Die sleutelverskil tussen molekulêre vastestof en kovalente netwerkvaste stof is dat molekulêre vastestof vorm as gevolg van die werking van Van der Waal-kragte, terwyl kovalente netwerkvaste stof vorm as gevolg van die werking van kovalente chemiese bindings.
Ons kan vaste verbindings op verskillende maniere kategoriseer – afhangende van die struktuur, samestelling, binding, eienskappe, toepassings, ens. Molekulêre vastestowwe, ioniese vastestowwe, metaalvastestowwe, kovalente netwerkvastestowwe is sulke verskillende tipes vastestowwe.
Wat is molekulêre vastestof?
'n Molekulêre vaste stof is 'n vaste stof wat molekules bevat wat deur Van der Waal-kragte bymekaar gehou word. Daar is geen ioniese of kovalente bindings tussen hierdie molekules nie. Die kragte tussen hierdie molekules is samehangende aantrekkingskragte. Daar is verskillende tipes Van der Waal-kragte wat die vorming van 'n molekulêre vastestof kan veroorsaak, dit wil sê dipool-dipool-interaksies, pi-pi-interaksies, waterstofbinding, Londen-kragte, ens.
Figuur 01: Vorming van molekulêre vastestowwe as gevolg van waterstofbinding
Hierdie Van der Waal-kragte is egter swakker in vergelyking met ioniese en kovalente chemiese bindings. Daarom het molekulêre vastestowwe tipies relatief lae smelt- en kookpunte. Verder is hierdie vaste stowwe geneig om in organiese oplosmiddels op te los. Hierdie molekulêre vastestowwe het 'n lae digtheid en is ook nie-geleidend; dus, dit is sagte elektriese isolators.
Figuur 02: Vaste koolstofdioksied en soliede kafeïen is molekulêre vastestowwe
Boonop, wanneer die verskillende allotrope van 'n chemiese element oorweeg word, bestaan alle allotrope soms as molekulêre vaste stowwe, maar meeste van die tye is sommige allotrope molekulêre vaste stowwe terwyl ander allotrope van dieselfde chemiese element nie molekulêre vaste stowwe is nie. Daar is byvoorbeeld verskillende allotropiese vorme van fosfor; ons noem hulle rooi, wit en swart fosfor. Onder hulle is wit fosfor 'n molekulêre vaste stof, maar rooi fosfor bestaan as kettingstrukture.
Verder is molekulêre vastestowwe óf rekbaar óf bros, afhangende van die aard van kristalvlakke van die vaste stof. Beide hierdie rekbare en bros vorms kan ook elastiese vervorming ondergaan.
Wat is 'n kovalente netwerk solied?
Kovalente netwerk vaste stowwe is vaste verbindings wat atome bevat wat aan mekaar gebind is via kovalente chemiese bindings. Hierdie vaste stowwe het 'n aantal herhalende atome wat via kovalente bindings aan mekaar gekoppel is. Die chemiese binding kan die vorming van 'n netwerk van atome veroorsaak, wat lei tot die vorming van 'n netwerk vaste stof. Daarom kan ons 'n kovalente netwerk vastestof as 'n tipe makromolekule beskou.
Verder kan hierdie vaste stowwe op twee maniere voorkom; as kristallyne vaste stowwe of amorfe vaste stowwe. 'n Geskikte voorbeeld vir 'n netwerkvaste stof is diamant met kovalent-gebinde koolstofatome, wat 'n sterk 3D-struktuur vorm. Gewoonlik het kovalente netwerk vaste stowwe relatief hoë smelt- en kookpunte. Oor die algemeen is hierdie vaste stowwe onoplosbaar in enige tipe oplosmiddel omdat dit baie moeilik is om die bindings tussen atome af te breek. Boonop is hierdie vaste stowwe baie hard en het 'n lae elektriese geleidingsvermoë by die vloeistoffase. Die elektriese geleidingsvermoë by die vaste fase kan verskil volgens die samestelling.
Wat is die verskil tussen molekulêre vastestof en kovalente netwerkvaste stof?
Molekulêre vastestowwe en kovalente netwerkvastestowwe is twee tipes vastestowwe. Die sleutelverskil tussen molekulêre vastestof en kovalente netwerkvaste stof is dat molekulêre vastestof vorm as gevolg van die werking van Van der Waal-kragte, terwyl kovalente netwerkvaste stof vorm as gevolg van die werking van kovalente chemiese bindings. Wanneer hul eienskappe in ag geneem word, is molekulêre vastestowwe relatief sagte materiaal, terwyl kovalente netwerkvastestowwe baie hard is.
Boonop het molekulêre vastestowwe relatief lae smeltpunte, terwyl kovalente netwerkvastestowwe baie hoë smeltpunte het. Verder is molekulêre vaste stowwe elektriese isoleerders, terwyl kovalente netwerk vaste stowwe lae elektriese geleidingsvermoë het by die vloeibare toestand en die elektriese geleidingsvermoë by vaste fase kan verskil volgens die samestelling. Waterys is 'n goeie voorbeeld vir molekulêre vastestowwe, terwyl diamant die beste voorbeeld van 'n kovalente netwerkvaste stof is.
Infografika hieronder som die verskil tussen molekulêre vastestof en kovalente netwerkvaste stof op.
Opsomming – Molekulêre vastestof vs kovalente netwerk solied
Molekulêre vastestowwe en kovalente netwerkvastestowwe is twee tipes vastestowwe. Die sleutelverskil tussen molekulêre vastestof en kovalente netwerkvaste stof is dat molekulêre vastestof vorm as gevolg van die werking van Van der Waal-kragte, terwyl kovalente netwerkvaste stof vorm as gevolg van die werking van kovalente chemiese bindings.
