Die sleutelverskil tussen kaliumasetaat en kaliumchloried is dat kaliumasetaat die kaliumsout van asynsuur is, terwyl kaliumchloried 'n metaalhaliedsout is wat kalium- en chloriedione bevat.
Kaliumasetaat en kaliumchloried is soutverbindings en ioniese verbindings wat onderskeidelik kaliumione bevat gekombineer met anione asetaat en chloried. Kaliumasetaat is 'n gespesialiseerde vorm van kaliumsout wat selde in hospitale gebruik word, maar kaliumchloried is 'n algemene middel in hospitale.
Wat is kaliumasetaat?
Kaliumasetaat is die kaliumsout van asynsuur. Dit het die chemiese formule CH3COOK waarin K+ kaliumkatioon is en CH3COO – is asetaatanioon. Boonop is die molêre massa van hierdie verbinding 98,14 g/mol. Dit verskyn as 'n wit kristallyne poeier. Verder is hierdie stof vervloeiend. Die smeltpunt is 292 °C, en by verdere verhitting sal die verbinding ontbind.
Figuur 01: Struktuur van Kaliumasetaat
Verder kan ons kaliumasetaat voorberei deur 'n kaliumbevattende basis met asynsuur te behandel. Dit is 'n suur-basis neutralisasie reaksie. Hier sluit die mees algemene basisse kaliumhidroksied en kaliumkarbonaat in.
Boonop is daar baie toepassings van kaliumasetaat. Ons kan dit as 'n ysmiddel gebruik om die vorming van ys te voorkom. Dit is ook nuttig as 'n brandblusser. Dit is buitendien ook 'n voedseladditief en word gebruik vir die preservering van voedsel. Alhoewel dit toepassings in medisyne het, is die gebruik van hierdie verbinding in hospitale skaars.
Wat is Kaliumchloried?
Kaliumchloried is 'n ioniese verbinding wat kaliumkatione en chloriedanione bevat. Dit is 'n metaalhaliedsout met die chemiese formule KCl. Die verbinding verskyn as kleurlose glasagtige kristalle en los maklik in water op en dissosieer in ione. Boonop het die waterige oplossing 'n soutsmaak.
Figuur 02: Kaliumchloried
Wat die bruikbaarheid betref, is hierdie verbinding nuttig in die landbou as 'n kaliumryke kunsmis. Dit het ook medisinale gebruike, veral om lae bloedkaliumvlakke te behandel. Boonop is dit baie nuttig as 'n chemiese grondstof vir die sintese van kaliumhidroksied en kaliummetaal.
Wat is die verskil tussen kaliumasetaat en kaliumchloried?
Kaliumasetaat en kaliumchloried is ioniese verbindings wat uit katione en anione bestaan. Die belangrikste verskil tussen kaliumasetaat en kaliumchloried is dat kaliumasetaat die kaliumsout van asynsuur is, terwyl kaliumchloried 'n metaalhaliedsout is wat kalium- en chloriedione bevat. Nog 'n verskil tussen kaliumasetaat en kaliumchloried is hul voorkoms. Kaliumasetaat verskyn as 'n wit kristallyne poeier terwyl kaliumchloried as kleurlose glasagtige kristalle verskyn.
Opsomming – Kaliumasetaat vs. Kaliumchloried
Kaliumasetaat en kaliumchloried is basies ioniese verbindings wat uit katione en anione bestaan. Die sleutelverskil tussen kaliumasetaat en kaliumchloried is dat kaliumasetaat die kaliumsout van asynsuur is, terwyl kaliumchloried 'n metaalhaliedsout is wat kalium- en chloriedione bevat.
