Die sleutelverskil tussen elektronaffiniteit en elektronaanwinsentalpie is dat elektronaffiniteit verwys na die neiging van 'n geïsoleerde atoom om 'n elektron te verkry, terwyl elektronaanwinsenttalpie die energie is wat vrygestel word wanneer 'n geïsoleerde neutrale atoom een ekstra elektron verkry.
Elektronaffiniteit en elektronaanwinsenttalpie is twee verwante terme, want elektronaanwinsenttalpie is 'n meting rakende elektronaffiniteit.
Wat is elektronaffiniteit?
Elektronaffiniteit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n neutrale atoom of 'n molekule (in die gasfase) 'n elektron van buite af kry. Hierdie proses van elektronverwerwing kan die vorming van 'n negatief gelaaide chemiese spesie veroorsaak.
Verder stel die byvoeging van 'n elektron by 'n neutrale atoom of 'n molekule energie vry. Ons kan dit 'n eksotermiese reaksie noem. Hierdie tipe reaksie lei tot 'n negatiewe ioon. As 'n ander elektron egter by hierdie negatiewe ioon gevoeg gaan word, moet energie gegee word om met daardie reaksie voort te gaan. Dit is omdat die inkomende elektron deur ander elektrone afgestoot word. Hierdie verskynsel word 'n endotermiese reaksie genoem.
Die eerste elektronaffiniteite is negatiewe waardes en die tweede elektronaffiniteitswaardes van dieselfde spesie is positiewe waardes.
Elektronaffiniteit toon 'n periodieke variasie in die periodieke tabel. Dit is omdat die inkomende elektron by die buitenste orbitaal van 'n atoom gevoeg word. Die elemente van die periodieke tabel is gerangskik volgens die stygende volgorde van hul atoomgetal. Wanneer die atoomgetal toeneem, neem die aantal elektrone wat hulle in hul buitenste orbitale het, toe.
In die algemeen behoort elektronaffiniteit te vermeerder langs die periode van links na regs omdat die aantal elektrone in 'n periode toeneem; dus is dit moeilik om 'n nuwe elektron by te voeg. Wanneer eksperimenteel ontleed, toon die elektronaffiniteitswaardes 'n sig-sagpatroon eerder as 'n patroon wat 'n geleidelike toename toon.
Wat is elektronaanwins-entalpie?
Elektronaanwins-entalpie is die verandering in entalpie wanneer 'n neutrale atoom of 'n molekule 'n elektron van buite verkry. Ons kan sê dit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n neutrale atoom of molekule (in die gasfase) 'n elektron van buite af kry. Daarom is die elektronaanwins-entalpie 'n ander term wat ons vir elektronaffiniteit gebruik. Die eenheid vir die meting van elektronaanwins-entalpie is kJ/mol. Die nuwe elektrontoevoeging veroorsaak die vorming van 'n negatief gelaaide chemiese spesie.
Daar is egter 'n onderskeid tussen elektronaanwins-entalpie en elektronaffiniteit. Elektronaanwins-entalpie verteenwoordig die energie wat aan die omgewing vrygestel word wanneer 'n elektron verkry word, terwyl elektronaffiniteit die energie verteenwoordig wat deur die omgewing geabsorbeer word wanneer 'n elektron verkry word. Daarom is elektronaanwins-entalpie 'n negatiewe waarde, terwyl elektronaffiniteit 'n positiewe waarde is. Basies verteenwoordig beide terme dieselfde chemiese proses.
Die elektronaanwins-entalpie gee ons 'n idee oor hoe sterk 'n elektron aan 'n atoom gebind is. Groter die hoeveelheid energie wat vrygestel word, groter is die elektronaanwins-entalpie.
Die waarde van die elektronaanwins-entalpie hang af van die elektronkonfigurasie van die atoom waarheen 'n elektron verkry word. Die byvoeging van 'n elektron by 'n neutrale atoom of 'n molekule stel energie vry. Dit word 'n eksotermiese reaksie genoem. Hierdie reaksie lei tot 'n negatiewe ioon. Elektronaanwins-entalpie sal 'n negatiewe waarde wees. Maar as 'n ander elektron by hierdie negatiewe ioon gevoeg gaan word, moet energie gegee word om met daardie reaksie voort te gaan. Dit is omdat die inkomende elektron deur die ander elektrone afgestoot word. Hierdie verskynsel word 'n endotermiese reaksie genoem. Hier sal die elektronaanwins-entalpie 'n positiewe waarde wees.
Wat is die verskil tussen elektronaffiniteit en elektronaanwinsentalpie?
Elektronaffiniteit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n neutrale atoom of 'n molekule (in die gasfase) 'n elektron van buite af kry. Elektronaanwins-entalpie is die verandering in entalpie wanneer 'n neutrale atoom of 'n molekule 'n elektron van buite verkry. Die sleutelverskil tussen elektronaffiniteit en elektronaanwinsentalpie is dat elektronaffiniteit verwys na die neiging van 'n geïsoleerde atoom om 'n elektron te verkry, terwyl elektronaanwinsenttalpie die energie is wat vrygestel word wanneer 'n geïsoleerde neutrale atoom een ekstra elektron bykry.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen elektronaffiniteit en elektronaanwins-entalpie in tabelvorm.
Opsomming – Elektronaffiniteit vs elektronaanwins-entalpie
Elektronaffiniteit en elektronaanwinsenttalpie is twee verwante terme omdat elektronaanwinsenttalpie 'n meting met betrekking tot elektronaffiniteit is. Die sleutelverskil tussen elektronaffiniteit en elektronaanwinsentalpie is dat elektronaffiniteit verwys na die neiging van 'n geïsoleerde atoom om 'n elektron te verkry, terwyl elektronaanwinsenttalpie die energie is wat vrygestel word wanneer 'n geïsoleerde neutrale atoom een ekstra elektron bykry.
