Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Trigonale planêre en trigonale piramidale is twee geometrieë wat ons gebruik om die driedimensionele rangskikking van atome van 'n molekule in die ruimte te noem. Daar is ander tipes geometrieë. Lineêr, gebuig, tetraëdraal, oktaëdraal is sommige van die algemeen gesiene geometrieë. Atome word op hierdie manier gerangskik om die binding-binding-afstoting, binding-een-paar-afstoting en alleen-paar-een-paar afstoting tot die minimum te beperk. Molekules met dieselfde aantal atome en elektronpare is geneig om dieselfde geometrie te akkommodeer. Daarom kan ons die geometrie van 'n molekule bepaal deur 'n paar reëls te oorweeg. VSEPR-teorie is 'n model wat gebruik kan word om die molekulêre geometrie van molekules te voorspel deur die aantal valenselektronpare te gebruik. Eksperimenteel kan die molekulêre geometrie waargeneem word deur verskeie spektroskopiese metodes en diffraksiemetodes te gebruik.
Trigonal Planar
Trigonale planêre meetkunde word getoon deur molekules met vier atome. Daar is een sentrale atoom, en die ander drie atome (perifere atome) is aan die sentrale atoom verbind op 'n manier dat hulle in die hoeke van 'n driehoek is. Daar is geen alleenpare in die sentrale atoom nie; daarom word slegs die binding-binding afstoting van die groepe rondom die sentrale atoom in ag geneem by die bepaling van die meetkunde. Al die atome is in een vlak; dus word die meetkunde as "planêr" genoem. 'n Molekuul met 'n ideale trigonale planêre geometrie het 'n hoek van 120o tussen die perifere atome. Sulke molekules sal dieselfde tipe perifere atome hê. Boortrifluoried (BF3) is 'n voorbeeld vir 'n ideale molekule met hierdie geometrie. Verder kan daar molekules met verskillende tipes perifere atome wees. Byvoorbeeld, COCl2 kan geneem word. In so 'n molekule kan die hoek effens verskil van die ideale waarde, afhangende van die tipe atome. Boonop is karbonaat, sulfate twee anorganiese anione wat hierdie geometrie toon. Anders as atome in perifere ligging, kan daar ligande of ander komplekse groepe rondom die sentrale atoom in 'n trigonale planêre geometrie wees. C(NH2)3+ is 'n voorbeeld van so 'n verbinding, waar drie NH 2 groepe is gebind aan 'n sentrale koolstofatoom.
Trigonal Piramidal
Trigonale piramidale meetkunde word ook getoon deur molekules met vier atome of ligande. Sentrale atoom sal by die toppunt wees en drie ander atome of ligande sal by een basis wees, waar hulle in die drie hoeke van 'n driehoek is. Daar is een eensame paar elektrone in die sentrale atoom. Dit is maklik om die trigonale planêre geometrie te verstaan deur dit as 'n tetraëdriese meetkunde te visualiseer. In hierdie geval is al die drie bindings en die alleenpaar in die vier-as van die tetraëdriese vorm. So wanneer die posisie van die alleenpaar verwaarloos word, maak die oorblywende bindings die trigonale piramidale geometrie. Aangesien die eensame paar-binding afstoting groter is as die binding – binding afstoting, sal die gebonde drie atome en die alleenpaar ver as moontlik uitmekaar wees. Die hoek tussen die atome sal kleiner wees as die hoek van 'n tetraëder (109o). Tipies is die hoek in 'n trigonale piramide ongeveer 107o Ammoniak, chloraatioon en sulfietioon is 'n paar van die voorbeelde wat hierdie geometrie toon.
Wat is die verskil tussen Trigonal Planar en Trigonal Piramidal?
• In trigonale vlak is daar geen enkelpaar elektrone in die sentrale atoom nie. Maar in trigonale piramidale is daar een eensame paar by die sentrale atoom.
• Die bindingshoek in trigonale vlak is ongeveer 120o, en in trigonale piramidale is dit ongeveer 107o.
• In trigonale vlak is al die atome in een vlak, maar in trigonale piramidale is hulle nie in een vlak nie.
• In trigonale vlak is daar slegs bindingsbinding-afstoting. Maar in trigonale piramidale is daar afstoting van binding- en alleen-paar.
