Die sleutelverskil tussen kovalente en niekovalente bindings is dat kovalente bindings vorm wanneer twee atome hul elektrone met mekaar deel, terwyl niekovalente bindings gevorm word óf deur elektrone heeltemal tussen twee atome uit te ruil óf deur geen elektron uit te ruil nie.
Daar is vier hooftipes chemiese bindings: kovalente bindings, ioniese bindings, waterstofbindings en Van der Waals-interaksies. Wanneer ons chemiese bindings as kovalente en niekovalente bindings kategoriseer, val ioniese, waterstofbindings en Van der Waals-interaksies onder die kategorie van niekovalente bindings.
Wat is kovalente bindings?
'n Kovalente binding is 'n tipe chemiese binding wat vorm wanneer twee atome 'n elektronpaar tussen hulle deel. Dit word as 'n "molekulêre binding" genoem. Hierdie bindings vorm wanneer "gedeelde pare" of "bindingspare" tussen atome bestaan. 'n Kovalente binding vorm as gevolg van die stabiele balans van aantrekkings- en afstootkragte tussen atome wanneer hulle elektrone deel. Deur elektrone tussen atome te deel, kan elke atoom die ekwivalent van 'n volle buitenste dop hê. Gewoonlik vorm hierdie tipe binding tussen twee nie-metaalatome met byna soortgelyke elektronegatiwiteitswaardes of tussen 'n elektron en 'n positief gelaaide metaalioon.
Daar is twee hooftipes kovalente bindings: polêre kovalente bindings en nie-polêre kovalente bindings. Polêre kovalente bindings bestaan tussen twee atome met 'n verskil tussen hul elektronegatiwiteitswaardes in die reeks van 0,4 tot 1,7. Niepolêre kovalente bindings vorm as hierdie verskil kleiner as 0 is.4. Hier beteken 'n hoë verskil tussen elektronegatiwiteitswaardes, een atoom (met die hoër elektronegatiwiteitswaarde) trek die elektrone meer as die ander atoom aan, wat die binding polêr maak.
Volgens die aantal elektronpare wat tussen twee atome gedeel word, kan ons drie hooftipes kovalente bindings identifiseer as enkelbindings, wat een elektronpaar, dubbelbindings, wat twee elektronpare behels, en 'n drievoudige binding, wat drie elektronpare behels.
Wat is niekovalente bindings?
Niekovalente bindings is chemiese bindings wat óf gevorm word deur elektrone heeltemal tussen atome uit te ruil óf deur glad nie elektrone uit te ruil nie. Daar is drie tipes niekovalente bindings soos ioniese bindings, waterstofbindings en Van der Waals-interaksies.
'n Atoom kan elektrone kry of verloor en negatief of positief gelaaide deeltjies vorm om 'n stabiele elektronkonfigurasie te kry. Ons noem hierdie deeltjies "ione". Hulle het elektrostatiese interaksies tussen hulle. 'n Ioonbinding kan beskryf word as die aantrekkingskrag tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione. Die elektrostatiese interaksie tussen ione word beïnvloed deur die elektronegatiwiteit van die atome in die ioniese binding. Daarom gee elektronegatiwiteit 'n meting van die atome se affiniteit vir elektrone. 'n Atoom met hoë elektronegatiwiteit kan elektrone van 'n atoom met lae elektronegatiwiteit aantrek om 'n ioniese binding te vorm.
Waterstofbindings is nog 'n niekovalente binding. Dit is 'n tipe aantrekkingskrag tussen twee atome van twee verskillende molekules wat 'n swak aantrekkingskrag is. Wanneer dit egter vergelyk word met ander tipes intramolekulêre kragte soos polêre-polêre interaksies, niepolêre-niepolêre interaksies soos Vander Waal-kragte, is waterstofbindings sterker. Gewoonlik vorm waterstofbindings tussen polêre kovalente molekules. Hierdie molekules bevat polêre kovalente bindings, wat vorm as gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome wat in die kovalente binding is.
Van der Waals-interaksies is 'n ander tipe niekovalente binding. Hulle is swak aantrekkingskragte tussen twee atome in twee nie-polêre molekules. 'n Van der Waals-interaksie is óf 'n geïnduseerde aantrekking óf afstoting wat veroorsaak word deur korrelasies in die fluktuerende polarisasies van nabygeleë deeltjies.
Wat is die verskil tussen kovalente en niekovalente bindings?
Kovalente en niekovalente bindings is die twee breë klasse chemiese bindings in chemie. Kovalente bindings kan in nog drie subgroepe gevind word as ioniese bindings, waterstofbindings en Van der Waals-interaksies. Die belangrikste verskil tussen kovalente en nie-kovalente bindings is dat kovalente bindings vorm wanneer twee atome hul elektrone met mekaar deel, terwyl nie-kovalente bindings gevorm word deur elektrone heeltemal tussen twee atome uit te ruil of deur geen elektron uit te ruil nie.
Below infographic lys die verskille tussen kovalente en niekovalente bindings in meer besonderhede.
Opsomming – Kovalente vs niekovalente bindings
Kovalente en niekovalente bindings is die twee breë klasse chemiese bindings in chemie. kovalente bindings kan in nog drie subgroepe gevind word as ioniese bindings, waterstofbindings en Van der Waals-interaksies. Die sleutelverskil tussen kovalente en niekovalente bindings is dat kovalente bindings vorm wanneer twee atome hul elektrone met mekaar deel, terwyl niekovalente bindings óf gevorm word deur elektrone heeltemal tussen twee atome uit te ruil óf deur geen elektron uit te ruil nie.
