PO4 'n wit poeier wat losmaak.
Figuur 02: Monokaliumfosfaat
KH2PO4 is die chemiese formule van dikaliumfosfaat. Die ander name vir hierdie verbinding is dikaliumwaterstofortofosfaat en dibasies kaliumfosfaat. Dit is 'n anorganiese verbinding wat nuttig is in kunsmisproduksie, as 'n voedseladditief en as 'n buffermiddel. Hierdie stof verskyn as 'n wit of kleurlose vaste stof, wat wateroplosbaar is.
Figuur 03: Dikaliumfosfaat
K3PO4 is die chemiese formule van trikaliumfosfaat. Dit staan ook bekend as tribasiese kaliumfosfaat. Dit is 'n anorganiese verbinding wat nuttig is as 'n voedseladditief, want dit kan as 'n emulgator, skuimmiddel en klitsmiddel optree. Dit dien ook as 'n katalisator vir chemiese reaksies.
Wat is die verskil tussen kaliumchloried en kaliumfosfaat?
Kaliumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule KCl. Kaliumfosfaat is 'n generiese naam wat gebruik word vir soute van kalium en fosfaatione, wat monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat insluit. Die belangrikste verskil tussen kaliumchloried en kaliumfosfaat is dat kaliumchloried 'n chloriedanioon het wat aan kaliumkation gebind is, terwyl kaliumfosfaat een, twee of drie fosfaatanione aan kaliumkation gebind het.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen kaliumchloried en kaliumfosfaat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kaliumchloried vs. Kaliumfosfaat
Kaliumchloried en kaliumfosfaat is belangrike anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen kaliumchloried en kaliumfosfaat is dat kaliumchloried 'n chloriedanioon het wat aan kaliumkation gebind is, terwyl kaliumfosfaat een, twee of drie fosfaatanione aan kaliumkatioon gebind het.
