Die sleutelverskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings is dat gelokaliseerde chemiese binding 'n spesifieke binding of 'n eensame elektronpaar op 'n spesifieke atoom is, terwyl gedelokaliseerde chemiese binding 'n spesifieke binding is wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding.
'n Chemiese binding is 'n verbinding tussen twee atome. Hierdie verbinding vind plaas as gevolg van die oorvleueling van molekulêre orbitale. Daar is twee hoofvorme van bindings as gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings. Gelokaliseerde chemiese bindings is die normale molekulêre orbitale oorvleuelings soos sigma-bindings en pi-bindings. Gedelokaliseerde chemiese bindings is egter anders. Hierdie bindings vorm wanneer verskeie gelokaliseerde bindings met mekaar meng. Meer besonderhede is hieronder.
Wat is gelokaliseerde chemiese bindings?
Gelokaliseerde chemiese bindings is normale sigma- en pi-bindings of eensame elektronpare wat op 'n enkele atoom bestaan. Hierdie bindings is gekonsentreer op 'n beperkte gebied van 'n molekule. Hierdie streke het 'n gekonsentreerde elektronverspreiding. Met ander woorde, die elektrondigtheid van hierdie streek is baie hoog.
Figuur 01: 'n Sigma-binding – 'n gelokaliseerde chemiese binding
'n Gelokaliseerde binding vorm wanneer twee molekulêre orbitale van twee afsonderlike atome met mekaar oorvleuel. Sigma-bindings kan vorm as gevolg van die oorvleueling van twee s-orbitale, twee p-orbitale of s-p-oorvleueling.
Wat is gedelokaliseerde chemiese bindings?
Gedelokaliseerde chemiese bindings is die chemiese bindings wat nie net met 'n enkele atoom assosieer nie, maar met verskeie atome of ander chemiese bindings. Ons noem die elektrone in hierdie bindings as 'gedelokaliseerde elektrone'. Delokalisering vind plaas in die gekonjugeerde pi-stelsel. 'n Gekonjugeerde pi-stelsel het dubbelbindings en enkelbindings in 'n afwisselende patroon.
Figuur 02: Delokalisering van elektrone
Byvoorbeeld, die benseenring het drie enkelbindings en drie dubbelbindings in 'n afwisselende patroon. Elke koolstofatoom in hierdie ring het 'n p-orbitaal wat nie frontale oorvleueling ondergaan nie. Daarom kan hierdie p-orbitale sy-oorvleueling hê. Hierdie soort oorvleueling is die delokalisering. Ons kan dit as twee sirkels aan die bokant van die benseenring en die onderkant van die ring aandui. Hierdie elektrone is vry om deur die molekule te beweeg omdat hulle nie 'n permanente binding aan 'n enkele atoom of 'n kovalente binding het nie.
Wat is die verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings?
Gelokaliseerde chemiese bindings is normale sigma- en pi-bindings of eensame elektronpare wat op 'n enkele atoom bestaan. Hierdie bindings vorm as gevolg van frontale oorvleueling tussen s orbitale, p orbitale of s en p orbitale. Boonop is hierdie elektrone beperk tot 'n spesifieke gebied tussen twee afsonderlike atome. Gedelokaliseerde chemiese bindings is die chemiese bindings wat nie net met 'n enkele atoom assosieer nie, maar met verskeie atome of ander chemiese bindings. Hierdie bindings het elektrone wat deur die molekule versprei is wat vry is om te beweeg. Hierdie bindings vorm as gevolg van sy-oorvleueling van p-orbitale. Dit is die hoofverskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings.
Opsomming – Gelokaliseerde vs Gedelokaliseerde Chemiese bindings
'n Chemiese binding is 'n verbinding tussen twee atome. Daar is twee vorme van chemiese bindings as gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings. Die verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemiese bindings is dat 'n gelokaliseerde chemiese binding 'n spesifieke binding of 'n eensame elektronpaar op 'n spesifieke atoom is, terwyl 'n gedelokaliseerde chemiese binding 'n spesifieke binding is wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie.
