Die sleutelverskil tussen ioniese en kovalente bindings is dat ioniese bindings tussen atome met baie verskillende elektronegatiwiteite voorkom, terwyl kovalente bindings tussen atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskille voorkom.
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis het voorgestel dat atome stabiel is wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Ioniese en kovalente bindings is die twee hooftipes chemiese bindings, wat atome in 'n chemiese verbinding verbind.
Wat is Ioniese bindings?
Atome kan elektrone kry of verloor en negatief of positief gelaaide deeltjies vorm; wat ons ione noem. Daar is elektrostatiese interaksies tussen die ione. Ioniese binding is die aantrekkingskrag tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione. Die elektronegatiwiteite van die atome in 'n ioniese binding beïnvloed grootliks die sterkte van die elektrostatiese interaksies tussen ione.
Figuur 01: Vorming van 'n ioniese binding tussen natrium- en chlooratome
Elektronegatiwiteit is 'n meting van die atome se affiniteit vir elektrone. 'n Atoom met hoë elektronegatiwiteit kan elektrone van 'n atoom met lae elektronegatiwiteit aantrek om 'n ioniese binding te vorm. Byvoorbeeld, natriumchloried het 'n ioniese binding tussen natriumioon en chloried-ioon. Natrium is 'n metaal en chloor is 'n nie-metaal; daarom het dit 'n baie lae elektronegatiwiteit (0,9) in vergelyking met Chloor (3,0). As gevolg van hierdie elektronegatiwiteitsverskil, kan Chloor 'n elektron van natrium aantrek en Cl– terselfdertyd vorm natrium Na+-ione. As gevolg hiervan kry beide atome die stabiele elektroniese edelgaskonfigurasie. Cl– en Na+ word saam gehou deur aantreklike elektrostatiese kragte, en vorm dus 'n ioniese binding; Na-Cl-binding.
Wat is kovalente bindings?
Wanneer twee atome, met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil, saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Op hierdie manier kan beide atome die elektroniese konfigurasie van edelgas verkry deur elektrone te deel. Molekule is die produk wat ontstaan uit die vorming van kovalente bindings tussen atome. Byvoorbeeld, atome van dieselfde element sluit aan om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom bind met 'n ander via 'n kovalente binding.
Figuur 02: Kovalente bindings tussen koolstof- en waterstofatome in metaanmolekule
Metaanmolekule (CH4) het ook kovalente bindings tussen koolstof- en waterstofatome; daar is vier kovalente bindings tussen een sentrale koolstofatoom en vier waterstofatome (vier C-H bindings). Metaan is 'n voorbeeld van 'n molekule met kovalente bindings tussen atome met 'n baie lae elektronegatiwiteitsverskil.
Wat is die verskil tussen ioniese en kovalente bindings?
Ioniese vs kovalente bindings |
|
| 'n Chemiese skakel tussen twee atome wat veroorsaak word deur die elektrostatiese krag tussen teenoorgesteld-gelaaide ione in 'n ioniese verbinding. | 'n Chemiese skakel tussen twee atome of ione waar die elektronpare tussen hulle gedeel word. |
| Aantal atome | |
| Kom voor tussen metale en nie-metale. | Kom die meeste voor tussen twee niemetale. |
| Aantal elektrone | |
| 'n Volledige oordrag van elektrone vind plaas. | Kom voor wanneer twee (of meer) elemente elektrone deel. |
| Verbindings | |
| Gewoonlik gesien as kristalle, waarin min positief gelaaide ione 'n negatief gelaaide ioon omring. | Die atome wat deur kovalente bindings gebind word, bestaan as molekules, wat by kamertemperatuur hoofsaaklik as gasse of vloeistowwe bestaan. |
| Polarity | |
| Ioniese bindings het 'n hoë polariteit. | Kovalente bindings het 'n lae polariteit. |
| Fisiese Eienskappe | |
| Ioniese verbindings het baie hoë smeltpunte en kookpunte, in vergelyking met kovalente molekules. | Kovalente molekules het lae smeltpunte en kookpunte in vergelyking met ioniese verbindings. |
| Wateroplosbaarheid | |
| In polêre oplosmiddels (soos water), los ioniese verbindings op wat ione vrystel; sulke oplossings is in staat om elektrisiteit te gelei. | In polêre oplosmiddels los kovalente molekules nie aansienlik op nie; daarom is hierdie oplossings nie in staat om elektrisiteit te gelei nie. |
Opsomming – Ioniese vs Kovalente bindings
Ioniese en kovalente bindings is die belangrikste twee tipes chemiese bindings wat in verbindings bestaan. Die verskil tussen ioniese en kovalente binding is dat ioniese bindings voorkom tussen atome met baie verskillende elektronegatiwiteite terwyl kovalente bindings tussen atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskille voorkom.
