Elektronegatiwiteit vs Elektronaffiniteit
Elektronegatiwiteit en elektronaffiniteit is twee konsepte wat studente dikwels teëkom wanneer hulle die binding van twee atome verstaan om 'n molekule te maak. Alhoewel baie soortgelyk, is daar verskille in die twee terme wat uitgelig moet word. Elektronegatiwiteit is die eienskap van 'n atoom om met 'n ander atoom te bind, terwyl elektronaffiniteit die krag van 'n atoom is om die bindingspaar na homself in die molekule aan te trek. In die algemeen is atome wat hoë elektronaffiniteit het geneig om meer elektronegatief te wees.
Elektronaffiniteit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n atoom 'n elektron verkry. Meer die energie word vrygestel, hoe makliker word 'n atoom en ioon. Dit is dus die vermoë van 'n atoom om bykomende elektrone aan te trek. Elektronaffiniteit of Eea van 'n atoom van 'n molekule word deur die volgende chemiese vergelyking voorgestel.
X- → X + e−
In sommige gevalle hoef elektron nie van 'n molekule losgemaak te word om 'n binding met 'n ander te vorm nie. Hier word elektron gedeel en 'n kovalente binding word gevorm. Elektronegatiwiteit is dus die maatstaf van die vermoë van 'n molekule om 'n elektron aan te trek en 'n kovalente binding te vorm. Hoër elektronegatiwiteit dui dus op die sterker trek wat 'n molekule uitoefen om elektrone daarheen te trek.
Verskil tussen elektronegatiwiteit en elektronaffiniteit
Elektronegatiwiteit is 'n konsep wat nie kwantifiseerbaar is nie en wat gebruik word om die maak van kovalente bindings en bindingspolariteit te verduidelik. Aan die ander kant kan elektronaffiniteit maklik gemeet word deur die hoeveelheid energie te bereken wat vrygestel word wanneer 'n elektron van 'n atoom losgemaak word om 'n ioon te word. Elektronegatiwiteit is 'n konsep wat ons vertel dat die ligging van die bindingspaar elektrone in 'n molekule. Hierdie paar is meer gelokaliseer na die atoom wat meer elektronegatief van die twee is. Nog 'n verskil is dat terwyl elektronaffiniteit met 'n enkele atoom handel, terwyl elektronaffiniteit met atome in 'n molekule handel. Die manier waarop suurstofatoom elektrone aantrek is elektronegatiwiteit, terwyl die verskynsel van chloor wat 'n elektron uit natrium neem elektronaffiniteit is. Ten slotte is elektronegatiwiteit 'n eienskap, terwyl elektronaffiniteit 'n meting is.
