Die belangrikste verskil tussen kalsiumchloried en kaliumchloried is dat kalsiumchloried in die vlam smaak 'n baksteenrooi vlam gee as gevolg van die teenwoordigheid van kalsium katioon, terwyl kaliumchloried 'n violet vlam gee as gevolg van die teenwoordigheid van kalium katioon.
Beide kalsiumchloried en kaliumchloried is anorganiese stowwe wat ons as metaalhaliede kan kategoriseer omdat hierdie verbindings metaalkatione en nie-metaalanione bevat wat deur ioniese binding met mekaar gebind is. Dit is kristalroosterstrukture.
Wat is kalsiumchloried?
Kalsiumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaCl2. Dit is 'n chloriedsout van kalsium. Ons kan hierdie stof as 'n witkleurige kristallyne vaste stof by kamertemperatuur waarneem. Hierdie materiaal is hoogs wateroplosbaar.
Figuur 01: Kalsiumchloried
Kalsiumchloried is algemeen bekend as 'n gehidreerde stof; die aantal watermolekules wat met een kalsiumchloriedmolekule geassosieer word, kan 0, 1, 2, 4 of 6 wees. Gewoonlik is hierdie hidrate belangrik as ontdooimiddels en as stofbeheermiddels. Boonop is watervrye CaCl2-stof bruikbaar as 'n droogmiddel vanweë die higroskopiese aard daarvan.
Kalsiumchloried kan uit kalksteen berei word as 'n neweproduk van die Solvay-proses. Die Solvay-proses is die metode om natriumkarbonaat te vervaardig, waar kalsiumchloried saam met natriumkarbonaat vorm. Die reaksie behels natriumchloried en kalsiumkarbonaat (van kalksteen). Ons kan egter ook hierdie stof maak uit die suiwering van pekeloplossing.
Kalsiumchloried word tipies as 'n nie-giftige verbinding beskou. As gevolg van sy higroskopiese eienskap, kan die watervrye vorm van hierdie verbinding egter gevaarlik wees. Dit kan as 'n irritasie vir die vel optree deur die klam vel uit te droog.
Wat is Kaliumchloried?
Kaliumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule KCl. Dit is 'n metaalhalied wat 'n kaliumkatioon bevat wat deur ioniese binding aan 'n chloriedanioon gebind is. Hierdie stof verskyn as wit of kleurlose glasagtige kristalle, en dit is reukloos. Kaliumchloried los in water op en vorm 'n oplossing met 'n soutagtige smaak.
Figuur 02: Kaliumchloried
Daar is baie verskillende gebruike van kaliumchloried; dit is nuttig as 'n kunsmis wat as potas genoem word, as 'n medikasie om lae bloedkaliumvlakke te behandel omdat kalium noodsaaklik is vir die menslike liggaam. Dit is nuttig as 'n soutvervanger vir voedsel en is ook belangrik as 'n chemiese grondstof in die chemiese industrie.
Kaliumchloried word hoofsaaklik uit minerale soos sylviet, karnaliet en potas onttrek. Ons kan ook hierdie verbinding uit soutwater onttrek en dit deur kristallisasieprosesse vervaardig. In die laboratorium kan ons kaliumchloried vervaardig uit die reaksie tussen kaliumhidroksied en soutsuur.
Wat is die verskil tussen kalsiumchloried en kaliumchloried?
Kalsiumchloried en kaliumchloried is anorganiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen kalsiumchloried en kaliumchloried is dat kalsiumchloried 'n baksteenrooi vlam vir die vlamtoets gee as gevolg van die teenwoordigheid van kalsiumkation, terwyl kaliumchloried 'n violet vlam vir die vlamtoets gee as gevolg van die teenwoordigheid van kaliumkation. Dit is die manier waarop ons hierdie twee verbindings maklik kan onderskei.
Die onderstaande infografika toon meer verskille tussen kalsiumchloried en kaliumchloried.
Opsomming – Kalsiumchloried vs. Kaliumchloried
Kalsiumchloried en kaliumchloried kan as metaalhaliede genoem word omdat hierdie verbindings metaalkatione en niemetaal anione bevat. Die sleutelverskil tussen kalsiumchloried en kaliumchloried is dat kalsiumchloried 'n baksteenrooi vlam vir die vlamtoets gee as gevolg van die teenwoordigheid van kalsiumkation, terwyl kaliumchloried 'n violet vlam vir die vlamtoets gee as gevolg van die teenwoordigheid van kaliumkation.
