Die sleutelverskil tussen Latimer-diagram en Frost-diagram is dat Latimer-diagram die standaard elektrodepotensiale van 'n chemiese element opsom, terwyl Frost-diagram die relatiewe stabiliteit van verskillende oksidasietoestande van 'n stof opsom.
Latimer-diagram en Frost-diagram is basies belangrik om besonderhede oor redoksreaksies te wys. Boonop is hierdie diagramme vernoem na die wetenskaplikes wat dit oorspronklik geskep het; Latimer-diagram het sy naam van Wendell Mitchell Latimer gekry, terwyl Frost-diagram na Arthur Atwater Frost vernoem is.
Wat is Latimer-diagram?
Latimer-diagram is 'n opsomming van die standaard elektrodepotensiale van 'n element. Die diagram is vernoem na die Amerikaanse chemikus Wendell Mitchell Latimer. Wanneer ons hierdie soort diagramme konstrueer, moet ons die hoogs geoksideerde vorm van die chemiese element aan die linkerkant skryf. Dan kan ons die oksidasietoestande in dalende volgorde na links skryf – die linkerhoek sal die minste oksidasietoestand hê. Tussen hierdie oksidasietoestande gebruik ons 'n pyl (pylpunt na links). Boonop moet ons bo-aan die pyltjie die standaard elektrodepotensiaal skryf vir die reaksie van omskakeling van die oksidasietoestand aan die regterkant na die linkerkant. Byvoorbeeld,
Figuur 01: 'n Latimer-diagram wat die verskillende oksidasietoestande van suurstofatoom toon
Die chemiese element wat ons in die voorbeeld hierbo oorweeg het, is suurstof. Dit het die volgende chemiese spesies met ooreenstemmende oksidasietoestande van suurstof:
- O2 – oksidasietoestand is nul
- H2O2 – oksidasietoestand van suurstof is -1
- H2O – oksidasietoestand van suurstof is -2
Die Latimer-diagram is belangrik in die konstruksie van Frost-diagram aangesien ons elektrodepotensiaal van nie-aangrensende stappe van 'n reaksie wat nodig is vir die ontwikkeling van Frost-diagram kan verkry. Verder is dit belangrik om aan te dui of 'n sekere chemiese spesie deprotonasie ondergaan onder die toestande waarteen die elektrodepotensiaal gegee word.
Wat is Frost Diagram?
Rypdiagram is 'n illustrasie wat die relatiewe stabiliteit van verskillende oksidasietoestande van 'n stof toon. Dit is belangrik in anorganiese chemie en elektrochemie. Verder is dit 'n grafiek, en dit het die oksidasietoestand by die x-as en die vrye energie by die y-as. Hier hang die grafiek af van die pH. Daarom moet ons die pH waarteen ons meet, insluit. Ons kan die vrye energie bepaal deur oksidasie-reduksie halfreaksies te gebruik. Boonop kan ons die reduksiepotensiale maklik bepaal deur hierdie diagram eerder as om 'n Latimer-diagram te gebruik.
Figuur 02: 'n Rypdiagram
Wanneer ons die diagram konstrueer, moet ons die oksidasietoestand by die x-as en die vrye energie by die y-as met nul in die middel merk. Omdat die vrye energie beide negatiewe en positiewe waardes het. Verder toon die helling van die grafiek die standaard elektrodepotensiaal tussen die twee oksidasietoestande aan.
Wat is die verskil tussen Latimer Diagram en Frost Diagram?
Latimer-diagram en Frost-diagram is belangrik om inligting oor oksidasie en vermindering in redoksreaksies te bepaal. Die sleutelverskil tussen Latimer-diagram en Frost-diagram is egter dat die Latimer-diagram die standaard elektrodepotensiale van 'n chemiese element opsom, maar die Frost-diagram som die relatiewe stabiliteit van verskillende oksidasietoestande van 'n stof op.
Infografika hieronder som die verskil tussen Latimer-diagram en Frost-diagram in tabelvorm op.
Opsomming – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Algehele, Latimer-diagram en Frost-diagram help ons om inligting oor oksidasie en vermindering in redoksreaksies te bepaal. Maar die sleutelverskil tussen Latimer-diagram en Frost-diagram is dat die Latimer-diagram die standaard elektrodepotensiale van 'n chemiese element opsom, terwyl die Frost-diagram die relatiewe stabiliteit van verskillende oksidasietoestande van 'n stof opsom.
