Die sleutelverskil tussen dubbelbinding en enkelbinding is dat, in 'n enkelbindingsvorming, twee atome slegs een elektronpaar tussen deel, terwyl, in 'n dubbelbindingsvorming, twee atome twee elektronpare deel.
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer, om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. En dit kan gebeur deur ioniese bindings, kovalente bindings of metaalbindings te vorm. Onder hierdie is kovalente binding spesiaal. Enkel- en dubbelbindings val onder hierdie kategorie van verbande.
Wat is Double Bond?
Dubbelbinding vorm wanneer twee atome twee pare elektrone tussen hulle deel om die valensorbitale te vul. Dubbelbindings is korter as die enkelbindings, maar sterker as hulle. Sp2 hibridisasie laat die atome dubbelbindings vorm.
Dubbelbindings kan van twee tipes wees. Van die twee bindings is een 'n sigma-binding. Dit vorm deur die lineêre oorvleueling van twee sp2 gebasterde orbitale. Tweedens vorm die ander binding (wat ons as die pi-binding noem) via die laterale oorvleueling van twee p-orbitale.
Figuur 01: Dubbelbinding in rooi kleur
Die algemene voorbeeld van 'n molekule met 'n dubbelbinding is etileen. In etileen is die dubbelbinding tussen twee koolstofatome. Behalwe tussen soortgelyke atome, kan hierdie tipe bindings egter ook tussen verskillende atome vorm, soos in die voorbeelde van die karbonielkoolstof (C=O), imiene (C=N), azoverbindings (N=N) ens.
Wat is enkelbond?
Enkelbinding vorm wanneer twee atome met soortgelyke of lae elektronegatiwiteitsverskil een paar elektrone deel. Hierdie twee atome kan van dieselfde tipe of verskillende tipes wees. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde tipe atome aansluit om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom bind met 'n ander deur 'n enkele kovalente binding.
Metaanmolekule (CH4) het 'n enkele kovalente binding tussen twee tipes elemente (koolstof- en waterstofatome). Verder is metaan 'n voorbeeld vir 'n molekule met kovalente bindings tussen atome met 'n baie lae elektronegatiwiteitsverskil.
Figuur 02: Struktuur van die metaanmolekule
Ons noem enkelkovalente bindings ook as sigmabindings. 'n Enkelbinding gee 'n molekule die vermoë om rotasie rondom daardie binding te ondergaan ten opsigte van mekaar. Gevolglik laat hierdie rotasie 'n molekule toe om verskillende konformasiestrukture te hê. Hierdie tipe bindings vorm ook met sp3 gehibridiseerde atome van 'n molekule. Wanneer twee gelyke sp3 gehibridiseerde molekules lineêr oorvleuel, vorm 'n enkelbinding.
Wat is die verskil tussen dubbelbinding en enkelbinding?
Kovalente bindings is hoofsaaklik van drie tipes; enkelbindings, dubbelbindings en drievoudige bindings. Die sleutelverskil tussen dubbelbinding en enkelbinding is dat, in 'n enkelbindingsvorming, slegs een elektronpaar tussen twee atome gedeel word, terwyl, in 'n dubbelbindingsvorming, twee elektronpare gedeel word.
Boonop is 'n belangrike verskil tussen dubbelbinding en enkelbinding dat die enkelbinding die gevolg is van oorvleueling van twee sp3-gebasterde orbitale, terwyl dubbelbindings voortspruit uit lineêre oorvleueling van twee sp2-gehibrideerde orbitale en deur laterale oorvleueling van p-orbitale.
Behalwe dit, bevat 'n enkelbinding een sigma-binding, terwyl 'n dubbelbinding een sigma-binding en een pi-binding bevat. Dit beïnvloed dus die bindingslengte tussen atome. Dit lei dus tot 'n ander verskil tussen dubbelbinding en enkelbinding. Dit is; die lengte van 'n enkelbinding is hoër as dié van 'n dubbelbinding. Verder is die dubbelbinding-dissosiasie-energie relatief hoër as die enkelbinding-dissosiasie-energie.
Opsomming – Dubbelbinding vs Enkelbinding
Dubbelbindings en enkelbindings is tipes kovalente chemiese bindings. Die sleutelverskil tussen dubbelbinding en enkelbinding is dat, in 'n enkelbindingsvorming, slegs een elektronpaar tussen twee atome gedeel word, terwyl, in 'n dubbelbindingsvorming, twee elektronpare gedeel word.
