Die sleutelverskil tussen isobariese en isochoriese proses is dat die isobariese proses teen 'n konstante druk plaasvind terwyl die isochoriese proses teen 'n konstante volume plaasvind.
'n Termodinamiese proses is 'n chemiese of fisiese proses wat in 'n termodinamiese sisteem plaasvind, wat die sisteem van 'n aanvanklike toestand na 'n finale toestand verander. Daar is verskillende vorme van termodinamiese prosesse. Isobariese en isochoriese prosesse is twee sulke prosesse.
Wat is isobariese proses?
'n Isobariese proses is 'n chemiese proses wat in 'n termodinamiese sisteem onder konstante druk plaasvind. Daarom is die verandering in druk of ∆P nul. Gewoonlik hou die stelsel die druk konstant deur die volume van die stelsel te laat verander; dit kan óf 'n uitbreiding óf 'n inkrimping wees. Hierdie verandering in volume kan die veranderinge in druk wat kan voorkom as gevolg van hitte-oordrag tussen die stelsel en die omgewing neutraliseer.
Figuur 01: Die werk gedoen in 'n isobariese proses (geel area)
Tipies, in 'n isobariese proses, verander die interne energie (U). Daarom word die werk (W) deur die stelsel tydens die hitte-oordrag gedoen. Ons kan die werk by konstante druk bereken deur die volgende vergelyking te gebruik.
W=P∆V
Hier is W werk, P is druk en ∆V is die verandering in volume. Dus, as die hitte-oordrag die volume van die stelsel laat uitsit, dan doen die stelsel 'n positiewe werk terwyl as die hitte-oordrag die volume van die stelsel laat saamtrek, dan doen die stelsel negatiewe werk.
Wat is isochoriese proses?
Isochoriese proses is 'n chemiese proses wat in 'n termodinamiese sisteem onder 'n konstante volume plaasvind. Daarom is daar geen verandering in volume nie; ∆V is nul. Aangesien die volume konstant bly, is die werk wat deur die stelsel verrig word nul; dus werk die stelsel nie. Meeste van die tye is dit die maklikste termodinamiese veranderlike om te beheer. Die proses vind plaas in 'n verseëlde houer wat nie uitsit of saamtrek nie.
Figuur 02: Isokoriese proses
Die interne energie van die termodinamiese stelsel verander volgens die hitte-oordrag. Al die hitte wat oorgedra word, verhoog of verlaag egter die interne energie. Aangesien ∆V nul is, is die werk wat deur die stelsel (of die werk wat op die stelsel gedoen word) ook nul. As U die interne energie is en Q is die hitte wat oorgedra word;
∆U=Q
Wat is die verskil tussen isobariese en isochoriese proses?
Isobariese proses is 'n chemiese proses wat in 'n termodinamiese sisteem onder konstante druk plaasvind terwyl die isochoriese proses 'n chemiese proses is wat in 'n termodinamiese sisteem onder 'n konstante volume plaasvind. Dit is die belangrikste verskil tussen isobariese en isochoriese proses. Dit beteken dat die druk van die termodinamiese sisteem onveranderd bly tydens 'n isobariese proses, terwyl die druk dienooreenkomstig verander in 'n isochoriese proses. Daarbenewens verander die volume van die termodinamiese sisteem tydens 'n isobariese proses terwyl die volume konstant bly tydens 'n isochoriese proses. In beide prosesse verander die interne energie van die sisteem egter. Maar anders as in die isobariese proses, tydens 'n isochoriese proses, word al die hitte wat oorgedra word óf in interne energie omgesit óf kom van interne energie.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen isobariese en isochoriese proses in tabelvorm.
Opsomming – Isobariese vs Isochoriese proses
Beide isobariese en isochoriese prosesse is termodinamiese prosesse wat in termodinamiese stelsels plaasvind terwyl 'n parameter konstant gehou word. Daarom is die verskil tussen isobariese en isochoriese proses dat isobariese proses by konstante druk plaasvind terwyl isochoriese proses by konstante volume plaasvind.
