oksidasiereaksie vs reduksiereaksie
Oksidasie- en reduksiereaksies is onderling verwant. Waar een stof geoksideer word, verminder 'n ander stof. Daarom staan hierdie reaksies gesamentlik bekend as redoksreaksies.
oksidasiereaksie
Oorspronklik is oksidasiereaksies geïdentifiseer as die reaksies waarin suurstofgas deelneem. Hier kombineer suurstof met 'n ander molekule om 'n oksied te produseer. In hierdie reaksie ondergaan suurstof reduksie en die ander stof ondergaan oksidasie. Daarom is die oksidasiereaksie basies om suurstof by 'n ander stof te voeg. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie ondergaan waterstof oksidasie en daarom word suurstofatoom by waterstofvormende water gevoeg.
2H2 + O2 -> 2H2O
'n Ander manier om oksidasie te beskryf, is as verlies aan waterstof. Daar is sommige geleenthede waar dit moeilik is om oksidasie te beskryf as suurstof byvoeg. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie het suurstof by beide koolstof en waterstof gevoeg, maar slegs koolstof het oksidasie ondergaan. In hierdie geval kan oksidasie beskryf word deur te sê dit is die verlies van waterstof. Aangesien waterstof uit metaan verwyder is tydens die vervaardiging van koolstofdioksied, is koolstof daar geoksideer.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Nog 'n alternatiewe benadering om oksidasie te beskryf, is die verlies van elektrone. Hierdie benadering kan gebruik word om chemiese reaksies te verduidelik, waar ons nie 'n oksiedvorming of waterstof kan sien verloor nie. Dus, selfs wanneer daar geen suurstof is nie, kan ons oksidasie verduidelik deur hierdie benadering te gebruik. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie het magnesium omgeskakel na magnesiumione. Sedert magnesium twee elektrone verloor het, het dit oksidasie ondergaan en chloorgas is die oksideermiddel.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Oksidasietoestand help om die atome te identifiseer wat oksidasie ondergaan het. Volgens die IUPAC-definisie is oksidasietoestand "'n maatstaf van die mate van oksidasie van 'n atoom in 'n stof. Dit word gedefinieer as die lading wat 'n atoom voorgestel kan word om te hê." Oksidasietoestand is 'n heelgetalwaarde, en dit kan óf positief, negatief of nul wees. Oksidasietoestand van 'n atoom word onderworpe aan verandering tydens chemiese reaksie. As die oksidasietoestand toeneem, word gesê dat die atoom geoksideer is. Soos in die bogenoemde reaksie, het magnesium 'n nul-oksidasietoestand en magnesiumioon het +2 oksidasietoestand. Sedert die oksidasiegetal toegeneem het, het magnesium geoksideer.
Reduksiereaksie
Reduksie is die teenoorgestelde van oksidasie. Wat suurstofoordrag betref, gaan suurstof in die reduksiereaksies verlore. Wat waterstofoordrag betref, vind reduksiereaksies plaas wanneer waterstof verkry word. Byvoorbeeld, in die bogenoemde voorbeeld tussen metaan en suurstof, het suurstof verminder omdat dit waterstof verkry het. Wat elektronoordrag betref, kry reduksie elektrone. Dus volgens die voorbeeld hierbo word chloor verminder.
Wat is die verskil tussen oksidasiereaksie en reduksiereaksie?
• In oksidasiereaksies word suurstof verkry en in die reduksiereaksies gaan suurstof verlore.
• In oksidasie gaan waterstof verlore, maar in reduksie word waterstof verkry.
• In oksidasiereaksies gaan elektrone verlore, maar in reduksiereaksies word elektrone verkry.
• In oksidasiereaksies word die oksidasietoestand verhoog. Die spesie wat reduksie ondergaan, verminder hul oksidasietoestand.
