H2O vs H2O2 | Water vs waterstofperoksied eienskappe, gebruik, verskil
Water (H2O) en waterstofperoksied (H2O2) is molekules van suurstof- en waterstofelemente.
Water
H2O, wat aan almal bekend staan as water, is iets waarsonder ons nie kan lewe nie. Twee waterstowwe is kovalent aan suurstof gebind om water te vorm. Die molekule kry 'n gebuigde vorm om die elektron-eenpaar-binding afstoting te minimaliseer, en die H-O-H-hoek is 104o Water is 'n helder, kleurlose, smaaklose, reuklose vloeistof, en dit kan in verskeie vorme soos mis, dou, sneeu, ys, damp, ens. Water gaan na die gasfase wanneer dit verhit word bo 100 oC by die normale atmosferiese druk.
Water is werklik 'n wondermolekule. Dit is die volopste anorganiese verbinding in lewende materie. Meer as 75% van ons liggaam bestaan uit water. Dit is 'n komponent van selle, dien as 'n oplosmiddel en reaktant. Water is 'n vloeistof by kamertemperatuur, alhoewel dit 'n lae molekulêre gewig van 18 gmol het-1 Die vermoë van water om waterstofbindings te vorm, is die unieke eienskap wat dit het. Enkele watermolekule kan vier waterstofbindings vorm. Suurstof is meer elektronegatief as waterstof, wat die O-H-bindings in water polêr maak. As gevolg van die polariteit en die vermoë om waterstofbindings te vorm, is water 'n kragtige oplosmiddel. Dit staan bekend as 'n universele oplosmiddel as gevolg van sy vermoë om 'n groot aantal materiale op te los. Verder het water 'n hoë oppervlakspanning, hoë kleefmiddel, kohesiekragte. Water kan temperatuurveranderinge weerstaan sonder om na die gas of vaste vorm te gaan. Dit staan bekend as 'n hoë hittekapasiteit, wat op sy beurt belangrik is vir die oorlewing van lewende organismes.
Waterstofperoksied
Waterstofperoksied is die eenvoudigste vorm van peroksied, wat aangedui word as H2O2 Dit is 'n helder vloeistof met die kook. punt 150 oC. Dit is heeltemal mengbaar met water, maar kan heeltemal geskei word deur distillasie, want sy kookpunt is hoër as dié van water. Waterstofperoksied is 'n sterk oksideer- en reduseermiddel. Waterstofperoksied is 'n nie-lineêre, nie-planêre molekule. Dit het 'n oopboekstruktuur.
Peroksiede word geproduseer as 'n neweproduk van verskeie chemiese reaksies of as 'n tussenproduk. Hierdie tipe reaksies vind ook in ons liggame plaas. Peroksied het giftige effekte binne ons selle. Daarom moet hulle geneutraliseer word sodra hulle geproduseer word. Ons selle het 'n spesiale meganisme daarvoor. Daar is 'n organel genaamd peroksisome in ons selle, wat die katalase-ensiem bevat. Hierdie ensiem kataliseer die ontbinding van waterstofperoksied in water en suurstof; doen dus 'n ontgiftingsfunksie. Waterstofperoksied het gevaarlike eienskappe soos ontbinding na suurstof en water met evolusie van hitte, ontbind as gevolg van kontaminasie of kontak met aktiewe oppervlaktes, verhoog binne-in die houers as gevolg van die vorming van suurstofdruk, en dit kan ook plofbare mengsels vorm. Die bleikaksie van waterstofperoksied is as gevolg van oksidasie en vrystelling van suurstof. Hierdie suurstof sal met kleurstof reageer om dit kleurloos te maak.
H2O2 → H2O + O
O + Kleurstof → Kleurlose materie
Behalwe vir bleiking, word H2O2'n oksidant gebruik vir vuurpylbrandstof, vir die vervaardiging van epoksiede, farmaseutiese produkte en voedsel produkte, as 'n antiseptiese middel, ens. Waterstofperoksied word in paraffienwas-bedekte glas-, plastiek- of Teflon-bottels gestoor.
Wat is die verskil tussen Water (H2O) en Waterstofperoksied (H2O2)?
• In water is H:O-rantsoen 2:1, terwyl dit in waterstofperoksied 1:1 is.
• In water is suurstof die -2-oksidasietoestand. In H2O2, het suurstof egter 'n -1 oksidasietoestand.
• H2O2 het 'n hoër kookpunt as water.
• H2O2 is 'n sterk oksideer- en reduseermiddel in vergelyking met water.
• Water is 'n goeie oplosmiddel in vergelyking met H2O2.
