Die sleutelverskil tussen natriumchloried en kaliumchloried is dat die elektronegatiwiteitsverskil tussen K en Cl hoër is as dié van Na en Cl.
Natriumchloried en kaliumchloried is ioniese verbindings. Albei is vaste stowwe, en hul katione en anione is in 'n diggepakte struktuur. Dit is groep 1 metale, wat die vermoë het om +1 katione te maak. Chloried is die -1 anioon wat deur groep 7 element, chloor, gemaak word. Aangesien groep 1-elemente elektropositief is en groep sewe elemente elektronegatief is; hul elektronegatiwiteitsverskil is groter. Daarom vorm hulle ioniese bindings. Kalium is meer elektropositief as natrium, so die elektronegatiwiteitsverskil tussen K en Cl is hoër as dié van Na en Cl.
Wat is natriumchloried?
Natriumchloried, of sout, is 'n wit kleur kristal met die molekulêre formule NaCl. Dit is 'n ioniese verbinding. Natrium is 'n groep 1 metaal en vorm 'n +1 gelaaide katioon. Verder is sy elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p6 3s1Dit kan een elektron vrystel, wat in 3s suborbitaal is en 'n +1 katioon produseer.
Elektronegatiwiteit van natrium is baie laag, wat dit toelaat om katione te vorm deur 'n elektron aan 'n hoër elektronegatiewe atoom (soos halogene) te skenk. Daarom maak natrium dikwels ioniese verbindings. Chloor is 'n nie-metaal en het die vermoë om 'n -1 gelaaide anioon te vorm. Sy elektronkonfigurasie is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Aangesien die p-subvlak 6 elektrone moet hê om die Argon-edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, het chloor die vermoë om 'n elektron aan te trek. Met die elektrostatiese aantrekking tussen die Na+ katioon en die Cl– anioon, het NaCl 'n roosterstruktuur verkry.
Figuur 01: Tafelsout
In die kristal omring ses chloriedione elke natriumioon, en elke chloried-ioon word omring deur ses natriumione. As gevolg van al die aantreklikhede tussen ione, is die kristalstruktuur meer stabiel. Die aantal ione teenwoordig in die natriumchloriedkristal wissel met die grootte daarvan. Boonop is hierdie verbinding maklik oplosbaar in water en maak dit 'n soutoplossing.
Waterige natriumchloried en gesmelte natriumchloried kan elektrisiteit gelei as gevolg van die teenwoordigheid van ione. Die produksie van NaCl geskied gewoonlik deur verdampende seewater. Boonop kan ons hierdie verbinding vervaardig deur chemiese metodes, soos om HCl by natriummetaal by te voeg. Dit is nuttig as voedselpreserveermiddels, in voedselbereidings, as 'n skoonmaakmiddel, vir mediese doeleindes, ens.
Wat is Kaliumchloried?
Kaliumchloried, of KCl, is 'n ioniese vaste stof. Dit is in die vorm van wit kleur. Die smeltpunt is ongeveer 770 °C, en die kookpunt is 1420 °C. Kaliumchloried is hoofsaaklik nuttig in die maak van kunsmis aangesien plante kalium nodig het vir hul groei en ontwikkeling.
Figuur 02: Kaliumchloried
KCl, synde 'n sout, is hoogs oplosbaar in water. Daarom stel dit maklik kalium vry in grondwater sodat plante maklik kalium kan inneem. Dit is ook nuttig in medisyne en voedselverwerking. Verder is kaliumchloried belangrik in die maak van kaliumhidroksied en kaliummetaal.
Wat is die verskil tussen natriumchloried en kaliumchloried?
Natriumchloried of sout is 'n wit kleur kristal met die molekulêre formule NaCl. Aan die ander kant is kaliumchloried of KCl 'n ioniese vaste stof. Die belangrikste verskil tussen natriumchloried en kaliumchloried is dat die elektronegatiwiteitsverskil tussen K en Cl hoër is as dié van Na en Cl. Molêre massa van KCl is hoër as dié van NaCl’; die molêre massa van natriumchloried is 58,44 g/mol, en vir kaliumchloried is dit 74,55 g/mol. Behalwe dit, kan mense wat nie Na wil inneem nie KCl-sout hê, in plaas van NaCl-tafelsout.
Opsomming – Natriumchloried vs Kaliumchloried
Kaliumchloried is KCl en natriumchloried is NaCl. Kalium is meer elektropositief as natrium, so die elektronegatiwiteitsverskil tussen K en Cl is hoër as dié van Na en Cl.
